资源描述
J单元 化学试验
名目
J单元 化学试验 1
J1 化学试验常见仪器与基本方法 1
J2 物质的分别、提纯与检验 3
J3 气体的制取 3
J4 综合试验（试验方案的设计与评价） 3
J5 化学试验综合 3
J1 化学试验常见仪器与基本方法
【题文】（理综卷·2021届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2022.08））26．（15分）
某化学争辩小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在试验室中按以下步骤进行试验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，精确 配制成250mL溶液；
③精确 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦……
请依据上面的叙述回答下列问题：
（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，试验步骤①②③中必需用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，
（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是
步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________
（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最终一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______________。
【学问点】化学试验操作 J1
【答案解析】26．（1）分液漏斗，（2分），CFG（3分）
（2）2Fe2++Cl2 ＝2Fe3++2Cl-；（2分）
（3）取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。（2分）
沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至沉没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2—3次（2分）
（4）③（2分） （5） （2分）
解析：（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制确定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、确定规格的容量瓶；精确 量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CFG；
（2）因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故步骤④中检验沉淀是否完全的操作是取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。
（4）沉淀吸附氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，假如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就证明含有氯离子，故选③；
FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
（5）坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，铁元素的质量分数=【112÷160×（W2-W1）】/a ×100%=
【思路点拨】本题考查了探究物质的组成或测量物质的含量，难点是误差分析，依据原子守恒计算铁的质量分数，难度较大．
【题文】（理综卷·2021届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2022.08））28． (14分)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，试验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观看SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
试验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明试验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【学问点】化学试验题 C1 J1
【答案解析】28．每空2分
(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c 溶液变澄清(或浑浊消逝) a、d（各1分，共4分）
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若毁灭沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
解析：：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中
（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由题意可知（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）=△=3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1
（3）观看SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应把握B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）=△=Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观看到溶液变澄清（或浑浊消逝）；烧杯、锥形瓶需要加热时必需使用石棉网
（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若毁灭白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
【思路点拨】本题涉及气密性检验、氧化还原反应及离子检验等，侧重试验分析力气及学问综合应用力气的考查，题目难度中等，留意（2）中发生的反应及总反应的分析为易错点．
【题文】（理综卷·2021届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2022.08））7．下列选用的相关仪器符合试验要求的是
B
【学问点】化学试验操作 J1 J2
【答案解析】B 解析：A、浓硝酸见光易分解，因此应用棕色瓶子，但硝酸具有强氧化性可以腐蚀橡胶塞，故A错误；B、水和乙酸乙酯不反应，不互溶，分层，可用分液漏斗分别，故B正确；C、10ml量筒的精确是0.1ml，不能量取9.50ml水，故C错误；D、制取乙烯温度应当把握在170℃，温度计量程不够，古D错误；
【思路点拨】本题考查了化学试验操作，包括物品存放、分别操作、基本仪器鉴别，难度不大。
【题文】（理综卷·2021届河北省唐山市高三9月模拟考试（2022.09））26．（13分）试验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
化合物
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点，/℃
溶解度/l00g水
正丁醇
74
0．80
118．0
9
冰醋酸
60
1．045
118．1
互溶
乙酸正丁酯
116
0．882
126．1
0．7
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：试验过程中不断分别除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最终转移至锥形瓶，干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
（1）冷水应当从冷凝管 （填a或b）端管口通入。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
（3）步骤①“不断分别除去反应生成的水”该操作的目的是： 。
（4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是 （填选项）。
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开头收集馏分，产率偏 （填“高”或者“低”）缘由是____
（7）该试验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。
【学问点】有机物的制备、混合物分别、除杂J1 J2 L6
【答案解析】（1）a（1分）
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）
（3）使用分水器分别出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；
（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）
（5）C（1分）
（6）高（1分） 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）
（7）65%（或65.1％） （2分）
解析：（1）为了保证冷凝效果冷水需要低进高出，所以应当从冷凝管a端管口通入。
（2）依据酯化反应的原理，羧基去羟基，醇去氢生成酯和水，仪器A中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。
（3）利用减小生成物的浓度平衡正向移动，步骤①“不断分别除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分别出水，使平衡正向移动，提高反应产率。
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。
