1、1(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液 D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不肯定是在标准状况下；C正确，因c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K，c(K2SO4)1 molL1；D不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。答案：C2(对应考点一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a
2、g Al3，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：稀释后c(SO)(molL1)。答案：C3(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaO
3、H固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是精确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D4(对应考点二)下列操作中对试验结果没有影响的是()A在烧杯中稀释浓硫酸后，马上转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽视不计连续进行操作C向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D用胶头滴管加水后，发觉凹液面超过了刻度线，抓紧用滴管将多余的溶液吸出解析：假如药品在溶解或稀释过程中放热，必需待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积
4、发生变化，A有影响；假如在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响试验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质削减，D有影响。答案：C5(试验题)要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，试验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。连续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确挨次为_。(3)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。解析：(1)绿矾质量为0.2 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必需重新配制。答案：(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制重新配制
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