上海高一化学期末考试卷及答案.doc

闵行区学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________
…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
2014学年第二学期高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分)
本卷用相对原子质量：H-1 O—16 S-32 Na-23 Cu—64
一、选择题 （每题只能选一个选项,共40分)
1．有毒、有颜色的气体是
A．硫化氢
B．二氧化硫
C．二氧化氮
D．一氧化氮
2．物质在水溶液中,不发生全部电离的是
A．亚硫酸
B． 硫酸
C． 硫化钠
D． 胆矾
3．化学用语正确的是
A．胆矾的化学式：CuSO4
B．氮气的电子式：
C．氨分子结构示意图：
D．硫离子结构示意图：
4．不能由两种单质直接化合而成的物质是
A．Cu2S
B．NH3
C．NO
D．FeCl2
5．配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是
A．电子天平
B．烧杯
C．量筒
D．滴管
6．判断溶液为中性的依据是
A．c(OH－）=1×10－7 mol/L
B．c（OH－)=c(H+）
C．c（H+)=1×10－7 mol/L
D．pH=7
7．离子方程式CO32－+2H+→CO2↑+H2O，表示
A．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水
B．碳酸盐和酸反应,生成二氧化碳和水
C．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水
D．可溶性碳酸盐和强酸反应,生成二氧化碳和水
8．在含有H+、SO42－的无色溶液中,还可能存在的离子组
A．K+、CO32－
B．Cu2+、Na+
C．Ba2+、NO3－
D．NH4+、Cl－
9．鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是
A．石蕊试液
B．酚酞试液
C．Ba（OH）2
D．pH试纸
10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是
A．a为负极，d为阳极

B．a为阳极，c为正极
C．d极反应式:Cu2++2e→Cu
D．电解过程中，氯离子的浓度保持不变
11．有关物质的应用中，科学的是
A．在食盐中添加碘化钾（KI）作加碘盐
B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品
C．用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸
D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
12． 离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑
B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++ OH－→H2O
C．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4++OH－NH3↑+H2O
D．用硝酸银溶液检验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓
13．一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），一定说明该反应已达平衡状态的是
A．n(H2O)∶n(H2） ＝1∶1
B．υ正（H2O)＝υ逆（CO)
C．消耗1mol H2O时,同时生成1mol CO
D．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化
14．现有一无色混合气体,可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是
A．肯定不存在HCl、NO2、
B．肯定存在NH3、SO2
C．肯定存在NH3、SO2、CO2
D．可能存在CO2、O2
15．在0.1mol/L硫化钠溶液中,一定不存在
A．c（Na+）∶c（S2－）＞2∶1
B．c（OH－)＞c（H+）
C．c(Na+)＝0.2mol/ L
D．c（OH－）＞c（S2－）
16．下列实验中,装置或方法不正确的是

A．吸收多余氨气
B．分离NH4Cl和I2
C．干燥SO2气体
D．除去NO中少量NO2
17．常温下①0.1mol/L氨水溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是
A．溶液中c(OH－）：①＞② B．溶液中c（NH3·H2O）：①＞②
C．溶液pH值:①＞② D．水的电离程度:①＞②
18．下列离子检验的方法和结论都正确的是
A．加入足量NaOH溶液，无气体产生,则一定无NH4+
B．加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42－
C．加入新制氯水，再加入少量CCl4,振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有Br－
D．加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO32－
19．下列有关变化曲线图中,不正确的是
A
B
C
D