（5）AC都是分液漏斗，A主要组装制气体的装置，进行分液操作时，使用的漏斗是C。
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开头收集馏分，由于会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇似的产率偏高。
（7）18.5 mL正丁醇的质量是18.5 mL×0.8g/mL=14.8g，13.4 mL冰醋酸的质量是13.4 mL×1.045g/mL=14g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x,
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。
60g 74g 116g
14g 14.8g x
CH3COOH过量，所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g
生成乙酸正丁酯的产率是：15.1g÷23.2g×100%=65.1%
【思路点拨】本题考查了有机物的制备、分别、除杂，产率计算，难度不大。
【题文】（理综卷·2021届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2022.08））33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行试验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；发生装置的玻璃仪器名称为 、 ；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示试验装置，请指出试验装置图设计中的不合理之处。
① ；② ；
（3）依据修改后的装置，试验中把握SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的缘由不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
（4）甲同学试验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下试验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发觉加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
同浓度溶液
SO32－
HSO3－
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
较上面_________
较上面_______
较上面_______
慢
②依据试验和分析，得出的结论是
【学问点】试验设计 硫及其化合物的性质 D3 J1 J4
【答案解析】（1） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； 圆底烧瓶、分液漏斗
（2） ①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸取装置。
（3） H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（5）①
NaHSO3
较上面少
较上面多
较上面多
慢
②主要是SO32-有漂白性。
解析：(1)略（2)试验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸取装置。（3）依据试验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排解了SO2使品红褪色的可能。问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。他的结论是不正确的。（5）通过对比试验很简洁得到主要是SO32-有漂白性的结论。
【思路点拨】本题考查了试验设计、问题比较简洁，只要依据题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。
【题文】（理综卷·2021届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2022.08））8．下列试验装置设计正确的是
【学问点】化学试验的常用仪器和基本方法J1 J3
【答案解析】C 解析：A、干燥气体时应当让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应当将浓硫酸渐渐加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学试验的常用仪器和基本方法，留意分清酸式滴定管与碱式滴定管。
【题文】（理综卷·2021届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2022.09））33．氨气是一种化工原料。
（1） 请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2） 试验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将试验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
B C
试验装置
试验药品
制备原理
甲小组
A
反应的化学方程式为
①
乙小组
浓氨水、氢氧化钠固体
氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度上升，平衡向右移动。
（3） 请设计一个操作简洁的试验，验证NH3·H2O是弱电解质。
。
（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。试验步骤：精确 量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度
= （只列出算式，不做运算）
【学问点】氨的制法、铵盐的水解、酸碱中和滴定 H3 J1 J3
【答案解析】（1）（2分）
（2）氢氧化钙固体、氯化铵固体（2分）： （2分）
乙小组：B （1分）
（3）配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3·H2O是弱电解质。（2分）
（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 （2分）
（2分）
解析：（1）工业合成氨：
（2） A装置是固固加热产生气体的装置，药品是氢氧化钙固体、氯化铵固体，反应的方程式为：；乙小组是浓氨水、氢氧化钠固体，固液反应制气体，选用B装置；
（3） 配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3·H2O是弱电解质。
（4） 由于正好中和的产物是氯化铵，溶液呈酸性，故选在酸性时变色的甲基橙；浓度精确到小数点后4为，故选0.1980mol/L的盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 是为滴定终点；原稀氨水的物质的量浓度=。
【思路点拨】娴熟把握试验室中制取氧气的试验装置，能依据反应物和生成物的性质来选择发生装置，中和滴定时留意因水解造成的溶液酸碱性来选择指示剂。
【题文】（化学卷·2021届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2022.08））12. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉试验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
【学问点】溶解度 J1 J2
【答案解析】 B 解析：A、溶解度随温度变化大与溶解度随温度变的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，故A错误；B、若溶液中存在SO42-，则加入钡离子后产生沉淀，沉淀不溶于HCl，故B正确；C、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉试验说明氨气极易溶于水，故C错误；D、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不行能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液，故D错误。
故答案选 B
【思路点拨】本题考查了物质性质的分析应用，留意学问积累和反应现象与性质的分析推断，把握基础是关键，题目难度中等。
【题文】（化学卷·2021届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2022.09））17.(9分)氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。
试验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].
II． 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III． 按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1） 请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.
（2） 过程III的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.
②把握b和分液漏斗活塞，玻璃管布满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸布满玻璃管的目的是___________________________.
试验二：NO2与水反应的试验探究。
（3） 将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发觉液面上升的高度明显不全都。结果如下表所示（忽视温度对气体体积的影响
、
①依据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、
3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的缘由是________________.
