浙江省嘉兴一中2020-2021学年高一自主学习能力测验(三)化学-Word版含答案.docx

嘉兴一中2022-2021学年度自主学习力气测验（三）
高一化学 考试说明：本场考试时间60分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 K-39
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法正确的是
A．Na2O2能与水反应，故Na2O2可以作气体的干燥剂 　B．1 mol H2O的质量为18 g / mol
C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
2、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是
A．道尔顿提出原子学说 B．汤姆生发觉电子，并提出原子结构轨道模型
C．舍勒发觉了氯气 D．卢瑟福依据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
3、下列说法正确的是
A．工业制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液
B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化力气越强
C．用加热法可分别I2和NH4HCO3两种固体
D．两个等容容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数确定相同，原子总数也相同
4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是
A．R B．R C．R D．R
5、两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的其次层电子数恰为X原子其次层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为
A． 6和12 B．14和12 C．12和6 D．8和12
6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是

操作
现象
结论
A．
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B．
先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C．
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋
D．
滴加NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
7、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)确定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是

A
B
C
D
X
Al2(SO4)3
Ca(OH)2
AlCl3
NaAlO2
Y
BaCl2
CO2
NaOH
HCl

8、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列试验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A．使红色布条褪色（HCl） 　　　　　 B．氯水呈黄绿色（Cl2）
C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
9、两份体积相同的某植物养分液，其配方分别如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0.1 mol·L-1
②
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
－
注：“－”表示养分液中不含该物质。
下列对两份养分液成分的分析中，不正确的是
A．K+的物质的量相同 B．Cl-的物质的量不同
C．SO42-的物质的量相同 D．完全相同
10、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1
B．氧化性由强到弱挨次为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
C．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
11、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体 是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简洁中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应当是 A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
12、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），其次份加入足量的HCl（aq），假如放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为
A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶3
13、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O +2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．铁片投入到稀硫酸中：Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2↑
C．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．一小块钠投入到水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑
14、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并准时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为( )

15、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、AlO2－
16、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是
A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B. 当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
C. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
D. 当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
二、填空题
17、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、挂念消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必需把握在确定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(2)假如病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。

18、据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
（1）D是 ；G是 （填化学式）。
（2）画出元素C的原子结构示意图 。
（3）写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸 ；
C+NaOH溶液 。
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的缘由是 。
（5）往溶液N中通入过量的CO2，其离子方程式 。
三、计算题
19、向50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56g白色沉淀？

学号 班级 姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………

嘉兴一中2022-2021学年度自主学习力气测验（三）
高一班级化学答题纸
17．（1） ；
（2） ；
18．（1） ； ；

（2） ；
（3）
；
（4） ；
（5） .
19．

高一班级化学参考答案（2022.12）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
A
B
C
D
B
C
二、填空题
17．
（1）HCO3-+H+ H2O+CO2↑
（2）Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
18、（1） Cl2 ; Al(OH)3

（2） Al 2
8
3
+13

（3）MnO2 + 4 H+ +2 Cl－ Mn2＋ + Cl2 ↑+ 2H2O
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+ 3H2↑
（4）Al 在冷、浓硝酸中钝化
（5）AlO2－+ CO2+2H2O HCO3—+Al (OH)3↓
三、计算题

19．40ml或120ml