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专题三 离子反应
离子方程式的书写和正误推断
1.(2021年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO4溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。
答案:D
2.(2021年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O
解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S↓+Na2SO4+SO2↑+H2O,D错误。
答案:B
3.(2021年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:
Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
解析:MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B项错误;Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误。
答案:D
4.(2022年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3↓
C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
解析:电荷不守恒,正确为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错;醋酸是弱酸,应写为CH3COOH,B错;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2,反应生成Al(OH)3、NH3·H2O、BaSO4,C正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe2+,D错。
答案:C
5.(2022年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O
解析:酸性溶液中,不应当生成OH-,A错误;过量的NaOH既与N反应,又与HC反应,B错误;过量SO2对应的产物为HS,C正确;D项氧原子不守恒,错误。
答案:C
6.(2022年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:NH3·H2O为弱电解质,不能拆成OH-的形式,A错误;澄清石灰水应当拆成Ca2+和OH-,B错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,C正确;稀硫酸与Fe反应生成的是Fe2+,D错误。
答案:C
7.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
解析:A项中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+;C项中醋酸是弱酸,应写化学式;D项中,通入过量CO2,应生成HC,正确的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC。
答案:B
8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HC+OH-C+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HS
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析:稀硝酸具有强氧化性,与FeS反应时会把Fe2+氧化成Fe3+和S,同时HNO3还会被还原为NO,A错;B项中N和HC都会与OH-反应,故错误;C项中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,错误。
答案:D
9.(2010年大纲全国理综Ⅱ,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H++OH-H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O
解析:离子方程式H++OH-H2O表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。选项D正确。A、B、C选项的离子方程式应分别为A:N+OH-NH3↑+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;C:OH-+HCH2O+C。
答案:D
10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释试验事实的方程式不精确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(红棕色) (无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C+H2OHC+OH-
解析:CH3COOH属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol/L,pH>1,A正确;2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,属于放热反应,温度降低,平衡右移,NO2浓度变小,颜色变浅,B正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明生成Fe3+,C错误;Na2CO3属于强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴入酚酞溶液变红,D正确。
答案:C
11.(2010年新课标全国理综,13,6分)下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
解析:A中Fe3O4与稀硝酸反应放出NO而不能产生H2,评价错误;B中MgCO3为不溶于水的电解质,应写化学式,评价合理;C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了N与OH-的反应,评价错误;D中Fe2+全部被氧化,Br-只有一半被氧化,所以Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶1。
答案:B
离子共存
1.(2021年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn
C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S
解析:Al3+与C发生相互促进的水解反应,A项错误;Mn、H+与Fe2+会发生氧化还原反应,B项错误;C项中离子能大量共存,正确;N与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,D项错误。
答案:C
2.(2021年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
解析:NO与空气中的O2反应生成NO2,B项不能大量共存;H+与S2-、氢氧化铁反应,C项不能大量共存;酸性环境中,高锰酸钾氧化葡萄糖分子,D项不能大量共存。
答案:A
3.(2021年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、S
解析:B项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Cu2+、HC均不能大量存在;C项,Ag+与S、I-均不能大量共存;D项,Al与H+不能大量共存。
答案:A
4.(2021年重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S
C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C
解析:A项,各离子之间不发生反应,能大量共存,A正确;Pb2+与S2-、S以及Hg2+与S2-能反应生成沉淀,B错误;H+与P、S2能反应,不能大量共存,C错误;C与Ca2+反应生成白色沉淀,Al3+与C发生水解相互促进的反应,不能大量共存,D错误。
答案:A
5.(2021年上海化学,17,3分)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-确定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L
C.S、N确定存在,Cl-可能不存在
D.C、Al3+确定不存在,K+可能存在
解析:依据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明有N而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,1.6 g固体为Fe2O3,据此可计算原溶液中Fe3+的物质的量为0.02 mol;有Fe3+则没有C,依据不溶于盐酸的4.66 g沉淀(BaSO4),说明有S,且为0.02 mol;则依据电荷守恒可知确定有Cl-,至少有0.04 mol,即:其浓度大于或等于0.4 mol/L(若无Al3+,K+,则其浓度为0.4 mol/L,若有Al3+或K+,则其浓度大于0.4 mol/L)。
综上所述:Cl-、S、N、Fe3+是确定存在的,C是确定不存在的,Al3+、K+是可能存在的,即A、C、D不正确。
