【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(12月)：F单元-化学反应与能量.docx

F单元化学反应与能量名目F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热16F3原电池原理29F4 电解原理48F5 化学反应与能量综合62F1化学反应与能量变化【理综卷（化学解析）2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】26(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY），D形成的分子为单原子分子。回答问题：（1）G元素为_(填元素符号)， Y的电子式为。（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为。（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推动器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为。【学问点】物质结构与元素周期律反应热E5 F1【答案解析】解析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于811，则D为氖元素。（1）G为氯元素，双氧水的电子式为（2）依据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O723H2O28H=2Cr33O27H2O（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，生成的氢气易燃、易爆，则存在平安隐患.（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H+HSO3-=H2O+SO2，.（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-1.【思路点拨】留意归纳元素推断的一些信息如:常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）2. 其单质与水反应最猛烈的非金属元素。（F）3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）5. 在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P）6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）8. 其单质能导电的非金属元素。（C、Si）9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）【理综卷（化学解析）2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】下列各表述与示意图全都的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向确定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【学问点】元素化合物计算C5 D5 F1【答案解析】C解析：A、依据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，依据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，依据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，依据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；依据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂转变反应的活化能，但不能转变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最终是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向确定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。【思路点拨】A项也可以直接依据25mL到35mL和35mL到40mL两段推断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。13.【理综卷（化学解析）2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】下列叙述错误的是热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中确定含离子键AB C D【学问点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层削减，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的凹凸取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。10.【理综卷（化学解析）2021届湖北省八校高三第一次联考（202212）】28（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消退氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在确定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量削减3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1上升到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中始终存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)【学问点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAa点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会毁灭存在：c(Na+)c(OH)c(NO) c(H+)，所以正确的说法是。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强，理解平衡状态是关键。【理综卷（化学解析）2021届河北省唐山一中高三12月调研考试（202212）】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸取热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol【学问点】热化学化学平衡反应速率F1 G5【答案解析】（共15分）每空3分CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/mol 11ABCBC解析：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 变化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（4-2x）2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热1800.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1平衡常数为0.750.75/(1-0.75)(3-0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要依据化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC与同理，只不过CO的量不同，只要依据化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，由于该反应是气体体积不变的反应。【理综卷（化学解析）2021届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（202211）】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据推断H10 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某试验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：导管惰性电极KOH溶液O2惰性电极A该电池的能量转化形式为。该电池正极的电极反应为。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【学问点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)随着温度的上升，化学平衡常数渐渐减小，平衡逆向移动，上升温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应为放热反应，H10；平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，转化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 1 30转化浓度（mol/L）0.81.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常数K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反应温度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol依据盖斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，依据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等学问，理解基本原理是关键。【化学卷（解析）2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B上升温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【学问点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B上升温度使分子的能量上升，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的推断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量试验，化学反应中能量的变化等，学问点基础，难度不大。【化学卷（解析）2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】9用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【学问点】热化学方程式F1【答案解析】【解析】B 解析：A、反应转移的电子数=化合价上升数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律-得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了同学热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移学问，属于综合学问的考查，难度中等。【化学卷（解析）2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】8下列叙述中，正确的是（）A石油、煤、自然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，依据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的凹凸等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量上升，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方向的推断、概念之间的关系、平衡的移动，把握基础是解题关键，题目难度中等。【化学卷（解析）2021届山西省山大附中高三上学期期中考试（202211）】12下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消退CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥【学问点】盐类水解的原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；铜金属及其重要化合物的主要性质H3 H4 F1 C3【答案解析】C解析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误； B、当G=H-TS0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O2（HO、S0），所以反应不能自发进行，故B错误； C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB，故C正确； D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误。【思路点拨】本题考查了分散系的分类，反应自发性的推断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础学问的考查。【化学卷（解析）2021届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期其次次联考（202212）word版】13已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1【学问点】热化学方程是的含义F1 F2【答案解析】C解析：HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1故答案选C【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。【化学卷（解析）2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】29“氢能”将是将来最抱负的新能源。1试验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化学家依据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2请你依据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2+_+_。请依据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在争辩的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应。反应。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”“”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开头时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。【学问点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染(1)小于；(2)逆反应；0x3；(3)小于（各1分）解析：表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式正确的是B；依据“原子经济”的思想，观看已知反应中毁灭的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；据图知反应、分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K1，平衡向逆反应方向移动,；QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0x” “ 如右图（各1分）（2）NO、NO2（2分）；（3c-2a-2b）KJmol1（2分）（3）35%（2分）解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最终达到平衡，发生的是其次步反应，从曲线斜率不难看出其次部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步打算，则合成尿素总反应的快慢由其次步打算.其次步反应的平衡常数K随温度的上升增大，说明反应是吸热反应，H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明上升温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。（2）反应中NO、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H2=b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3c-2a-2b）KJmol1，（3）依据