宿迁市2015～2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷及答案.pdf

高一化学第 1 页 共 8 页235U92宿迁市宿迁市 20152016 学年度第一学期期末考试高一学年度第一学期期末考试高一化学试卷化学试卷本卷满分：本卷满分：120 分；考试时间：分；考试时间：100 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64 选择题（共选择题（共 50 分）分）1、单项选择题单项选择题（本本大大题题包包括括10 小小题题，每每小小题题3 分分，共共 30 分分。每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意）1.化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾22015 年年 2 月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种是一种 重要的核燃料，这里的重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的是指该原子的 A质子数质子数 B中子数中子数 C电子数电子数 D质量数质量数3下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 A冰水混合物冰水混合物 B水玻璃水玻璃 C盐酸盐酸 D漂白粉漂白粉4下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 A干燥氯气干燥氯气 B检验检验 K2CO3中中 K C证明证明 NH3极易溶于水极易溶于水 D实验室制实验室制 NH35下列说法正确的是下列说法正确的是 AFeCl3溶液溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B食盐水中食盐水中 Ca2、SO42等杂质的去除，应先加等杂质的去除，应先加 Na2CO3溶液，后加溶液，后加 BaCl2溶液溶液棉花 高一化学第 2 页 共 8 页C用四氯化碳来萃取碘水中的用四氯化碳来萃取碘水中的 I2，有机层应从分液漏斗的下端放出，有机层应从分液漏斗的下端放出 D用用 BaCl2溶液来检验暴露在空气中的溶液来检验暴露在空气中的 Na2SO3样品是否变质样品是否变质6设设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为中所含质子数、中子数均为 2NA B46g NO2气体和气体和 46g N2O4气体的分子数之比为气体的分子数之比为 21C1L 1 molL-1的盐酸中所含粒子总数为的盐酸中所含粒子总数为 2NAD71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA7下列关于物质用途的叙述中不正确的是下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 D过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是验事实的解释正确的是 现象现象解释解释AKI 淀粉溶液中通入淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成白色沉淀生成该溶液中一定含有该溶液中一定含有 SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应铁与稀硝酸发生了置换反应9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 ACu2+BFe3+CFe2+DH+10有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为A21 B41 C11 012345n()V(NaOH)高一化学第 3 页 共 8 页D12二、不定项选择题二、不定项选择题(本本题题包包括括5小小题题，每每小小题题4分分，共共20分分。每每小小题题有有一一个个或或两两个个选选项项符符合合题题意意)11下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是 12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液溶液中中：K、Na、SO42、SCNB使酚酞试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液中中：NH4+、Na、HCO3、NO3 C漂白粉漂白粉溶液中溶液中：K、Na、I、CO32 D与铝反应产生氢气的溶液与铝反应产生氢气的溶液中中：Na、K、CO32、OH13下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是14下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A钠投入到水中钠投入到水中 2Na2H2O2Na+2OHH2 B氯化铵溶液与浓氯化铵溶液与浓 NaOH 溶液加热溶液加热 NH4+OHNH3H2O C氯化铝溶液中滴入过量氨水氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+D铁片插入氯化铁溶液中铁片插入氯化铁溶液中 FeFe3+2Fe2+152.56gCu 和一定量的浓和一定量的浓 HNO3反应，随着反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变变浅浅，当当Cu 反反应应完完毕毕时时，共共收收集集到到气气体体1.12L（标标况况），则则反反应应消消耗耗HNO3物物质质的的量量为为 abcabcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO3A Br2B I2 Cl2 C Mg(OH)2 MgOMgD NaOH NH3 Al(OH)3 Al 高一化学第 4 页 共 8 页 A0.05 mol B1mol C0.13mol D1.05mol非选择题（共非选择题（共70分）分）16.（12分）（分）（1）MgCl2的摩尔质量是的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是在标准状况下体积约是 ；0.2 molL-1的的 Cu(NO3)2溶液中溶液中NO3-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：）现有以下物质：熔融熔融 NaCl 液氨液氨 醋酸水溶液醋酸水溶液 HCl 气体气体 酒精酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是；属于电解质的是 。（3）CH3COOH 的电离方程式为的电离方程式为 。17.(10分分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI +H2SO4 K2SO4 +I2 +H2O（1 1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。将上面氧化还原反应的化学方程式配平。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移如果反应中转移0.5mol电子，则生成电子，则生成I2的物质的量为的物质的量为 。（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号填序号)。水水 酒精酒精 淀粉溶液淀粉溶液 苯苯 （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。18.(10 分分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，去。常温常压下，A 为无色有毒气体，为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，为红棕色粉末，C、E 为金属单质，为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应的焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。