2021高考化学(广东专用)二轮考点突破-第一部分-基本概念-专题三-离子反应-.docx

专题三离子反应 离子方程式的书写和正误推断1.(2021年新课标全国理综,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO4溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。答案:D2.(2021年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D错误。答案:B3.(2021年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O解析:MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,A项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“”,B项错误;Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误。答案:D4.(2022年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O解析:电荷不守恒,正确为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A错;醋酸是弱酸,应写为CH3COOH,B错;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为12,反应生成Al(OH)3、NH3H2O、BaSO4,C正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe2+,D错。答案:C5.(2022年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O解析:酸性溶液中,不应当生成OH-,A错误;过量的NaOH既与N反应,又与HC反应,B错误;过量SO2对应的产物为HS,C正确;D项氧原子不守恒,错误。答案:C6.(2022年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:NH3H2O为弱电解质,不能拆成OH-的形式,A错误;澄清石灰水应当拆成Ca2+和OH-,B错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,C正确;稀硫酸与Fe反应生成的是Fe2+,D错误。答案:C7.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C解析:A项中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+;C项中醋酸是弱酸,应写化学式;D项中,通入过量CO2,应生成HC,正确的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC。答案:B8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O解析:稀硝酸具有强氧化性,与FeS反应时会把Fe2+氧化成Fe3+和S,同时HNO3还会被还原为NO,A错;B项中N和HC都会与OH-反应,故错误;C项中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,错误。答案:D9.(2010年大纲全国理综,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O解析:离子方程式H+OH-H2O表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。选项D正确。A、B、C选项的离子方程式应分别为A:N+OH-NH3+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O;C:OH-+HCH2O+C。答案:D10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释试验事实的方程式不精确的是()A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅: 2NO2(g)N2O4(g)H0 (红棕色) (无色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C+H2OHC+OH-解析:CH3COOH属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)1,A正确;2NO2(g)N2O4(g)HHClOHC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-解析:碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+,A正确;依据电离平衡常数:H2CO3HClOHC,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HC和OH-生成C的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为12的关系,D错。答案:A3.(2021江门佛山联考)下列反应的离子方程式正确的是()A.向稀氨水中加入稀盐酸:OH-+H+H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SC.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3 +2H+Ca2+H2O+CO2D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HC+H+H2O+CO2解析:稀氨水中的一水合氨是弱电解质,应以NH3H2O表示,A错误;正二价铁和负二价硫均易被稀硝酸氧化,B错误;醋酸是弱酸,应以化学式表示,C错误。答案:D离子共存4.(2021广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3+、Na+、HC、SB.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Mg2+、K+、S、N D.N、Ag+、OH-、Br-解析:Al3+水解呈酸性,HC水解呈碱性,两者水解相互促进,不能大量共存,A错误;ClO-能氧化Fe2+,H+能与ClO-反应生成弱酸HClO,不能大量共存,B错误;N与OH-反应生成弱碱,Ag+与Br-反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。答案:C5.(2021安徽合肥高三质检)下列各组离子在指定的溶液中确定能大量共存的是()A.无色溶液:K+、Al3+、N、AlB.pH=12的溶液:K+、Cl-、S、SiC.含0.1 molL-1 N的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SD.由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液:Na+、N、S、HC解析:A项,Al3+和Al能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HC既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。答案:B6.(2021浙江温州十校联考)下列各组离子,确定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、S、ClO-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S、Cl-、HC解析:I-可与Fe3+发生氧化还原反应,A错;在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液为酸性,酸性下的ClO-具备较强的氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,C错;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是强酸性也可能是强碱性,HC既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N在碱性环境中可转化为氨气,D错。