2018-2019东城高三一模化学试题及答案.pdf

1/9北京市东城区 2018-2019 学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨作制冷剂 B.漂粉精作游泳池消毒剂C.甘油作护肤保湿剂 D.明矾我国古时用于除铜锈7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硫酸与铜反应制取 SO2B浓氨水与生石灰反应制取 NH3C浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2D过氧化钠与水反应制取 O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS+2H+B向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D.每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强 2/9度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶 1313（PMTA）芳纶 1414（PPTA）结构简式以下说法不正确的是APMTA 和 PPTA 互为同分异构体B“芳纶 1313”、“芳纶 1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D以和为原料制备 PPTA 的反应为缩聚反应11.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是A增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量B由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO)D1000下 Fe2O3与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO)=210-3 mol/L，则用 CO 表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的SO2-4含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析蒸馏水aN23%氨水b蒸馏水c空气3%氨水d.bdac.若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO42-下列说法不正确的是A.控制 SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成温度 T/100011501300平衡常数 K4.03.73.5 3/9请回答：（1）A 属于链烃，则 A 中所含的官能团是 。（2）B 中无甲基，AB 的反应类型是 反应。（3）C 的结构简式是 。（4）E 中含有三元环，且无羟基，则 DE 的化学方程式是 。（5）结合官能团的性质，解释 FG 的转化中需酸化的原因：。（6）H 的结构简式是 。（7）IJ 的化学方程式是 。（8）在 IJ 的反应中，生成 J 的同时会有副产物 K，K 与 J 互为同分异构体，则 K 的结构简式是 。4/926.（13 分）软锰矿在生产中有广泛的应用。IV某软锰矿（含 MnO2、FeS2等）MnSO4溶液锰钢原料：Mn 单质软磁原料：Mn3O4锂电池电极原料：MnCO3IIIIII（1）过程 I：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+MnO2+=Mn2+2Fe3+4S+。生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致 H2O2迅速分解的因素是 。矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与 MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是 。（2）过程 II：电解法制备金属锰金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程 III：制备 Mn3O4右图表示通入 O2时 pH 随时间的变化。15150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。（4）过程：制备 MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用 MnSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合制备。每制得 1 mol MnCO3，至少消耗 a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。洗涤后加蒸馏水氨水过滤O2MnSO4溶液Mn3O4固体滤饼含 Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4 5/927.（15 分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、等。（2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4 2MgSO4+SiO2+2H2O2MgOB2O3+2H2SO4+H2O 2H3BO3+2MgSO4 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是 （填序号）。a.硼酸是一元酸b.向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：用 MgO 调节溶液的 pH 至 以上，使杂质离子转化为 （填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：.浓缩滤液，使 MgSO4和 H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合右图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜中，（将方法补充完整）。注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发 6/928.（15 分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.410-33.010-71.510-4试剂 A试剂 B试剂 C加入盐酸后的现象实验Na2CO3Na2SO4实验BaCl2Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。实验说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：。（2）装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向 B 中投入一定量 NaCl(s)c.重复，再向 B 中加入与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了 AgCl 转化为 AgI，甲溶液可以是 （填序号）。a.AgNO3溶液 b.NaCl 溶液 c.KI 溶液 实验的步骤中，B 中石墨上的电极反应式是 。结合信息，解释实验中 ba 的原因：。7/9 实验的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是 。（3）综合实验，可得出结论：。8/9北京市东城区 2018-2019 学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合参考答案（化学部分）6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C25.（15 分）（1）碳碳双键（或 C=C）（2）取代（3）CH2=CHCH2OH（4）（5）F 中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）（7）（8）26.（13 分）（1）Fe3+（或 Mn2+或 MnO2）等作催化剂 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O（2）阴 （3）Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被 O2氧化产生 H+，而 Mn(OH)2被 O2氧化不产生 H+（4）9/927.（15 分）（1）研磨 加热（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O a c（3）滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体28.（15 分）（1）沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O BaSO4在溶液中存在 BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，当加入浓度较高的 Na2CO3溶液，SO2-4与 Ba2+结合生成 BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动CO2-3（2）b 2I-2e-=I2 由于生成 AgI 沉淀使 B 的溶液中 c(I-)减小，I-还原性减弱 实验表明 Cl-本身对该原电池电压无影响，则 cb 说明加入 Cl-使 c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现