某放热反应的能量变化图
人喝水时胃液中c(H+)的变化
反应2A(g）　B（g）+C（g)增大压强后的反应速率变化
pH=12的氢氧化钠溶液、
氨水由1mL稀释到1L的
pH值变化
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4。8g硫.下列判断一定错误的是
A．
B．a =3。2，b〉3.4
C． a + b= 6。6
D．a 〉 3.2，b =3.4
二、本题共8分
很多化学物质与人们的生活密切相关.
21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一,由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ；
22．硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的内服药
剂;可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ;
23．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反____________________________________________；
24．自来水生产过程中通常需要用 （填化学式）作净水剂；用液氯作消毒剂,液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) 。
三、本题共8分
浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。
由铜生产胆矾的途径为：　
25．铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有 ;
当反应中有1mol硫酸被 （填“氧化”或“还原"）时，产生标准状况下气体 L。
26．工业上采用的是途径（一)来生产硫酸铜晶体,理由为：①无污染，
② ；
　　从硫酸铜溶液中提取胆矾,最合适的分离方法是 。
四、本题共6分
600℃时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合,反应:2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）+Q（Q〉0)，
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示.
27．在10s时SO2为0.19mol/L，在这10s内SO2的反应速率为 。
28．据图判断，10 min到15 min的曲线变化的原因可能有
.（选填序号）
a．加了催化剂 　 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加了SO3的物质的量
29．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 。
五、本题共8分
勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
30．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止__________________。
31．石蕊（用HZ表示）试液中存在电离平衡HZ(红色）H++Z－（蓝色）.在中性溶液中，石蕊试液呈_______色；要使石蕊试液呈红色，可加入________________.
32．合成氨工业生产条件选择的压强为20~50 MPa ，是为了___________(填序号，下同）;控制温度为500℃左右,原因是___________；从分离塔中分离出液氨的目的是_________。
a．加快反应速率　　　　　　　　　　　b．减小反应速率　
c．使平衡向正方向移动　　　　　　　　d．提高催化剂的活性
六、本题共8分
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。
33．人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+）= ;
34．食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为弱电解质的特点是 ；
a．在水中全部电离 b．水溶液中存在电离平衡
c．水溶液呈酸性 d．导电能力弱
醋酸的电离方程式为 。
35．若0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向 (选填“正”或“逆”）反应方向移动.
36．某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是 .
A．相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点
B．b点溶 液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

37．右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱.
用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0。1mol/L的盐酸
和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定
的物理量为_________________________________.

七、本题共8分
灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验。
38．反应装置中使用分液漏斗的好处是_________________________________________;
39．按气体流向，产物的验证装置连接顺序为:d→_____________________。
装置d：接在第一个的理由是__________________________________________，
d中可观察到的现象是___________________________________________.
八、本题共14分
我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。
某硫酸厂生产的硫酸浓度为98％，密度为1.84g/cm3。
40．这种硫酸的物质的量浓度为________________________；
41．现需要200mL3.0mol/L稀硫酸,配制时需要这种浓硫酸__________________mL。
硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠,反应如下：
SO2+NaOH→NaHSO3 　2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O
42．某次雨水测得pH＝5，相当于_____________mol/L的稀硫酸溶液；
43．200mL1。00mol/LNaOH溶液含NaOH_______________ g；
44．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液,完全反应后，再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2.计算最终生成Na2SO3的质量（写出计算过程).
闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
(考试时间60分钟，满分100分）
一、本题共40分（每题只能选一个选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
C
B
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
C
D
B
D
C
D
A
二、本题共8分（除指明以外,每空1分)
21．H2SO4（硫酸）
22．BaSO4(硫酸钡），CaSO4•2H2O（石膏）
23．Al（OH)3+3H+→Al3++3H2O （2分）
24．KAl（SO4）2·12 H2O (填写名称不得分），
Cl2+H2OHCl+HClO （可逆符号不写不得分）（2分)
三、本题共8分（除指明以外,每空1分）
25．强氧化性、酸性（各1分，共2分);　　还原,　　22。4(2分）
26．得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）　浓缩结晶（其它合理描述也可）
四、本题共6分（每空2分)
27．0。001mol/(L·min）
28．a
29．增大了氧气的浓度　　
五、本题共8分(除指明以外,每空1分）
30．FeCl3水解
31．紫；　酸性溶液
32．ac(2分），　　ad(2分），　　c
（注：多选题1对得1分,全对的2分）
六、本题共8分（除指明以外，每空1分）
33．0。01 mol/L（单位遗漏不得分）(2分）
34．b; CH3COOH CH3COO－+ H+ （可逆符号不写不得分)（2分)
35．逆
36．B
37．测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积）
七、本题共8分(每空2分）
38．可以控制反应液的加入速率.
39．a→c→a→b；
后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验；
白色固体中出现蓝色晶体.
八、本题共14分
40．18。4mol/L　 (2分）
41．32.6　（2分)
42．5.0×10－6mol/L (2分）
43．8。0　（2分)
44．（6分）第二步反应生成的n（Na2SO3)=2n(CO2）=2×2=4mol　(2分）
第一步反应生成的n（Na2SO3）=（6－4）÷2=1mol （2分）
m（Na2SO3）=（4+1）×126=630g
第 7 页 共 7 页