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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列叙述正确的是( )
A．肯定温度、压强下，气体体积由其分子的大小打算
B．肯定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少打算
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数肯定相等
解析：在肯定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少打算，A错，B正确。气体摩尔体积是描述在肯定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，故C错。不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，故D错。
答案：B
2．[双选题]下列说法正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同
解析：32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L，A错误；标准状况下，22.4 L N2为1 mol，含有阿伏加德常数个N2分子，B错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含分子数目为0.5 NA，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，含HCl分子数目为0.5 NA，C正确；因M(N2)＝M(CO)，等质量的N2和CO，物质的量相等，在同温同压下所占气体体积相同，D正确。
答案：CD
3．[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2与O3的质量相等
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的氧原子数相等
解析：等温、等体积、等密度的O2和O3，ρ＝，故m(O2)＝m(O3)，因M＝，故n(O2)≠n(O3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原子数肯定相等。
答案：BD
4．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )
A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol
解析：n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L，
因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，
N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L。
答案：C
5．下列条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C2H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项当同压、同体积时，其温度和物质的量不肯定相同，则原子个数不肯定相同。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)在标准状况下，5.6 L氢气、33 g二氧化碳和0.5 mol氯气。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是__________；
(2)物质所含分子数目最多的是__________，所含原子数目最多的是____________；
(3)物质所占体积最大的是__________，这三种气体的体积比为________________。
解析：H2：n(H2)＝＝0.25 mol，
m(H2)＝0.25 mol×2 g·mol－1＝0.5 g，
含分子数0.25 NA，原子数0.5 NA。
CO2：n(CO2)＝＝0.75 mol，
V(CO2)＝0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L，
N(CO2)＝0.75 NA，N(原子)＝3×0.75 NA＝2.25 NA。
Cl2：V(Cl2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，
N(Cl2)＝0.5 NA，N(原子)＝NA，
m(Cl2)＝0.5 mol×71 g·mol－1＝35.5 g。
答案：(1)CO2 H2
(2)CO2 CO2 (3)CO2
V(H2)∶V(CO2)∶V(Cl2)＝1∶3∶2
7．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为________ L；
(2)该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1；
(3)该气体所含的原子总数为________个；
(4)该气体的一个分子的质量为________ g。
解析：气体的物质的量为n＝＝ mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，V＝n·Vm＝ mol·22.4 L·mol－1＝ L；标准状况下，ρ＝＝＝ g·L－1；气体中含有原子数为 mol×2×NA＝；一个分子的质量为：＝ g。
答案：(1) (2) (3) (4)
8．(10分)(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为________L，质量为________ g，CO2的分子数为________个。
(2)在肯定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________。
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：(1)
解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。
V(CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
m(CO)＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。
N(CO2)＝0.5 NA。
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即产物化学式为XY3。
答案：(1)11.2 14 0.5 NA (2)A
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