可用于焊接铁轨。请回答下列问题：请回答下列问题：ABC FEDIHGLKJCl2Cu NaCl NH3 NaOH NaOH 高一化学第 5 页 共 8 页（1）B 的化学式为的化学式为 ，J 的化学式为的化学式为 。（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为该反应的化学反应方程式为 。（3）DG 是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。（4）KH 是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。（5）FL 是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。19(16 分分)某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1 1）用用“可抽动的铁丝可抽动的铁丝”代替代替“直接投入铁片直接投入铁片”的优点是的优点是 。（2 2）说明说明 SO2气体产生的实验现象是气体产生的实验现象是 ；装置；装置 C 的作用是的作用是 。（3 3）反应一段时间后，他们对试管反应一段时间后，他们对试管 A 中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：提出假设：提出假设：假设假设 1：只含有：只含有 Fe3；假设假设 2：只含有：只含有 Fe2；假设假设 3：既有：既有 Fe2，又有，又有 Fe3。请设计实验方案验证假设请设计实验方案验证假设 3。限选试剂：稀硫酸、限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、溶液、KSCN 溶液、溶液、NaOH 溶液、溶液、H2O2溶液。溶液。实验步骤实验步骤预期现象预期现象步骤一：用胶头滴管取出步骤一：用胶头滴管取出 A 试管中的溶液，试管中的溶液，用水稀释后，用水稀释后，并分装在试管并分装在试管、中备用中备用步骤二：检验步骤二：检验 Fe3，往试管，往试管中，中，步骤三：检验步骤三：检验 Fe2，往试管，往试管中，中，（4）已知已知 C2H2SO4(浓浓)2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的，该反应体现浓硫酸的 性。性。高一化学第 6 页 共 8 页 A脱水性脱水性 B强氧化性强氧化性 C吸水性吸水性 若要验证反应产物中同时混有若要验证反应产物中同时混有 SO2气体和气体和 CO2气体，可选择以下试剂进行实验：气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH 溶液溶液品红溶液品红溶液溴水溴水Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为为 。20.（10 分）实验室需要分）实验室需要 400mL 0.5 molL-1的稀硫酸溶液，现用密度为的稀硫酸溶液，现用密度为 1.84gmL-1，质量分数为质量分数为 98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：浓硫酸来配制，请回答下列问题：（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。（填字母）。A250mL 容量瓶；容量瓶；B500mL 容量瓶；容量瓶；C托盘天平；托盘天平；D量筒；量筒；E烧杯；烧杯；F玻璃棒玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配所配 硫酸溶液的浓度硫酸溶液的浓度 。（4）通过计算，用量筒量取）通过计算，用量筒量取 mL 浓硫酸。浓硫酸。21.（12 分）氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的分）氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。废气进行处理。（1）用）用 NaOH 可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O 反应中，还原剂是反应中，还原剂是 ，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比反应中，氧化产物和还原产物之比为为 。（2）NO2和和 Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。高一化学第 7 页 共 8 页A用氢氧化钠溶液用氢氧化钠溶液B淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液C用硝酸银溶液用硝酸银溶液 D用蒸馏水用蒸馏水（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为式为 。（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：反应的化学方程式：，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理（体积分数），处理 1000m3（标准状况）这种废气，需要（标准状况）这种废气，需要 千克氨千克氨气。（结果保留两位小数）气。（结果保留两位小数）高一化学期末试卷参考答案高一化学期末试卷参考答案1、D 2、D 3、A 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D11、B 12、D 13、BD 14、AC 15、C16（12分）（1）95gmol-1 2.24 L 0.4 molL-1（每空2分，无单位不得分）（2）；（每空 2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）CH3COOH CH3COO-+H+（2 分，不写可逆符号不得分）17(10分)（1）1 KIO3+5 KI+3 H2SO4=3 K2SO4+3 I2+3 H2O（2分，任错一空不得分）（2）1:5（2分）（3）0.3mol（2分，无单位不得分）（4）（2 分）（5）碘酸钾受热易分解（2 分）18(10 分)（化学方程式未配平不得分）（1）Fe2O3；Na2CO3（每空 1 分，共 2 分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2 分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2 分）（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2 分）（5）Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O。（2 分）19(16 分)(1)可随时控制反应的进行和停止；（2 分）(2)品红褪色（2 分）；吸收多余的 SO2气体，防止尾气污染（环境）（2 分）(3)（试剂 1 分，现象 2 分，共 6 分）滴入几滴 KSCN 溶液 溶液呈现血红色 滴入少量 KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪 高一化学第 8 页 共 8 页催化剂(4)B（2 分）；（2 分，也给分）20（10 分）（1）A C；（2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（2）胶头滴管；（2 分）（3）偏高；（2 分）（4）偏低。（2 分）（5）13.6（2 分，13 或 13.59 不得分）21（12 分）（1）NO2；1:1；（每空 2 分，共 4 分）（2）C D；（2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）2NO+2CO=N2+2CO2；（2 分，缺条件得 1 分，未配平不得分）（4）8NH3+6NO2 =7N2+12H2O；（2 分，未配平不得分）5.06（2 分，其它数值不得分）。