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其次次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
本卷包括22小题，1--6每小题2分，7--22每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
2．下列化学表达方式不正确的是
A．中子数为20的氯原子：37Cl B．Cl-的结构示意图
C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的结构式 H-Cl-O
3．下列说法正确的是：
①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 ②共价化合物确定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中确定存在共价键 ⑥熔化状态下能导电的物质不愿定是离子化合物
⑦有单质生成的反应确定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物确定是金属氧化物，金属氧化物不愿定是碱性氧化物
A．③⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．③⑥⑧ D．①③④⑥
4．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断（ ）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
6.关于反应3A (g)+ B (g) 2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变
C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度削减
D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大
7．下列有关说法正确的是
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，
则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，上升温度，反应速率v(H2)和H2的
平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+ C．Ca2+、ClO－、Cl－ D． H+、Fe3+、SO42—
9．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应。转变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
10. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列推断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增加
11. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如 右 图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列推断正确的是
甲
A．元素甲的简洁气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简洁阴离子半径从大到小挨次为：丁＞乙＞丙＞甲
12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
C．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
14. 下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
15．在一体积可变的密闭容器中，加入确定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g);ΔH＝Q kJ/mol。
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c (Y)/(mol/L)
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是( )
A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数削减
C．Q<0 D．体积不变，温度上升，平衡向逆反应方向移动
16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为
A.Q1＜Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
17. 试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净扮装置）。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Cu
SO2
饱和NaHSO3溶液
18．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金 ，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A．a的取值范围为0.9g<a<1.2g B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D． x=2y
19．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入确定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是
A．通入氯气后的溶液中确定不存在I－；
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；
C．原溶液中的Br－可能被氧化；
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
20．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A．
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B．
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中确定有SO42-
C．
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D．
滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中确定无NH4+
21.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开头时v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反应达平衡时，吸取的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol
22．取确定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：（ ）
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A．4.4 mol·L－1 B．3.6 mol·L－1 C．4.0 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1
第II卷（选择题，共60分）
23．（共4分）试验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 。
24．（6分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO CO SiO SO
现取该溶液100 mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
试验内容
试验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)
(1)试验Ⅰ能确定确定不存在的离子是____ ____。
(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一 定 不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)
(4)推断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，
25. (12分) NaNO2因外观和食盐相像，又有咸味，简洁使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）依据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必需选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为 不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
Al＋ NaNO3＋ NaOH=== NaAlO2＋ N2↑＋ H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是
。
26．（10分）如图是某争辩性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）试验开头时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）反应过程中，观看到：A中毁灭黑色不溶物；C中固体由淡黄色渐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更光明。
① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。
② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，毁灭大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。
③ D装置中发生反应的离子方程式是 。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体； 向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S
27．(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的
转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
(1)⑧的元素符号是________。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
(3)若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。
28.（14分）
I．向一容积不变的密闭容器中充入确定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在确定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推想第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透亮 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________推断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
参考答案
计算过程：
24．（6分）
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ （1分）
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓（1分）
(3)如表（2分）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)
？
0.25
0.4
0
(4)存在（1分），最小浓度为0.8 mol·L－1（1分）
25．（12分）
(1) NaNO2 （2分） (2) ②、⑤（2分） (3) B（2分）
(4)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O （2分）、11.2L（2分）
(5) ① NH4+(aq)+2 O2(g)==NO3－(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) ΔH＝－346 kJ·mol－1（2分）
△
26．（10分）
（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑ + H2O （2分）
（2）观看气体通量、干燥 （1分）
（3）① 防止造成污染 （1分）
② Na2SO3、Na2SO4 （2分）
③ 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O （2分）
④ c、d （2分）
27解析 依据元素周期表可确定⑧是钙；⑤是N，与As在同一主族，依据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，E是NO，则X是Fe；当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为＋5，Cl元素的化合价为－1，由此可写出离子方程式。
答案 (1)Ca (2)N (3)NO2 Fe
(4)5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO＋5Cl－＋3H2O
28.（14分）
I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）
（2）④⑥；④（3分）
（3）>（1分）
II.①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分)
② 变小(2分) ③ mol·L-1·s-1 (2分) ④ 0.7a (2分)
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