西藏拉萨中学2020-2021学年高二上学期第五次月考化学试题-Word版含解析.docx

化学试题
7. 下列有关共价键的说法正确的是

A．
分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B．
只含共价键的物质，确定是共价化合物

C．
两种元素组成的分子中确定只含有极性共价键

D．
分子晶体中，可能不存在共价键，但确定存在分子间作用力
8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
4
D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．44g CO2含有2NA个氧原子
B．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键
C．25℃,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA
D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA
10. 下列反应的离子方程式不正确的是

A．
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．
等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3·H2O

C．
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O

D．
等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
11. 分析如图装置，下列说法错误的是
A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
12. 25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列推断正确的是

A．
稀释后溶液的pH=7

B．
氨水的电离度增大，溶液中全部离子的浓度均减小

C．
稀释过程中 增大

D．
pH=11氨水的浓度为0.001mol/L
13. 关于下列四个装置的说明符合试验要求的是

A. 装置①：试验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 装置②：试验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C. 装置③：试验室中可用此装置来分别含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D. 装置④：试验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

26. (13分) 已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

（1）写出A的化学式 .I的结构式 .
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热 .
②气体I通入足量B溶液中 .
（3）写出反应②的化学方程式 .
27.（15分）以下是处于争辩阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.4kJ/mol
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式　 ．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，上升温度，重新达到平衡，则 ．
.平衡常数K增大 .H2O的浓度减小 .容器内的压强增大 d.v逆（O2）减小
（3）争辩小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．试验数据见下表：
序号
第一组
其次组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组试验中以NH3表示反应的速率是 　，与前三组相比，NH3 生成量最小的缘由可能是 ．
（4）氨水是试验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入确定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中确定有的溶质是 ．请用电离平衡理论解释上述试验现象 ．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 ．
a. c（C1﹣）=c（NH+4）＞c（H+）= c（OH-）
b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）
d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）
28. (15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）试验室拟用下列装置制备干燥纯洁的氯气，请依据气体从左向右流淌的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 、 → ；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；
（3）试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中确定存在CaCl2，请设计试验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl-)
试验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，
.

.

②

.

.

36. [选修一化学与技术]（15分）
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S和FeS相互熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
37.[选修—物质结构与性质] （15分）
A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素
符号为____________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半布满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________________；
（4）E元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
38.【选修一有机化学基础】（15分）
有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
（1）香醇的分子式为______；它可能发生的有机反应类型是___。（填序号）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。

① A的名称__________；
② C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式 ；
③ 丙中有两个甲基，在确定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为__________ ；
④ 甲与乙反应的化学方程式为 ；
⑤ 甲的同分异构体中含有“—COO—”结构的还有_____种。
拉萨中学高三班级（2021届）第六次月考化学试卷答案
一. 选择题(每题6分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
A
B
B
C
B
26(13分) 【(1)每空2分,其他每空3分】

27.(15分)
(1)K= 　 (2分) (2)ac(2分)
(3)3.33×10﹣7mol/（L•h）)(3分)　催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢(2分)
(4)①　NH4Cl (2分) 饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生(2分)
②　ac(2分)　
28.(15分)
（1）H → B、 A → C、 D → F (2分)；水或饱和食盐水 (2分)
（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)
（3）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 (各2分)
试验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)
(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分)
②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡(1分)(或另外取样操作)
(1)若品红褪色，则假设3成立；
(2)若品红不褪色，则假设2成立(2分)

36. (15分) 【(3)的第一个空1份,其他每空2分】

37.(15分) 【(2)和(5)的第一个空各一分,其他每空各2分】

38.(15分)