环境化学计算题急答案教学提纲.doc

环境化学计算题急答案精品文档1.在一个pH为6.5，碱度为1.610-3mol/L的水体中，（1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？（2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？解：pH=6.5，碱度=1.610-3mol/L；总碱度=CT(1+22)+K/H+-H+ =CT/ + K/H+-H+ 1.610-3=CT/1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 CT=2.7410-3mol/L用强碱碱化至pH=8.0，CT不变，总碱度=2.7410-3/1.018 +10-6 -10-8=2.6910-3A NaOH=2.6910-3 1.610-3=1.0910-3mol/L用Na2CO3碱化至pH=8.0，设加入Na2CO3量为x mol/L ，该过程中，CT CT + x总碱度=1.610-3 + 2x =（CT + x）/1.018， x Na2CO3=1.0710-3mol/L2.具有2.0010-3 mol/L碱度的水，pH为7.0，计算HCO3、HCO3-、CO3-2和HO-的浓度？解：该条件下，HCO3-= 碱度 = 2.0010-3 mol/L在pH=7.00时， H+ = HO- = 1.0010-7mol/L根据；K1 = = 4.4510-7、H+和HCO3-浓度，求出 H2CO3= 4.4910-4 mol/L据K2= = 4.6810-11、H+、HCO3-浓度，求出 CO32-=9.3810-7 mol/L3.水A的pH为7.5，其碱度为6.38 m mol/L，水B的pH为9.0，其碱度为0.80 m mol/L，等体积混合水A和水B，计算混合后水体的pH？解：水A：碱度=6.38 mmol/L = HCO3-2CO32-+ OH-H+ = HCO3-CO32-=K2HCO3-/H+=4.6910-11 6.38/10-7.5 = 9.4610-3 m mol/LH2CO3*= H+ HCO3-/ K1=10-7.56.38/(4.4510-7)=0.453 m mol/LOH-=10-6.5 =3.1610-7 mol/L水B：碱度=0.80 mmol/L = HCO3-2CO32-+ OH-H+ = HCO3-2CO32-+ 10-5CO32-=K2HCO3-/H+=4.6910-11 HCO3-/10-9，CO32-=0.04 m mol/L，HCO3-=0.76 m mol/L，OH-=10-5 =0.01 m mol/L，H2CO3*=0002 m mol/L 舍去）水B+A：B中的CO32-、OH-与A中的H2CO3反应生成HCO3-， 混合体系中H2CO3*=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L HCO3-= (6.38+0.042+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L4.根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0010-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.5010-3 mol/L，当平衡浓度降至1.0010-3 mol/L时，每克吸附剂吸附溶质0.2510-3 mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？解：G=G0c/(A+c) G0=1.0010-3 A=3.0010-3（molL-1g-1）5.从湖水中取深层水的pH为7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，计算pE和Eh值。解：1/4O2 +H+ +e 1/2H2O pE0=20.75 根据亨利定律： O2=KHPO2=1.2610-8PO2=0.32 mg/L10-332 g/mol PO2=793.65 Pa， pE = pE0 +lgPO21/4H+pE = 20.75+1/4lg793.65(1.013105)= 13.22， 由于pE = (1/0.059) E E=0.059pE=0.05913.22 = 0.78（V）6.某有毒化合物排入pH为8.4，温度为25的水体中，90%的有毒物质被水体悬浮物吸附，已知，酸性水解速率常数KA=0，碱催化水解速率常数KB= .910-7L/(mol d)，中性水解速率常数Kh= 1.6 d-1，计算该化合物的水解速率常数？解：Kh = KN + w KAH+ + w KBOH- = 1.6+0.1(010-8.4 +4.910-710-5.6) = 1.6 d-17.在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?解：总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：CT碱度当pH6.5时，查教材P110表得10.5845，28.66910-5，则1.71，CT 碱度1.711.62.736mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，查表得1.018，此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-，则有CT + CO32-碱度 + 2CO32-即2.736 + CO32-1.0181.6 + 2CO32-解得，CO32-1.069 mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：碱度 CT/ 2.736/1.0182.688 mmol/L碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：OH-2.6881.61.088 mmol/L8.在试验水中牡蛎从水体吸收DDT的速率常数为69.09h-1，牡蛎消除DDT的速率常数为4.60610-3h-1，设水体中DDT浓度为0.01mg/L并保持恒定。求：（1）BCF；（2）牡蛎体内DDT的最大浓度；（3）牡蛎体内DDT浓度达到最大浓度的90%所需时间。解： ； ； 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，请计算水中剩余镉调子的浓度(已知CdS的溶度积为7.910-27,H2S的一级和二级电离常数分别为8.910-8和1.310-15)。 解： Cd2+=Ksp/S2-=KspH+2/(0.1K1K2) 将各值代入可得答案为6.810-20 mol/l收集于网络，如有侵权请联系管理员删除