2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第八章-课时1-弱电解质的电离.docx

第八章　水溶液中的离子平衡
课时1　弱电解质的电离

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中正确的是
(　　)。
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电力量不肯定强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO
解析　HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不肯定大，B对；NH3的水溶液能导电，是由于它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。
答案　B
2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图推断正确的是
(　　)。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析　醋酸在稀释时会连续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度肯定，任何稀的水溶液中的KW都是肯定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
答案　B
3．下列事实肯定能证明HNO2是弱电解质的是
(　　)。
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。
答案　C
4．下列说法正确的是
(　　)。
A．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小
B．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．将SO2通入肯定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中肯定含KHSO3
D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 mol·L－1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和
解析　A项，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小。但是，KW＝c(H＋)·c(OH－)，温度不变，KW不变，H＋浓度减小，OH－浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH<7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，NaOH＋SO2===NaHSO3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，由于混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质肯定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即肯定含有亚硫酸氢钠，C项正确；D项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，假设酸与碱完全中和，生成醋酸钠和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，而醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液呈碱性。要使混合溶液呈中性，必需是CH3COOH与CH3COONa、NaCl的组合，即醋酸没有被完全中和，D项错误。
答案　C
5．(2022·惠州统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不行以大量共存的离子组是
(　　)。
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．HSO、HCO
解析　因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。
答案　B
6．(2021·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中
(　　)。
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小
解析　加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
答案　C
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2021·广东佛山一模，23)常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
(　　)。
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变
C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b
解析　pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)且c(H＋)>c(OH－)，故A正确；稀释促进CH3COOH电离，则发生变化，故B错误；C项中，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正确；由于CH3COOH是弱电解质，刚好中和时，a<b，故D错误。
答案　BD
8．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01 mol·L－1的该酸下列说法正确的是
(　　)。
A．该弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变
C．加入等体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
解析　设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－，则Ka＝＝＝10－6，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4，A项对；C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性，pH>7，C、D项错。
答案　AB
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(15分)(2021·衡阳五校联考)在肯定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电力量变化状况如图所示，回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的挨次为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的挨次为________________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可实行的两种措施是________________________________________________________________。
(5)若试验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析　(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电力量越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，结合Ka表达式可求出Ka＝1×10－5。
答案　(1)不含　(2)c>b>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1×10－5
10．(17分)(1)肯定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝_______。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的挨次为________________________________。
解析　(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K＝，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。
(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的推断要留意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案　(1)逆　不变　(2)中　碱　NH　(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C　④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
11．(16分)25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的挨次是________________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变小的是________；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的
c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是____________________________________________________。

解析　(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋力量越强，水解程度越大，碱性越强。
(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H＋)/c(CH3COOH)、c(OH－)/c(H＋)均增大，c(H＋)·c(OH－)＝KW不变。
(3)依据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的
c(H＋)始终大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制力量减弱。
答案　(1)a>b>d>c
(2)A
(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制力量也较弱
12．(16分)某争辩性学习小组为了探究醋酸的电离状况，进行了如下试验。
试验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的精确     浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
试验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的精确     浓度为____________。(保留小数点后四位)
试验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)依据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
试验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个试验完成该探究，请简述你的试验方案___________________
________________________________________________________________。
解析　试验一：(2)从4次平行试验的数据可以看出，第三次试验数据不精确     ，不能使用，故接受1、2、4三次试验数据的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的精确     浓度为0.200 0 mol·L－1。试验二：(1)浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88>1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H＋)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。试验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
答案　试验一　(1)胶头滴管　250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
试验二　(1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1)
(2)增大
试验三　用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH