北京市东城区(南片)2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷word版含答案.docx

北京市东城区（南片）2022-2021学年下学期高二班级期末考试
化学试卷

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共50分)
选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要缘由是
A．物质的状态与反应热有关 B．物质的状态与生成物有关
C．可以具体说明反应进行的状况 D．可以具体说明反应发生的条件
2．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4．废电池进行集中处理的首要缘由是
A．回收其中的石墨电极
B．回收利用电池外壳的金属材料
C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是
A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定
6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。确定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再转变
7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是
A．NaOH B．Na2SO4 C．HCl D．NH4Cl
10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．在海轮外壳连接锌块是接受了牺牲阳极的阴极疼惜法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起疼惜作用
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以疼惜它不受腐蚀
11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅
D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色
12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为
A．ab C．a=b D．无法确定
13．对于确定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是
A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－
B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多
D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大
14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，依据以上现象，可推想
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－应为红色
15．下列有关pH变化的推断中，正确的是
A．随着温度的上升，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的上升，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极四周溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
17．确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液
A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤
18．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
19．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) △H2=－511 kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) △H=－317 kJ/mol
20．下列关于化学反应中物质或能量变化的推断正确的是
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．确定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应确定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
21．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极渐渐变粗，B极渐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－4OH－
B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O
C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
D．工作时溶液中K+向负极移动
23．用石墨作电极电解l mol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是
①H2SO4 ②NaOH ③KI ④Na2SO4 ⑤CuSO4
A．④ B．①②④ C．③④ D．④⑤
24．下述试验方案能达到试验目的的是

25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20％
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol－1·L·min－1

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。请回答：
(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其缘由 。
(2)依据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，推断：
溶液中存在下列关系： =c(CH3COO－)+c(OH－)；
溶液中离子浓度由大到小的挨次是：c(K+)> 。
27．常温下，将0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)；
a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(0H－)
e．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL (填“>”、“<”或“=”)。
28．工业上利用CO和水蒸气在确定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41 kJ/mol
某小组争辩在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为2 L的两个恒温恒容密闭容器中加入确定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸取的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 ；
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= ；
(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)；
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6 kJ
c．反应开头时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=mol·L－1·min－1
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
29．某化学小组为了争辩外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下试验：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【试验内容及记录】

请回答：
(1)依据上表中的试验数据，可以得到的结论是 ；
(2)利用试验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=
；
(3)该小组同学依据阅历绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的试验资料发觉，该试验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学依据图2所示信息提出了新的假设，并连续进行试验探究。

①该小组同学提出的假设是 ；
②请你挂念该小组同学完成试验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观看到的现象是 。
30．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择 ；M电极上的电极反应式为 ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
(3)电解时用盐酸把握阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
31．请回答如下问题：
(1)如图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为：KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是 ；
②若试验过程中Ⅱ中的铜片质量削减了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)
L；
③若Ⅱ改为用惰性电极电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH= (忽视电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入确定质量的 (填序号)；
a．Cu b．CuO C．Cu(OH)2 d．CuSO4
(2)FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为 ，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。

【试题答案】
第Ⅰ卷 选择题(共50分，每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
B
A
C
D
D
B
A
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22

23
24
25

答案
A
C
C
A
B
D
A
C
D
A
A
D

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
答案，除注明外，每空2分
26．(6分)
(1)CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
(2)c(K+)+c(H+)
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
27．(6分)
(1)HA+OH－=H2O+A－
(2)a、b
(3) <
28．(10分)
(1)<
(2)80％
(3)2
(4)a、d
(5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566 kJ/mol
29．(10分)
(1)其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大
(2)0.015 mol·L－1·min－1
(3)①生成物中的Mn2+为该反应的催化剂
②MnSO4
③与试验1比较，溶液褪色的时间小于4分钟
30．(7分)
(1)铁(1分)
2Cl－－2e－=Cl2↑
(2)2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
(3)Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+浓度，平衡左移，有利于氯气逸出
31．(11分)
(1)①CH4－8e－+10OH－CO+7H2O
②0.224
③1 (1分)
b (1分)
(2)2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
Cu(1分)
Fe3++e－=Fe2+