【学问点】试验设计 J1 J4
【答案解析】（1）2Cu2++ CO2↑+3H2O（2分）
（2）①从注射器中推入空气；Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O（2分） ②将玻璃管中的NO2和空气排出（1分）
（3）①低（1分）
②温度低，HNO2分解量削减，分解产生的NO气体量削减，即生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液多（2分）
解析：（1）用稀硫酸除去铜锈：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++ CO2↑+3H2O
（2） ①看图知需要增大锥形瓶内的压强才能使硝酸进入玻璃管与铜丝接触，所以操作是打开止水夹a和b从注射器中推入空气；浓硝酸进入玻璃管与铜丝接触发生反应：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O ②要得到无色气体的关键是排解装置内的空气，防止NO被氧化。
（3）①依据上表数据：水温是0摄氏度时液面上上升度最高，50摄氏度时液面上上升度最低，得出的结论是温度越低，进入试管中的溶液越多。
【思路点拨】本题考查了试验设计，在课本试验的基础上进行改进，我们要从压强的角度，结和气体性质解答。
【题文】（化学卷·2021届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2022.08））5．下列试验误差分析错误的是
A.用潮湿的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【学问点】化学试验操作 J1 A3 F2 H2
【答案解析】B 解析：A、用潮湿的pH试纸测稀碱液，C（OH）-降低 ，故测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故C正确；D、中和热的测定中，若倒入的碱速度过慢，会造成热量的散失，所测温度值偏小，故D正确；
【思路点拨】本题考查了化学试验操作，难度不大，但涉及范围较广，考查了考生对基础学问的把握状况。
【题文】（化学卷·2021届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2022.08））21．（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开头升华，157℃时大量升华，连续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________①②③④
．
①能和乙二醇发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
玻璃棒
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在确定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：
________________________________________________________________________
．
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成试验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（II）B和E两个装置中更合理的是________E
，理由为： ____________________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到试验目的装置，依据气流由左到右的挨次依次为（用字母表示）：_____________________。
（Ⅳ）确定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸取完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
___________________________。
【学问点】化学试验操作 L5 J1
【答案解析】21．（13分）：（1）①②③④；
（2）；
（3）（І）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观看到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；
（Ⅱ）E；
B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在平安隐患；E中接受U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；
（Ⅲ）A、E、F．
（Ⅳ）C＞A＞D＞B
解析：（1）①乙二酸分子中含有羧基，能与乙二醇发生发生酯化反应；②能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；③具有酸性，且酸性比碳酸强，能使蓝色石蕊试液变红④具有酸性，且酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；故答案是①②③④
（2）乙二醇中含有羟基，能发生氧化反应，在确定条件下能被氧气氧化生成乙二酸
（3）I、利用压强，气体受热膨胀，如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观看到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；
II、草酸晶体在101℃时熔化并开头升华，157℃时大量升华，试管中气体中含有草酸，需要除去，以免干扰CO2的检验；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在平安隐患；E中接受U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；
III、由于草酸在101℃时熔化，反应装置中试管口应向上倾斜，故选A装置；产生的气体中有草酸、一氧化碳，选择装置E除去草酸，一氧化碳有毒，具有可燃性，可接受点燃的方法除去尾气中的一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故选装置F；全部组装一套可更好达到试验目的装置，依据气流由左到右的挨次依次为A、E、F．
IV、草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重Ag，浓硫酸增重Bg，过氧化钠增重Ag为二氧化碳以及水的总量减去氧气的量，依据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（36g-32g）=2g，A=30g．浓硫酸增重Bg为氨气，即B=17g；
若将生成物全部依次通过足量浓硫酸和过氧化钠时，过氧化钠增重Dg，浓硫酸增重Cg，过氧化钠增重Dg为二氧化碳的总量减去氧气的量，依据反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠质量增加0.5×（88g-32g）=28g，即D=28g；浓硫酸增重Dg为分解产生的全部水及氨气，即C=35g；
故C>A>D>B
【思路点拨】本题探讨了乙二酸的性质，本节内容承载的不仅仅是对乙二酸的性质，更重要的是对元素化合物的争辩方法，即从三个角度--物质分类角度、氧化-还原角度、特性角度的争辩．
【题文】（化学卷·2021届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2022.08））4．利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项是
选项
试验器材(省略夹持装置)
相应试验 l
A
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液
C
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
【学问点】化学试验J1 J2
【答案解析】C 解析：A、用CuSO4•5H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1mol•L-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成试验，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学试验操作，生疏各类操作及试验用品是回答本题的关键。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2022.08））17．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。试验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 ▲
（2）上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。
（3）上述装置中，B物质是 ▲ 。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要试验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 ▲ 。
【学问点】化学试验基本操作，物质的分类，化学方程式的书写 J1 J2
【答案解析】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸取HCl气体或吸取酸性气体；
（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①烃 ， d
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
解析：1）配制确定体积比的溶液时，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故应选用烧杯、玻璃棒和量筒，；
2）依据试验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；依据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸取HCl气体或吸取酸性气体；
3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙（或硅胶或P2O5固体等不与CO2反应的干燥剂）；
4）从物质分类的角度分析，石蜡中只含有碳氢两种元素，故石蜡属于有机物中的烃类；依据相像相容的原理，应选择有机物正己烷来把石蜡溶出。
【思路点拨】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、试验设计和评价等化学试验学问，此题很好的将化学试验与其他化学学问有机地结合于一体，综合考查同学的力气和素养；考查学问也是从简洁到简洁、从单一到综合．
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2022.08））18．（16分）某化学争辩性学习小组通过查阅资料
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