人教版九年级化学第五单元测试题及答案.doc

第五单元《化学方程式》测试题
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（ ）
A。煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律；
B。24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C。无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH  ==  2Na2CO3 + 6H2O,其中X的化学式为( ）
A．O2           B．CO               C．CO2             D．H2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A。 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B。 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C。 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D。 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是( )
A、m B、2m C、m/2 D、4m
6．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后,B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g
7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是(     )
A．物质有可能是单质 B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
8．物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑（Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为
 A．Sb2O5          B．SbO2       C．HsbO3        D．H3SbO4
9．在反应A+2B=C+2D中，9。8gA与8gB完全反应，生成14。2gC，则下列结论正确的是（ ）
A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7。2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
10．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
11．将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（ )
A．一定等于(m+n）g B．一定小于(m–n)g
C．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确
12．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）
A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1
13．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A．该反应一定是置换反应               B．乙一定是氧化物
C．待测值是20                         D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
14．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4）3+3H2↑ B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
15. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中,A和B的质量比为7：4,则符合A与B质量比为7：12的化合物是 ( ）
A、 AB2 B、 A2B3 C、AB D、A2B5
16．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
17．化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为( ）
A、15 B、14 C、13 D、10
18．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡,向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后,天平指针（ ）
A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边
C、偏向加锌的一边 D、无法判断
19．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
二、本题包括3个小题,共20分
20．某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素.若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且 1 个分子中含有 3 个原子(其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________;此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________。。
21．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品.
（1）以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式
(2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）,该反应的化学方程式
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl),该反应的化学方程
式_______________________
22．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体.这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、本题包括2个小题,共24分
23。 烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4。 5 g.已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。
（4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化"冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮  B.开发绿色鞭炮  C.关停鞭炮企业
四、本大题包括2个小题,每题8分共16分
24. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成
3.6g 水，请计算：
（ 1 ）m值是 ;
（ 2 )参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
 25．某学生称取12。25 g氯酸钾(KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰(MnO2），待反应完毕后,制得氧气4。96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
第五单元测试题（二）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分,共40分。每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答
案
C
A
B
C
B
B
C
B
A
B
B
C
C
C
C
B
D
C
C
D
二、本题包括3个小题,每空2分，共20分
21．碳 硫 CS2 CS2 +3O2 CO2+2 SO2
22．（1)2NaCl+2 H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH(2）Cl2+ H2O == HCl + HClO
（3）H2+ Cl22 HCl
23． CO2 N2 2CO+2NO2CO2+ N2
三、本题包括2个小题，共24分
24. （每空2分，共16分）
(1）5 溶解 （2）16：101：18 S S+O2SO2
（3）2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O=== H2 SO4 （4）A B
25。参考答案:（共8分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素 （2)液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料 （1）液化石油气能燃烧 （2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 (1）将液化石油气点燃 （2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分析现象，得出结论：（1)如果烧杯内壁有水珠生成，说明液化石油气的组成中含有氢元素 （2)如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素
四、本题包括2个小题,共16分
26。解：(1)根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6
（2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11
8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。
352 288
X 3。6g
== X=4.4g
27．解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25 g X
X=4。8 g
则KMnO4分解产生的氧气质量为:4。96 g—4.8 g =0.16 g
设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
Y 0。16 g
Y = 1。58 g
5