答案:B
6.(2022年安徽理综,8,6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、N
B.K+、Na+、Br-、Si
C.H+、Fe2+、S、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·H2O、N
解析:A中,四种离子可大量共存,通入CO2后不发生反应,仍可大量共存,A正确;B中,四种离子可大量共存,但通入CO2后,能发生反应:CO2+H2O+SiH2SiO3↓+C,不能大量共存,B错误;C中,Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D中,Ag+能与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存,D错误。
答案:A
7.(2022年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S、C
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N
解析:B项,C与Ba2+会产生BaCO3沉淀,错;C项,Fe3+会氧化I-,且Fe3+与SCN-会形成络合物,错;D项,强酸性条件下,ClO-与H+结合成弱电解质HClO,错。
答案:A
8.(2011年广东理综,8,4分)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I-、N、Si
B.Ag+、Fe3+、Cl-、S
C.K+、S、Cu2+、N
D.N、OH-、Cl-、HC
解析:N在酸性环境中会氧化I-,H+与Si生成H2SiO3沉淀而不能共存,故A项错误;Ag+和Cl-、S反应生成沉淀而不能共存,B项错误;OH-可以与N、HC反应,D项错误。
答案:C
9.(2011年安徽理综,8,6分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.饱和氯水中 Cl-、N、Na+、S
B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中 C6H5O-、K+、S、Br-
C.Na2S溶液中 S、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 N、I-、Na+、Al3+
解析:饱和氯水中含有强氧化性物质HClO、Cl2,与S不能共存,A错;S2-与Cu2+生成CuS沉淀,C错;Al3+不能在强碱性溶液中大量存在,D错。
答案:B
10.(2011年江苏化学,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、N
解析:Fe2+具有还原性,“H++N”具有氧化性,不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色的溶液呈酸性,与Al不能大量共存,B项错误;与Al反应产生大量H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,当呈强酸性时,C不能大量共存,D项错误。
答案:C
11.(2010年广东理综,7,4分)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.N、Ag+、P、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HC
C.K+、Na+、N、Mn D.Al3+、Mg2+、S、C
解析:Ag+与Cl-、P均产生沉淀物,A错;Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能共存,H+与HC反应产生CO2,Fe3+与HC发生水解相互促进的反应,B错;Al3+与C水解相互促进而不能共存,Mg2+与C产生MgCO3沉淀,D错。
答案:C
12.(2010年江苏化学,6,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-
解析:Fe2+、H+、N因发生反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O不能共存,A错;c(H+)水=1×10-14 mol·L-1,pH=0或pH=14,两种条件下HC均不能存在,B错;C项中c(H+)/c(OH-)=1012,而c(H+)·c(OH-)=10-14,推知c(H+)=10-1 mol·L-1,pH=1,四种离子不反应,可以共存,C正确;D项中Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与ClO-发生水解的相互促进而不能共存,D错误。
答案:C
13.(2010年上海化学,9,2分)下列离子组确定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HC
C.含大量Al3+的溶液中:K+、N、Na+、ClO-
D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+
解析:使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4～7时,N表现强氧化性,将I-氧化为I2,排解A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HC反应,排解B;含大量Al3+的溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排解C。
答案:D
离子方程式的书写和正误推断
1.(2021广州二模改编)下列离子方程式正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-Al+H2↑
B.铜溶于浓硝酸:
Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-H2O
解析:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,A错误;碳酸镁微溶,应用化学式表示碳酸镁,C错误;缺少硫酸根与钡离子的反应,D错误。
答案:B
2.(2021广东“六校教研协作体”模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:
I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+H2O2HClO+C
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
N+OH-NH3↑+H2O
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
解析:碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+,A正确;依据电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HC和OH-生成C的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为1∶2的关系,D错。
答案:A
3.(2021江门佛山联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀氨水中加入稀盐酸:OH-+H+H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3 +2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HC+H+H2O+CO2↑
解析:稀氨水中的一水合氨是弱电解质,应以NH3·H2O表示,A错误;正二价铁和负二价硫均易被稀硝酸氧化,B错误;醋酸是弱酸,应以化学式表示,C错误。
答案:D
离子共存
4.(2021广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Al3+、Na+、HC、S B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C.Mg2+、K+、S、N D.N、Ag+、OH-、Br-
解析:Al3+水解呈酸性,HC水解呈碱性,两者水解相互促进,不能大量共存,A错误;ClO-能氧化Fe2+,H+能与ClO-反应生成弱酸HClO,不能大量共存,B错误;N与OH-反应生成弱碱,Ag+与Br-反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。
答案:C
5.(2021安徽合肥高三质检)下列各组离子在指定的溶液中确定能大量共存的是( )
A.无色溶液:K+、Al3+、N、Al
B.pH=12的溶液:K+、Cl-、S、Si
C.含0.1 mol·L-1 N的溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、N、S、HC
解析:A项,Al3+和Al能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HC既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。
答案:B
6.(2021浙江温州十校联考)下列各组离子,确定能在指定环境中大量共存的是( )
A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、S、ClO-
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S、Cl-、HC
