新人教版化学必修1第四章第三节氮和硫的氧化物教案(表格型).doc

课 题第四章 第三节氮和硫的氧化物课时安排二课时授课时间整体设计知识与技能目标1。了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质.2。培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。3。初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。4。熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价.过程与方法1。会对有关物质的性质进行分析、归纳。2.通过介绍“模拟生物固氮“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力.3。通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。4。使学生初步掌握研究物质的方法;结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习,对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育.2。通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。3。了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。4。结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。教学目标重点及理由分析教学重点是二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。环境保护问题已越来越为世界各国所重视,环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家,一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。难点及突破方法教学难点是可逆反应，二氧化氮与水的反应。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的.教学方法对比、讨论、讲授学法指导要培养学生的环境保护意识.对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等.然后根据SO2、NO2的利用和对大气的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。教具使用多媒体、实验用品、课件板 书 设 计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2)1.物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（140),易液化（10）.2。化学性质：（1)酸性氧化物:SO2H2O H2SO3 (可逆反应）（2)漂白性（3）氧化性(4）还原性二、氮的氧化物1、NO 2、NO2物理性质：无色、有毒气体 红棕色有毒气体,易溶、易液化化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO三、硫和氮的氧化物对大气的污染NO NO2 HNO3SO2 SO3 H2SO4教 学 过 程教师活动学生活动第一课时【新课导入】1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去.祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物,同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们需要了解二氧化硫的性质。倾听【思考交流】从物质组成形式看, SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证？学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法【实验探究】1.展示一试管SO2气体,观色并闻味2.将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，3。用PH试纸测（实验2)所得溶液的酸碱度.并滴加紫色石蕊试液,观察现象.4。在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象,分析原因，总结物理性质， 【归纳整理】1。物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易溶于水(140），易液化（10）。2.紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物3.化学性质:（1）酸性氧化物：SO2H2O H2SO3 书写有关化学方程式【思考交流】1。课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？2.那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别?的代表什么含义?学生讨论并回答:可逆学生讨论回答【问题探究】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行.倾听【归纳整理】既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应.表示用可逆号。“”特点:同时、同条件，不同方向,同时并存倾听【应用与实践】1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式学生分析讨论【思考交流】SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02?SO2是否还有其他特性？【实验探究】（1) 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， (2）在氯水中加入加入品红溶液,然后再加热,观察前后现象的变化。观察前后现象的变化.与试验（1)对比，分析原因【归纳整理】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定,受热易分解，使颜色恢复.（2)漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同？2、对比实验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？【思考交流】分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2思考回答【思考交流】从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性【归纳整理】SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质,体现氧化性讨论小结【应用提高】1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应,产物为什么？2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式联系生活【小结】二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用,但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。第二课时新课导入】大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮的氧化物的有关性质。倾听【情景展示】1。小白鼠接触空气中一氧化氮67分钟引起麻醉，在12分钟死亡。主要为二氧化氮的毒作用，损害深部呼吸道。一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。2。NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫,增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子.思考【问题展示】1.NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示?2.你了解的氮的氧化物有几种？3.你知道NO对人体的危害的主要原因吗？学生分组讨论材料,形成答案【情景展示】1.据医院的统计数据表明，近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素.2。火黄龙的成因:硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2呈红棕色.3。展示一充有NO气体的针筒，推拉活塞,观察现象 .学生观察材料并思考完成问题【问题展示】组织阅读教材，讨论总结1.上述材料，总结NO、NO2的物理性质.2.通过上述材料，分析氮的氧化物产生的途径.3。分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式.【结论展示】NO物理性质：无色、有毒气体化学性质： NO2 红棕色有毒气体，易溶、易液化讨论【情景展示】1.将一针筒内贮有60 mLNO2气体，另一针筒内注有20 mL紫色石蕊试液，将其注入NO2的针筒内，仔细观察针筒内的现象。2.将1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象.3。俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO.观察现象【问题展示】思考讨论并作答1。写出NO2和水反应的化学反应方程式。2。析“雷雨发庄稼”原理中涉及反应3.思考如何能使NO2尽可能多的被水吸收？设计一个装置图.4.欲使30mL的NO2被水完全吸收，消耗的氧气（在同条件下）的体积为5。把30mLNO2和O2的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7。5mL气体，原混合气体中有NO2_mL，O2_mL。结论展示化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【情景展示】酸雨-露天文物的杀手 希腊古城雅典,是两千年前人类文明的杰出代表,那里巍然耸立的帕提农神庙,埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残.北京故宫,天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等,在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快.倾听【问题展示】1。根据上述材料分析总结酸雨的危害2.分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。3.光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环，不断的产生臭氧，这个循环过程包括下列三个化学化学方程式： 1） NO2 NO+O 2）2NO+O2=2NO2 3)O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:_.4.CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨?它引起的环境问题主要是什么？讨论回答NO NO2 HNO3SO2 SO3 H2SO4【小结】自然界中,NOx的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的,NOx对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身，更保护人类生存的环境教学后记检查者及时间