1、北京市东城区（南片）2022-2021学年下学期高二班级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(选择题 共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要缘由是 A物质的状态与反应热有关 B物质的状态与生成物有关 C可以具体说明反应进行的状况 D可以具体说明反应发生的条件2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应 C甲烷在氧气中的燃烧 DBa(OH)
2、28H2O与NH4Cl的反应3新报道：科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程4废电池进行集中处理的首要缘由是 A回收其中的石墨电极 B回收利用电池外壳的金属材料 C不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染510的液态水自动结冰的过程中熵变是AS0 BS0 CS=0 D无法确定6合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。确定条件下，在
3、密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存 C反应已达到化学平衡状态 DN2、H2、NH3的浓度不再转变7已知反应A(g)+3B(g)2C(g) H107molL1的是ANaOH BNa2SO4 CHCl DNH4Cl10下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B在海轮外壳连接锌块是接受了牺牲阳极的阴极疼惜法 C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起疼惜作用 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以疼惜
4、它不受腐蚀11下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 CFeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 DNO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO45H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为 Aab Ca=b D无法确定13对于确定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是 AAgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl B
5、AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等 C在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多 D在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，依据以上现象，可推想AHR应为红色 BHR应为蓝色 CR应为无色 DR应为红色15下列有关pH变化的推断中，正确的是 A随着温度的上升，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的上升，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶
6、液久置于空气中，pH增大16MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极四周溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动17确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D1825时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增
7、大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性1925、101kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=511 kJ/mol 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=317 kJ/mol20下列关于化学反应中物质或能量变化的推断正确的是
8、A使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 B确定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C需要加热才能进行的反应确定是吸热反应，放热反应不需要加热 D将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO321如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极渐渐变粗，B极渐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液DA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液22某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池
9、的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OC工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D工作时溶液中K+向负极移动23用石墨作电极电解l molL1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是 H2SO4 NaOH KI Na2SO4 CuSO4 A B C D24下述试验方案能达到试验目的的是25t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方
10、向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol1Lmin1第卷(非选择题 共50分)26醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到30左右。请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其缘由 。(2)依据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，推断： 溶液中存在下列关系： =c(CH3COO)+c(OH)； 溶液中离子浓度由大到小的挨次是：c(K+) 。27常温下，将0.1000 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1)HA
11、与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)；a2c(Na+)=c(HA)+c(A)bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)ec(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL (填“”、“”、“=”或“65.6 kJ c反应开头时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=molL1min1(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。29某化学小组为了争辩外界条件对
12、化学反应速率的影响，进行了如下试验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【试验内容及记录】请回答：(1)依据上表中的试验数据，可以得到的结论是 ；(2)利用试验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= ；(3)该小组同学依据阅历绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的试验资料发觉，该试验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学依据图2所示信息提出了新的假设，并连续进行试验探究。该小组同学提出的假设是 ；请你挂念该小组同学完成试验方案，并填写表中空白
13、。若该小组同学提出的假设成立，应观看到的现象是 。30氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择 ；M电极上的电极反应式为 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；(3)电解时用盐酸把握阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。31请回答如下问题：(1)如图，是甲烷燃料电池(电解质溶液为：KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜。a处电极上发生的电极反应式是 ；若试验过程中中的铜片质量削减了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况) L；若改为用惰性电极电解200 mL 0.05 mol
14、L1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH= (忽视电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入确定质量的 (填序号)； aCu bCuO CCu(OH)2 dCuSO4(2)FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为 ，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。【试题答案】第卷 选择题(共50分，每小题2分)题号12345678910111213答案ABCDBACDDBAAB题号141516171819202122232425答案ACCABDAC
15、DAAD第卷 非选择题(共50分)答案，除注明外，每空2分26(6分) (1)CH3COO+H2O CH3COOH+OH (2)c(K+)+c(H+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)27(6分) (1)HA+OH=H2O+A (2)a、b (3) 28(10分) (1) (2)80 (3)2 (4)a、d (5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol29(10分) (1)其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大 (2)0.015 molL1min1 (3)生成物中的Mn2+为该反应的催化剂 MnSO4 与试验1比较，溶液褪色的时间小于4分钟30(7分) (1)铁(1分) 2Cl2e=Cl2 (2)2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH (3)Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+浓度，平衡左移，有利于氯气逸出31(11分)(1)CH48e+10OHCO+7H2O 0.224 1 (1分) b (1分)(2)2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 Cu(1分) Fe3+e=Fe2+
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
