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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法不正确的是( )
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移
解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物，化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价上升，失去电子。
答案：B
2．(2011·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
答案：A
3．试验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
解析：NaNO2中N为＋3价，NH4Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 molN2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。
答案：A
4．[双选题]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析：解题时首先找出变价元素，确定其化合价升降数值，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项电子得失标注错误；D项箭头应止于S元素，起于Cu元素。
答案：BC
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化Cl－，Fe3＋可氧化I－，C、D正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)在反应S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，______元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物。
解析：解答有关氧化还原反应的问题，应先从化合价的变化入手，找到电子转移状况：
碳元素(→)失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(→)、氮元素(→)得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
7．(12分)现有下列反应：
A．3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)_______________________________。
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)____________。
(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥法表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的状况(可不填满)。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：(1)A、B中均有化合价升降，C、D中均没有；
(2)属于置换反应的为A、B，当然也是氧化还原反应；
(3)用双线桥法表示时留意依据化合价推断得失电子数目。
答案：(1)AB (2)AB
8．(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。
(3)依据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所供应的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac
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