云南省玉溪一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

玉溪一中20222021学年上学期期中考试高二化学试题出题人：石应龙第I卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1下列叙述中正确的是A化学反应确定有物质变化，不愿定有能量变化B化合反应确定是放热反应C放热反应不需要加热就确定能发生D吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸取131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种状况中，不会使平衡发生移动的是A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容积不变，充入氨气 D保持压强不变，充入氮气4下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B转变反应物浓度或生成物浓度都会转变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s6在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度7对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是8从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项试验事实解释或结论A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开头反应后，速率渐渐增大该反应是吸热反应D已建立平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度确定降低9下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。10在确定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s111.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1S1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1S1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，A、 B、 C、 D、12在反应aAbBcC的平衡体系中，无论上升温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 Aabc 正反应吸热 Babc 正反应吸热Cabc 正反应放热 D无法确定系数关系 正反应吸热13在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；HH2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H225.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低26.分析下表中的四个热化学方程式,推断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”放射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奥运“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1B.241.3 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1D.285.8 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1 第II卷(非选择题共48分)二、填空题27(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸取塔C中通入空气的目的是_ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_(填字母)。(2)已知：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g) 6H2O(g)H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_。 (3)已知：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜实行的措施有_(填字母)。A上升温度 B使用催化剂C增大压强 D循环利用和不断补充氮气(4)在确定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)28.(8分)某化学爱好小组要完成中和热的测定。(1)试验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,试验尚缺少的玻璃用品是、。(2)试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其缘由是 。(3)他们记录的试验数据如下:试验用品溶液温度中和热T1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 (已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。)依据试验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做试验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。29（12分）在容积为1.00L的容器中，通入确定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度上升，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1= 。（2）100时达到平衡后，转变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），推断理由是 。温度T时反应的平衡常数K2 = （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积削减一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，推断的理由是： 。（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： 。30.(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。.(1)反应A的热化学方程式是 。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为 ,其反应热H= 。31.(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，试验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_； (2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=310-8、K1=4.410-7）： ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。玉溪一中20222021学年上学期期中考试高二化学试题答案一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1D2 .C3 B 4C5 C 6 D 7 D.8A .9D.10 A11. B、12 D13A14 B、15 C16 B17. .18. B、 19D、20. C.21 D22 B、23C、 24 D25.D26.D.27(10分) (1)使NO全部转化成HNO3 (或供应O2氧化NO)(2分); ABC(2分)(2)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H905.8 kJ/mol(2分) (3)CD (2分)(4)(2分)解：设开头时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol，得3H2 (g)N2(g) 2NH3(g)起始量(mol) 3 1 0变化量(mol) x x x平衡量(mol) 3x 1x x则平衡时混合气中NH3的气体体积分数x100%17.6%解得x0.9 mol所以此时H2的转化率100%30%28.(8分) (1)量筒（1分）温度计（1分）(2)否（1分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）(3)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1（2分）(4)无（1分）有（1分）29（12分）（1）大于（1分）；0.001（2分）；0.36（2分）. （2）大于（1分）；c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度上升（1分）； K2 =1.3mol/L（2分）;(3)逆反应（1分），增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向（2分）。（4）吸热反应上升温度平衡常数增大。（1分）30.(8分)(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1（2分）(2)32（1分）强（1分） (3)O3+2I-+2H+I2+O2+H2O（2分）H1+H2+H3（2分）31(9分).(1)Cl2H2OClHHClO(2分)(2)逆反应方向(1分)(3)增大(1分)正反应方向(1分)(4)次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2H2OClHHClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大。(2分)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分)