资源描述
H单元 水溶液中的离子平衡
名目
H单元 水溶液中的离子平衡 1
H1 弱电解质的电离 1
H2 水的电离和溶液的酸碱性 12
H3 盐类的水解 19
H4 胶体的性质及其运用 26
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 29
H6 水溶液中的离子平衡综合 32
H1 弱电解质的电离
【理综卷（化学解析）·2021届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2022129）】10.下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
【学问点】溶液中的离子、基本试验操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，由于也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等学问，题目难度中等，留意把握酸碱混合后溶液的定性推断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。
【理综卷（化学解析）·2021届河北省唐山一中高三12月调研考试（202212）】12、将确定量的醋酸与确定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中确定存在：
c(Na＋)=c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH－)>c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也确定存在c(OH－)+c(CH 3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
【学问点】离子浓度比较H1 H3H6
【答案解析】D解析：依据电荷守恒有c(OH－)+c(CH 3COO－)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH 3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH 3COO－)与c(CH3COOH)不愿定相等，因此D错误。
【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。
【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】3．下列说法中正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．上升温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
C．中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种
D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
【学问点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1
【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B．上升温度使分子的能量上升，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C．中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。
【思路点拨】本题考查了电解质的推断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量试验，化学反应中能量的变化等，学问点基础，难度不大。
【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现试验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应实行的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。假如滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
其次次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要缘由是（不考虑操作引起误差）。
【学问点】弱电解质的电离平衡H1
【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；
解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；
（2） 步骤④应实行的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计试验进行验证推断，试验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。
（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；其次次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L ×0.0308L=0.00154mol，
由2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－可知关系式 I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3•5H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3•5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.0308×248=7.6384g，
产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其缘由是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；
【思路点拨】本题考查了以试验室制备Na2S2O3•5H2O为载体，考查同学的阅读、分析、理解信息的力气，侧重考查了硫及其化合物的性质，留意（4）利用I2～2Na2S2O3关系式计算，题目难度中等．
【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度确定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【学问点】弱电解质的电离平衡H1
【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最终得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最终得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，留意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。
【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
【学问点】弱电解质的电离平衡H1
【答案解析】【解析】D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、假如②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性推断等学问点，依据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.
【化学卷（解析）·2021届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（202211）】26. (10分)依据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体
⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是▲ ；（2）属于非电解质的是▲ ；
（3）属于电解质的是▲ ；（4）属于弱电解质的是▲ 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
(1) 有H2O参与的化合反应： ▲ (2) 有H2O生成的分解反应： ▲
(3) 有HCl生成的置换反应： ▲ (4) 有HCl参与的复分解反应： ▲
（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物
C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物
【学问点】基本概念计算H1 I4
【答案解析】（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）
(1) ③⑦ (2) ②④ (3) ①⑤⑥ (4) ⑤
（Ⅱ）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可
(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等
（Ⅲ）（2分）D
解析：（Ⅰ）⑴存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选③⑦，⑵溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如②④，⑶溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如①⑤⑥，
（Ⅲ）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的个数比为2:6:1，所以选D。
【思路点拨】依据相关概念作答；依据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。
【化学卷（解析）·2021届云南省部分名校高三12月统一考试（202212）】12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)
C．c点时：V=10.00mL
D．b、c、d三点表示的溶液中确定都存在：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【学问点】电解质溶液H1 H2 H6
【答案解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B错误；c点时：若V=10.00mL，二者刚好反应生成的盐水解呈碱性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸应略微过量，即V＜10.00mL，故C错误；溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。
【思路点拨】依据溶液酸碱性推断等物质的量的HA与NaA的混合物中HA的电离程度与A-的水解程度大小。
【化学卷（解析）·2021届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20221260元）word版】20．（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）确定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的挨次为：
（2）常温下，向20 ml）0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的状况如下：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中
时，溶液的Ph=。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸取且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：
（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：。
（2）调整溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调整溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：精确 移取25．00 mL含Cr2和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015 mol／L的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2 03溶液20．00 ml）。计算废水中铬元素总浓度
（单位：mg·L－l，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
【学问点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质H1H5
【答案解析】【解析】Ⅰ.(1) 不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10
Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；
