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高二化学寒假作业（三）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．
该反应为放热反应
B．
催化剂能转变该反应的焓变
C．
催化剂能降低该反应的活化能
D．
逆反应的活化能大于正反应的活化能
2．已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．
3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．
等质量的O2比O3的能量高
C．
O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D．
O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同状况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s）
③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．
④＞③=②＞①
B．
④＜③=②＜①
C．
①＞②＞③＞④
D．
④＞③＞②＞①
4．确定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．
0.2mol
B．
0.4mol
C．
0.8mol
D．
1.0mol
5．下列说法正确的是（ ）
A．
镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈
B．
已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．
常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中全部离子浓度都减小
D．
反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的
△H〉0
6．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n（H+）； ②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④ ⑤．
A．
①③④
B．
②③④
C．
③④⑤
D．
②⑤
7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．
在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol•L﹣1•min﹣1
B．
在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．
T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1 mol•L﹣1 B和0.4 mol•L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L﹣1
D．
其他条件不变，上升温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二．填空题（共3小题）
8．确定量饱和FeCl3溶液进行如下试验：
（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ （填“增加”、“减弱”或“不变”）；
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到的固体是 _________ （写化学式）；
（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ （填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度 _________ （填“增加”、“减弱”或“不变”）；
（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 _________ ．
9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．
完成下列填空：
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流淌的方向．
（2）写出正、负极反应的方程式．正极： _________ ，负极： _________ ．
（3）按图1装置试验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清楚地观看到液柱上升的是 _________ ．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）上升温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施 _________ （填“可行”或“不行”）．
（5）有同学观看到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致试验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的缘由是 _________ ．消退这一现象的简洁操作是 _________ ．
10．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的试验争辩”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质缘由是 _________ ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a．V（正）≠V（逆） b．V（正）和V（逆）都增大 c．V（正）和V（逆）都减小
（2）争辩的思路与方法
①争辩对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl
其中，A适合于争辩 _________ 对平衡的影响，B适合于争辩 _________ 对平衡的影响．
a．浓度 b．温度 c．压强 d．催化剂
②争辩方法：接受把握其他因素不变，转变其中一个因素的方法，并进行对比试验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的试验争辩：
a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观看现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ ．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ；放入冷水中的球内红棕色 _________ ．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的缘由是 _________ ．
参考答案
一 选择题
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C
二． 8．
（1）增加；
（2）Fe2O3；
（3）减小；减弱；
（4（4）2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
9．
（1）；
（2）正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
（3）a b c；
（4）不行；
（5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞．
10．
（1）a；
（2）abc；ab；
（3）变深；变浅；
（4）在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；上升温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行．
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