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高一班级阶段性检测化学试卷
命题：蔡 青 鲍玉华 审题：陈昌峰
可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分）
1．硅是在人类文明进展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是
A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位
B．硅在自然界中有单质存在
C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2
D．硅单质的性质格外稳定，不能和任何物质发生反应
2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
A．N2 B．CO2 C．Ar D．Cl2
3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
4．下列物质：①水泥 ②一般玻璃 ③陶瓷 ④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是
A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部
5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为
A．SiO44- B．Si2O64- C．SiO32- D．Si2O32-
6．铝用作焊接钢轨是利用
A．铝同氧气反应生成稳定的疼惜层 B．铝是热的良导体
C．铝合金强度大 D．铝是强还原剂，铝热反应放热
7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中确定可以大量共存的离子组是
A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO— B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+
C．Cl —、SO42-、K+、Na+ D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—
8．滑石是全部矿石中最软的一种， 滑石化学组成为Mg3[Si4Ox](OH)2， x为
A．4 B．8 C．10 D．无法计算
9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁
C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水
10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用
同一方程式表示的是
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸
C．NaHCO3溶液和澄清石灰水 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
11．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2具有漂白性
B．SO2在空气中极易被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2
13．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3
C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算
14．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下试验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn
B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu
D．Al、Si、Zn、Na
15．实现Al3++3A1O2—+6H2O == 4Al(OH)3¯ ,正确的做法是
A．向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸
C．向NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
二、选择题（每题有一个或二个选项符合题意。每题4分）
16．通过化合反应可以得到的物质有
A．FeCl2 B． FeCl3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
17．下列离子方程式书写正确的是
A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—
B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe
C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—
D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
18．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是
A．加入过量盐酸，观看是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观看是否有固体溶解
C．加热至高温、观看是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观看是否有不溶物剩余及气泡毁灭；若有不溶物则滤出，
投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
19．向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，
则KOH溶液的物质的量浓度可能为
A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L
20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试
管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液确定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不行能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中确定
存在Fe3+和Fe2+
三、非选择题
21．（10分）按要求写出下列反应的方程式
⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式： ；
⑶金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
⑷FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式： ；
⑸酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；
22．（16分）
⑴磁铁矿的主要成分是 ；
⑵钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；
⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，试验现象是 ；
⑷高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 （A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
⑸生产玻璃的原料有 、 、石灰石
⑹用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，
⑺写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。
23．（12分）
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有 离子。
⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有 离子。
⑶若只有铜粉剩余，则溶液中确定有 离子； 离子有可能存在。
24．（12分）
将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为
⑵原混合物中Fe2O3的质量是 g
⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
解题过程：
⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？
解题过程：
高一班级阶段性检测
化学答卷纸
1---10 C C B C A D C C B D
11---20 B A B A C AB C D AD B
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21．（每空2分）
⑴ SiO2 + 2C == Si + 2CO ⑵ Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
⑶2Al + 2OH—+ 2H2O==2AlO2— + 3H2↑ ⑷ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
⑸ 5SO2 + 2MnO4— + 2H2O== 5SO42— +2 Mn2+ + 4H+
22．（每空2分）
⑴ Fe3O4 ⑵ K2O · 3Al2O3 · 6SiO2 · 2H2O
⑶ 生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色
⑷ B ⑸ 纯碱 石英
⑹ 硅 ⑺ Na2O2 或HClO、氯水、O3
23．（每空2分）
⑴ Fe Cu Fe3+ Cu2+ ⑵无 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ⑶ Fe2+ Cu2+
24．（2 + 2 + 4 + 4分）
⑴ H+ + OH— == H2O ⑵ 1.6
⑶ 解题过程：
Al(OH)3 ～ NaOH
n[Al(OH)3] = ( 37.0 －21.4)/78 = 0.2mol
c(NaOH)= 0.2 / 0.04 = 5 mol/L
⑷ 解题过程：
加入260mL 时，滤液为Na2SO4
c(H2SO4)= 0.26×5÷2 / 0.1 = 6.5 mol/L
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