解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，确定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小挨次为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常数Kh= [HCO3−]•[OH−]/[CO32−]=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；
Ⅱ.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.3×10−31÷
(1×10 −6) 3 =6.3×10-13mol/L；
（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
则Cr2O72-～6I-～6S2O32-
1 6
0.015×20×10−3÷60.015×20×10-3
=0.05×10-3
则依据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度=
0.05×10 −3×2×52×10 3mg÷25×10−3L=208mg•L-1；
【思路点拨】本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查同学分析问题、解决问题的力气，留意力气的考查。考查氧化还原反应方程式的书写时，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，（2）留意利用关系式进行的计算。
【化学卷（解析）·2021届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20221260元）word版】10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）
B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中
c（Na＋）>c（CN－），则a确定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电力气先增大，后减小
D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
【学问点】弱电解质的电离平衡H1
【答案解析】【解析】C 解析：A．依据电离平衡常数可知酸性强弱挨次为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；
B．如c（Na+）＞c（CN-），依据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
C．溶液导电力气与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电力气先增大后减小，故C正确；
D．将0.1 mol•L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，留意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。
【化学卷（解析）·2021届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20221260元）word版】5．以下试验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的自然 产物：
下列说法错误的是
A．步骤（1）需要用到玻璃棒 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要用到温度计
【学问点】有机物的合成H1
【答案解析】【解析】C 解析：A．步骤（1）是分别固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；
B．步骤（2）分别互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同实行蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确；
故答案选C
【思路点拨】本题以混合物的分别提纯考查有机物的合成，留意合成流程中物质的性质及分别方法是解答本题的关键，留意试验操作和分别方法的考查，题目难度不大。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】16．下列说法不正确的是（）
A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的力气，盐酸小于醋酸
B．在确定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ
C．某同学在试验室进行了如图2所示的试验，则Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+
D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：
【学问点】弱电解质的电离化学平衡H1 G2
【答案解析】B解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的力气，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应当是：3X+YnZ，故B错误；C、依据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透亮液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、依据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等学问，难点是D选项，依据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽视体积变化），试验数据如下表：
下列推断不正确的是（）
A．试验①反应后的溶液中：
B．试验①反应后的溶液中：
C．试验②反应后的溶液中：
D．试验②反应后的溶液中：
【学问点】溶液中的离子浓度H1 H6
【答案解析】B解析：A、试验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、依据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、试验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，依据A元素守恒知C正确；D、依据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液中都存在电荷守恒，利用电荷守恒分析问题会使问题变得简洁。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）
A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，上升温度，水的离子积增大、pH减小
【学问点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1 H1
【答案解析】D解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必需是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必需是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开头时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，上升温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】1．下列说法错误的是
A．确定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka•Kb=Kw
C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
【学问点】弱电解质的电离化学平衡常数H1 G2
【答案解析】D解析：A、确定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka•Kb=c(H+)•c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应当相同，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等学问，留意加深对所学几个平衡常数的理解。
H2 水的电离和溶液的酸碱性
【理综卷（化学解析）·2021届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2022129）】10.下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
【学问点】溶液中的离子、基本试验操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，由于也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等学问，题目难度中等，留意把握酸碱混合后溶液的定性推断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。
【理综卷（化学解析）·2021届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（202211）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：
H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）
CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。假如C2O42-浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-浓度渐渐增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避开其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。
依据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于（填仪器名称）中，推断达到滴定终点的现象是若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开头用去m g样品，最终滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4溶液V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=（只需列出代数式）
【学问点】物质百分含量的测定基本操作化学计算J5 H2
【答案解析】（1）SiO2
（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，削减沉淀的损失，降低试验误差。
（4）CaC2O4·H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O
（5）锥形瓶当滴入最终一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色偏大
（6）或%
解析：（1）CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2；
（2）沉淀 CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。
（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，削减沉淀的损失，降低试验误差。
（4）利用强酸制弱酸规律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4·H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O ；
（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，推断达到滴定终点的现象是当滴入最终一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；
（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2 ↑+8 H2O，结合碳元素守恒得到关系式：
5CaC2O4 -------5H2C2O4 -----2MnO4-
5mol 2mol
n CV×10-3mol
解得n=2.5CV×10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=。
【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确试验步骤和原理是关键。
【理综卷（化学解析）·2021届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（2022
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