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2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中
高中毕业班摸底统一考试
化学试卷
（考试时间：90分钟 满分100分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）
1．化学与生活、社会亲热相关。下列说法不正确的是 ( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节省资源、疼惜环境
B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应乐观开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．下列化学用语描述中不正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+
D．次氯酸的结构式：H－O－Cl
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
4．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：
NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
6．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．棉花、羊毛、蚕丝均属于自然 纤维素
B．石油的分馏和裂化均属于化学变化
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷、乙醇、乙酸在确定条件下都能发生取代反应
7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
8．用下列试验装置和方法进行相应试验，能达到试验目的的是 ( )
A．用图1所示方法检查装置的气密性 B．用图2所示装置和方法制取氨气
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏 D．用图4装置和方法分别乙醇与乙酸
9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②
10．确定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，
则乙可能是
A．Al (OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1
11．下列说法正确的是 ( )
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消退CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
12．有关试验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成确定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成
H2的总量，可接受的方法有： ( )
A．加适量6mol·L－1HCl溶液
B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量醋酸钠固体
D．加适量NaNO3溶液
15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳
中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子
的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 ( )
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小挨次：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
16. 下列依据相关试验得出的结论正确的（ ）
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，马上通入确定浓度的Na2SiO3 溶液中，毁灭白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气
多，说明HB的酸性比HA的酸性强
17．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
用淀粉-KI鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
CuSO4可以用作消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)
B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
C%
T1
T2
p(Pa)
19．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列推断正确的是 ( )
A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2
B．压强增大时，混合气体的密度减小
C．A确定为气体
D．B确定为气体
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可接受在水中加入适量NaOH固体的方法
D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中
高中毕业班摸底统一考试
化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是______________________________ _ 。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其缘由是______________________________________________ _。
(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可削减温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸取和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在确定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)
向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人确定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
(3)华盛顿高校的争辩人员争辩出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-
则阳极的电极反应式为__________________ _。
23、（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开头沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调整pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。依据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，试验操作如下：精确 量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调整pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
24、（17分）试验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸
⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中应盛放的固体为 。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）如何推断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。
（4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，缘由是
（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。
班级 姓名 号数 成果
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化学试卷答题卡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21、（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
22、（14分）
（1）①
②
（2）
（3）①
②
23、（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
24、（17分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
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化学试卷评分标准
1-5 BBDAB 6-10 DDADC 11-15CDDCD 16-21DDBDD(每小题2分)
21、(共15分) (1) (2分) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)
(2)极性键和非极性键(各1分 共2分)
(3)弱于(2分)
CO＋H2O = HCO＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)
(4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)
22、(共14分)（1）①2 (2分)
②+18.7 kJ·mol-1(2分)
（2）25 (2分)；＜(2分)
（3）①a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)②2 CO2- 3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分)
23、(共14分)（1）4.4~7.5 （2分）
（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)
（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
（4）D （2分）
（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）
24、(共17分)（1）分液漏斗(2分) ① (2分) ⑧(2分)
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （3分）
（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观看是否发生丁达尔现象，若有丁
达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)
（3）酸(2分)
（4）防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（2分）
（5）无尾气吸取装置 （2分）
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