2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：10-2物质的分离和提纯.docx

其次单元物质的分别和提纯(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列试验操作中有错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析蒸发时，当消灭较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。答案D2在不引入新杂质时，分别BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是()A水、AgNO3、稀HNO3B水、NaOH、稀盐酸C水、KOH、稀HNO3D水、KOH、稀盐酸解析分别的基本要求是不能引入新的杂质，还要能够恢复到原来状态。BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水分别出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。故只有D项符合题意。答案D3海水中提取的食盐经精制(除去Ca2、Mg2和SO)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是()A蒸馏水 B饱和食盐水C饱和氯化钾溶液 D75%的酒精溶液解析考虑到饱和食盐水中钠离子和氯离子均已经饱和，故食盐不能连续溶解，而氯化钾中的钾离子可溶解除去。答案B4下列分别或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分别、提纯蛋白质解析用溶解和过滤的方法可以分别可溶物和难溶物，而硫酸钡和碳酸钡均难溶；渗析法可分别胶体和溶液；B项中碳酸氢钠加热易分解，得到的气体放出，而生成的固体为碳酸钠，所以方法正确；盐析法可分别、提纯蛋白质。答案C5下列试验操作中，可以达到预期目的的是()A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分别Na2SO4和NaCl固体混合物解析胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A项对；KSCN与Fe3作用形成的是可溶性物质，B项错；镁也可与N2反应，C项错；Na2SO4和NaCl均可溶，D项错。答案A6(2022合肥质检)下图所示的试验装置或操作合理的是()解析A选项中氨气的收集应用向下排空气法，B选项中蒸发、结晶应选用蒸发皿，C选项中不能用乙醇作萃取剂。答案D7(2022宝鸡三检)下列除杂方法合理的是()AC2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥BCuCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去C乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去DH2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去解析C2H4能与溴水发生加成反应而C2H6不能，然后用碱石灰干燥即可得到C2H6，A项正确。NaHCO3受热分解得到碳酸钠，B项错误。酸性高锰酸钾溶液能将乙烯和二氧化硫同时氧化，C项错误。浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。答案A8(2022浙江杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。如图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热解析A项，Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的Ba2。B项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgCl26H2O失去结晶水生成无水MgCl2时，应在HCl气流中加热，以防止Mg2水解而导致产物不纯。答案C9下列试验过程中消灭特别状况，其可能缘由分析错误的是()选项特别状况可能缘由分析A蒸发结晶：蒸发皿裂开将溶液蒸干或酒精灯灯芯遇到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe3解析液体静置不分层肯定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。答案C10(2022石家庄二中月考)试验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经受下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是()A利用Cu(OH)2替代CuO也可调整溶液的pH，不影响试验结果B若要用试验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次D用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用的4 mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种解析Cu(OH)2相当于CuO和水，选项A正确；试验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B正确；洗涤晶体时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，选项C正确；配制肯定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D错误。答案D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO、NO的相互分别。相应的试验过程可用下图表示。(1)写出上述试验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_。(2)恰当地把握试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)操作的名称是_，在加入试剂4后，获得固体D的试验操作是_(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_。(6)要检验原混合溶液中的Cl，应当如何操作_。解析这是一道物质的分别题，解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的挨次。沉淀Cl应加入AgNO3，沉淀SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，由于SO也能和Ag反应，所以要在沉淀SO后加入AgNO3。为了除去过量的Ag和Ba2，应加入过量的Na2CO3溶液，最终加入硝酸，调整溶液的pH7。答案(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)过滤蒸发、冷却结晶、过滤(5)CO2H=CO2H2O(6)先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO，然后再加AgNO3溶液检验Cl12(12分)试验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分别和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分别出_，分别时应先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)其次步分别出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=COH2O(3)CO2abCO2H=H2OCO213(13分)(2021新课标全国)醇脱水是合成烯烃的常用方法，试验室合成环己烯的反应和试验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下渐渐加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开头缓慢加热a，把握馏出物的温度不超过90 。分别提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分别后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯洁环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；假如加热一段时间后发觉遗忘加瓷片，应当实行的正确操作是_(填选项字母)。A马上补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本试验中最简洁产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗洁净并_；在本试验分别过程中，产物应当从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不行能用到的仪器有_(填选项字母)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本试验所得到的环己烯产率是_ (填选项字母)。A41% B50%C61% D70%解析(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应当从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸取产物中少量的水等。(6)观看题目供应的试验装置图知蒸馏过程不行能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，故产率为100%61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C14(13分)(2022山东)试验室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。解析(1)因Mg2、Al3沉淀pH不同，若要使二者同时沉淀，应向B中加入A，这样可以保证在反应过程中NH3H2O始终处于过量状态。(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，简洁导致滤液溅出且过滤速率较慢。(3)固体表面吸附溶液中离子(NH、Cl)，可取最终一次的洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)来检验，依据洗涤液是否变浑浊来推断沉淀是否洗涤洁净。焙烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。(4)浓盐酸易挥发，装置B中的饱和NaCl溶液用于除去Cl2中混有的氯化氢气体。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故制备装置D前后都应有干燥装置，装置F中试剂的作用是吸取空气中的水分。装置G的作用是吸取未反应的Cl2，防止污染环境。能同时起到吸取水和Cl2作用的试剂应当是碱性干燥剂，如碱石灰等。答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸取水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)