宁夏银川一中2020-2021学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

银川一中2022/2021学年度(上)高二期中考试化 学 试 卷命题人：潘俊玲 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的的是 ()自然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能AB C D2下列反应的反应热H0的是A氢氧化钠与盐酸反应 B氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 C锌和盐酸的反应 D碳的燃烧3已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）mol/（Lmin）表示，则下列关系不正确的是 A4v（NH3）=5v（O2） B6v（O2）=5v（H2O）C3v（NH3）=2v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）4某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同状况下的反应速率分别为：(A)=0.4mol/(Ls)；(B)=0.6mol/(Ls)；(C)= 0.8mol/(Ls) ；(D)=1.0mol/(Lmin)。该反应进行得最快的是 ( )A. B. C. D5在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 上升温度 增大压强 移去生成物 加入正催化剂A B C D6运用相关化学学问进行推断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B常温下， 0.1 mol/L氨水（电离度=1%）的pH为11：C用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不愿定会使结果偏低D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率7确定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，确定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 () AKNO3固体 BZn粉 C Cu粉 DCH3COONa晶体8下列说法正确的是（） A热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B上升温度或加入催化剂，可以转变化学反应的反应热C依据能量守恒定律，反应物的总能量确定等于生成物的总能量D物质发生化学变化确定伴随着能量变化9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol依据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应中的能量变化如右图所示 B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. CH3OH转变成H2的过程确定要吸取能量10下列关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸氧化钙水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气11确定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列推断正确的是（ ）Ac1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1c23112据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是( )A当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应确定达到平衡状态B当平衡向正方向移动时，平衡常数确定增大C增大压强，可提高CO2和H2的转化率D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量13下列溶液确定呈酸性的是（ ） A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH) 0。右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，假如在t1时刻转变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；削减C符合图示的条件是()AB CD 16已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A该反应热H=+（a-b）kJ/molB缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率17在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是（） A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)SO2 (g)H1；S(s)+O2(g)SO2(g)H2CC(s)+O2(g)CO (g)H1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1；2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H218已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )AH+OH=H2O H = 57.3kJmol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) H = 114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) H = 11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H = 5518kJmol119可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能推断达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2生成O2的速率等于生成NO2的速率用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的压强不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A B C D全部20. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )A依据图a可推断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示上升温度C若正反应的H0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反应的H021某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的推断正确的是（ ）AH 0 BH 0、S 0 CH 0、S 0、S 022下列叙述正确的是() A25，某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pHb，则a=b-2B在氨水的溶液中再加水，将变大 C25 0.5103 mol/L硫酸的pH3.0,上升温度溶液pH增大D25，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L23把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电力气变化较大的是() A0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/LCuSO4溶液 D0.5 mol/L NH4NO3溶液24下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强B物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D由于CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少25用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的试验，测量结果偏高的缘由可能是() A试验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数D分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中26现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A加水稀释成100 mL B加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL-1的HCI溶液第卷（非选择题，共48分）姓名_ 班级_ 学号_二、非选择题（48分）1（每空2分，共12分）（1）相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：_写出的CH3COONH4电离方程式 （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3H2O、NH4、OH H+ 浓度如何变化？ 通适量HCl气体时，c(NH3H2O) _。（填写 “增大”“减小”“不变”。下同）加入少量NaOH固体时，c(NH4)_。加入NH4Cl晶体时，c(OH) _ 。加入水时，c(H+) _2（12分）反应m An Bp C+q D在某温度下达到平衡。若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_。若A、B、C ，D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定_移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）若给体系升温， B的物质的量削减，则正反应为 _反应（填“放热”“吸热”）若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A确定不能为_态若加正催化剂，则反应物的转化率将_（填“减小”“增大”“不变”）3（4分） a1，a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和A(g)B(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A(g)的物质的量，则 a1_，a2_，（填“减小”或“增大”或“不变”）4（3分）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H570 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2 N2(g) CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式:_。5（2分） 25时，若pH1的盐酸与pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则盐酸与NaOH溶液体积比为_6（15分）在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生如下反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=02mol/L，总物质的量为3.6 mol.（1）该反应的H=kJmol1（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=_温度上升，则K值_。（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）起始时充入的H2的物质的量X为_，从反应开头到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_。（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_（3分）.若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸取的热量为_ kJ.高二期中化学试卷参考答案1D 2B 3A 4B 5C 6D 7C 8D 9B 10C 11A 12C 13D 14B 15 A 16A 17B 18B 19 A 20 A 21C 22B 23 A 24C 25C 26A1 (1)(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+(2) 减小“减小“减小 增大2 m+np+q 不变 不 吸 气 不变3 “减小 不变4 CH4 (g)2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 865 kJmol15 1:1006 （1）H 92 kJmol1（2）（2分）；变小（1分）（3）3 0.006 mol/Ls（4）0c0.4（2分）73.6