西藏拉萨中学2020-2021学年高二上学期第五次月考化学试题-Word版含解析.docx

化学试题7. 下列有关共价键的说法正确的是 A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 B只含共价键的物质，确定是共价化合物 C两种元素组成的分子中确定只含有极性共价键 D分子晶体中，可能不存在共价键，但确定存在分子间作用力8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OB. 空气：C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-4D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A44g CO2含有2NA个氧原子B22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键C25,pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为0.1NAD5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O B等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+OHNH3H2O C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O D等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O11. 分析如图装置，下列说法错误的是A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌12. 25时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列推断正确的是 A稀释后溶液的pH=7 B氨水的电离度增大，溶液中全部离子的浓度均减小 C稀释过程中 增大 DpH=11氨水的浓度为0.001mol/L13. 关于下列四个装置的说明符合试验要求的是A. 装置：试验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 装置：试验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C. 装置：试验室中可用此装置来分别含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 装置：试验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. (13分) 已知AJ物质是由周期表中120号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。（1）写出A的化学式 .I的结构式 .（2）写出下列反应的离子方程式： 向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热 . 气体I通入足量B溶液中 .（3）写出反应的化学方程式 .27.（15分）以下是处于争辩阶段的“人工固氮”的新方法N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.4kJ/mol完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式 （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，上升温度，重新达到平衡，则 .平衡常数K增大 .H2O的浓度减小 .容器内的压强增大 d.v逆（O2）减小（3）争辩小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时试验数据见下表：序号第一组其次组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组试验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的缘由可能是 （4）氨水是试验室常用的弱碱往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象再通入确定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中确定有的溶质是 请用电离平衡理论解释上述试验现象 向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 a. c（C1）=c（NH+4）c（H+）= c（OH-） bc（C1）c（NH4+）=c（OH）c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+） dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）28. (15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）试验室拟用下列装置制备干燥纯洁的氯气，请依据气体从左向右流淌的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中确定存在CaCl2，请设计试验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl-)试验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， . . . .36. 选修一化学与技术（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S和FeS相互熔合而成）含Cu量为20%-50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。37.选修物质结构与性质 （15分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素 符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半布满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；（4）E元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。38.【选修一有机化学基础】（15分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为_；它可能发生的有机反应类型是_。（填序号）取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应 水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。 A的名称_； C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 ； 丙中有两个甲基，在确定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_ ； 甲与乙反应的化学方程式为 ； 甲的同分异构体中含有“COO”结构的还有_种。拉萨中学高三班级（2021届）第六次月考化学试卷答案一. 选择题(每题6分)题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D A A B B C B26(13分) 【(1)每空2分,其他每空3分】27.(15分)(1)K= (2分) (2)ac(2分)(3)3.33107mol/（Lh）)(3分)催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢(2分)(4)NH4Cl (2分) 饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32很少，因此没有沉淀加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32离子浓度增大，有沉淀产生(2分) ac(2分)28.(15分) （1）H B、 A C、 D F (2分)；水或饱和食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 (各2分)试验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分)向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(1分)(或另外取样操作)(1)若品红褪色，则假设3成立；(2)若品红不褪色，则假设2成立(2分)36. (15分) 【(3)的第一个空1份,其他每空2分】37.(15分) 【(2)和(5)的第一个空各一分,其他每空各2分】38.(15分)