答案:B7.(2021安徽省级示范高中名校联考)下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、N、Cl-B.由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NC.0.2 molL-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、S、Cl-D.与Fe反应生成H2的溶液:N、K+、S、C解析:使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A正确;由水电离出的c(H+)=110-11molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg2+在碱性条件下不能共存,B错误;N、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,C错误;酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中C与H+不能共存,D错误。答案:A8.(2021江门调研)下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+6H+3I2+3H2OB.向甲酸溶液中加入KOH溶液:HCOOH+OH-HCOO-+H2OC.将过量CO2通入冷氨水中:CO2+NH3H2OHC+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O解析:用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式是3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,D错误。答案:D9.(双选题)(模拟题组合)下列离子组在溶液中能大量共存的是()A.(2021肇庆二模)Na+、Ba2+、OH-、Cl-B.(2021肇庆二模)H+、Fe2+、N、SC.(2021深圳二模)Na+、Ca2+、HC、OH-D.(2021深圳二模)Al3+、N、Cl-、S解析:酸性环境中Fe2+与N不能共存,B错误; 因Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,C错误。答案:AD10.(双选题)(模拟题组合)下列离子方程式正确的是()A.(2021肇庆二模)用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2+Cl2B.(2021广州调研)AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-Al(OH)3C.(2021广州调研)铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.(2021肇庆二模)鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2解析:用惰性电极电解氯化镁溶液,反应为:2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2+H2+Mg(OH)2,A错误;氨水中的一水合氨是弱电解质,应以NH3H2O表示,B错误。答案:CD11.(2022广东六校其次次联考).(1)Na2CO3能使酚酞试液变红色的缘由是(用离子方程式表示) 。(2)将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体物质的化学式为 。.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、N、K+、C、S等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个试验,其操作和有关现象如下图所示:请你依据上图推断:(3)原溶液中确定存在的离子有(写化学式): 。(4)写出试验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式: 。(5)试验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为: 。解析:.(1)C水解呈碱性,使酚酞试液变红色。(2)CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,当加热CuCl2溶液时水解被促进,HCl放出,生成Cu(OH)2沉淀,再经灼烧得到CuO。.(3)溶液无色可排解Fe3+、Fe2+、Cu2+,通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃观看)显紫色,证明溶液中有K+存在,加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀,证明有S存在,依据坐标图上的曲线可以看到,当逐滴加入过量的NaOH溶液,生成的沉淀先增加,然后削减,最终不再变化,表明溶液中有Mg2+和Al3+存在,同时排解C的存在,加Na2O2固体产生无色无味气体,可以排解N的存在。(4)溶液中存在Al3+、Mg2+,再加入NaOH溶液,先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,当沉淀完全后,再加入NaOH溶液,氢氧化铝沉淀溶解,其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(5)Na2O2与溶液中的水反应产生氧气,明显无色无味气体是氧气,其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。答案:.(1)C+H2OHC+OH-(2)CuO.(3)K+、S、Al3+、Mg2+(4)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O212.(2021揭阳一中、潮州金山中学联考)某争辩小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关试验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有(填字母)。a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚(2)通入足量SO2时C中观看到的现象为 。(3)依据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式: ;请设计试验方案检验有Fe2+生成: ;该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若毁灭白色沉淀,即可证明反应生成了S。该做法(填“合理”或“不合理”),理由是 。(4)D装置中倒置漏斗的作用是 。(5)为了验证SO2具有还原性,试验中可以代替FeCl3的试剂有(填入正确选项前的字母)。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液解析:(1)在配制氯化铁溶液时,氯化铁会相对较大程度地水解,使得溶液变浑浊,将氯化铁先溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解。溶液的配制无需石棉网和坩埚。(2)通入足量SO2于C中,Fe3+能将SO2氧化成硫酸根离子,本身被还原为亚铁离子,溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)滴入KSCN溶液不变红,表明没有铁离子,再加入新制的氯水,溶液变红,就表明原溶液中有亚铁离子;加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸可将SO2氧化为硫酸,不能证明是铁离子氧化产生的硫酸根离子与BaCl2溶液产生沉淀。(5)FeCl3试剂的作用是氧化SO2,只要氧化力气相当或强于FeCl3的试剂均可代替,酸性KMnO4溶液、 碘水满足要求。答案:(1)浓盐酸抑制氯化铁水解ce(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2Fe3+SO2 +2H2OS+4H+2Fe2+取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4,干扰试验(4)使气体充分吸取,防止溶液倒吸(5)bc