1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列说法不正确的是()A在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物，化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价上升，失去电子。答案：B2(2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质
2、，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。答案：A3试验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：NaNO2中N为3价，NH4Cl中N为3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 molN2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4C
3、l中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。答案：A4双选题下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：解题时首先找出变价元素，确定其化合价升降数值，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项电子得失标注错误；D项箭头应止于S元素，起于Cu元素。答案：BC5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl32KI=2FeCl22KClI2解析：氧化
4、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3Cl2FeCl3I2，故Cl2可以氧化Fe2和I，但两者共存时，应先氧化I，A错误，B正确；Co2O3可氧化Cl，Fe3可氧化I，C、D正确。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)在反应S2KNO33C=K2SN23CO2中，_元素被氧化，_元素被还原；_元素的原子得到电子，_元素的原子失去电子；_是氧化剂，_是还原剂；_是氧化产物，_是还原产物。解析：解答有关氧化还原反应的问题，应先从化合价的变化入手，找到电子转移状况：碳元素()失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素()、氮元素()得电子，被还原，S、KNO
5、3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。答案：CS、NS、NCS、KNO3CCO2K2S、N27(12分)现有下列反应：A3H2Fe2O32Fe3H2OBFeCuSO4=CuFeSO4CBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODNH4HCO3NH3CO2H2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)_。(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)_。(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥法表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的状况(可不填满)。_；_；_；_。解析：(1)A、B中均有化合价升降，C、D中均没有；(2)属于置换反应的为A、B，当然也是氧化还原反应；(3)
6、用双线桥法表示时留意依据化合价推断得失电子数目。答案：(1)AB(2)AB8(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)依据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所供应的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac
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