解析:I-可与Fe3+发生氧化还原反应,A错;在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液为酸性,酸性下的ClO-具备较强的氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,C错;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是强酸性也可能是强碱性,HC既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N在碱性环境中可转化为氨气,D错。
答案:B
7.(2021安徽省级示范高中名校联考)下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、N、Cl-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、N
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、S、Cl-
D.与Fe反应生成H2的溶液:N、K+、S、C
解析:使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A正确;由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg2+在碱性条件下不能共存,B错误;N、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,C错误;酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中C与H+不能共存,D错误。
答案:A
8.(2021江门调研)下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+I+6H+3I2+3H2O
B.向甲酸溶液中加入KOH溶液:
HCOOH+OH-HCOO-+H2O
C.将过量CO2通入冷氨水中:
CO2+NH3·H2OHC+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NAg++NO↑+H2O
解析:用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式是3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,D错误。
答案:D
9.(双选题)(模拟题组合)下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A.(2021肇庆二模)Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B.(2021肇庆二模)H+、Fe2+、N、S
C.(2021深圳二模)Na+、Ca2+、HC、OH-
D.(2021深圳二模)Al3+、N、Cl-、S
解析:酸性环境中Fe2+与N不能共存,B错误; 因Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,C错误。
答案:AD
10.(双选题)(模拟题组合)下列离子方程式正确的是( )
A.(2021肇庆二模)用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.(2021广州调研)AlCl3溶液中加入少量氨水:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.(2021广州调研)铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
D.(2021肇庆二模)鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:
CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
解析:用惰性电极电解氯化镁溶液,反应为:2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,A错误;氨水中的一水合氨是弱电解质,应以NH3·H2O表示,B错误。
答案:CD
11.(2022广东六校其次次联考)Ⅰ.(1)Na2CO3能使酚酞试液变红色的缘由是(用离子方程式表示)
。
(2)将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体物质的化学式为 。
Ⅱ.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、N、K+、C、S等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个试验,其操作和有关现象如下图所示:
请你依据上图推断:
(3)原溶液中确定存在的离子有(写化学式): 。
(4)写出试验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式: 。
(5)试验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为: 。
解析:Ⅰ.(1)C水解呈碱性,使酚酞试液变红色。
(2)CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,当加热CuCl2溶液时水解被促进,HCl放出,生成Cu(OH)2沉淀,再经灼烧得到CuO。
Ⅱ.(3)溶液无色可排解Fe3+、Fe2+、Cu2+,通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃观看)显紫色,证明溶液中有K+存在,加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀,证明有S存在,依据坐标图上的曲线可以看到,当逐滴加入过量的NaOH溶液,生成的沉淀先增加,然后削减,最终不再变化,表明溶液中有Mg2+和Al3+存在,同时排解C的存在,加Na2O2固体产生无色无味气体,可以排解N的存在。
(4)溶液中存在Al3+、Mg2+,再加入NaOH溶液,先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,当沉淀完全后,再加入NaOH溶液,氢氧化铝沉淀溶解,其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。
(5)Na2O2与溶液中的水反应产生氧气,明显无色无味气体是氧气,其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
答案:Ⅰ.(1)C+H2OHC+OH- (2)CuO
Ⅱ.(3)K+、S、Al3+、Mg2+
(4)Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
12.(2021揭阳一中、潮州金山中学联考)某争辩小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关试验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 ,操作中不需要的仪器有 (填字母)。
a.药匙 b.烧杯
c.石棉网 d.玻璃棒
e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观看到的现象为 。
(3)依据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式: ;
②请设计试验方案检验有Fe2+生成:
;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若毁灭白色沉淀,即可证明反应生成了S。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是 。
(5)为了验证SO2具有还原性,试验中可以代替FeCl3的试剂有 (填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
解析:(1)在配制氯化铁溶液时,氯化铁会相对较大程度地水解,使得溶液变浑浊,将氯化铁先溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解。溶液的配制无需石棉网和坩埚。
(2)通入足量SO2于C中,Fe3+能将SO2氧化成硫酸根离子,本身被还原为亚铁离子,溶液由棕黄色变为浅绿色。
(3)②滴入KSCN溶液不变红,表明没有铁离子,再加入新制的氯水,溶液变红,就表明原溶液中有亚铁离子;③加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸可将SO2氧化为硫酸,不能证明是铁离子氧化产生的硫酸根离子与BaCl2溶液产生沉淀。
(5)FeCl3试剂的作用是氧化SO2,只要氧化力气相当或强于FeCl3的试剂均可代替,酸性KMnO4溶液、 碘水满足要求。
答案:(1)浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3)①2Fe3++SO2 +2H2OS+4H++2Fe2+
②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红 ③不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4,干扰试验
(4)使气体充分吸取,防止溶液倒吸
(5)bc
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