2020-2021学年新课标化学必修一-综合能力检测2-化学物质及其变化.docx

综合力量检测(二)　(其次章)
(时间：90分钟　分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)
A．化合物，电解质 B．分子，原子
C．碱，化合物 D．纯洁物，盐
解析　电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯洁物；化合物依据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案　C
2．试验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在试验桌上，如下图。做试验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

解析　依据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案　A
3．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
解析　还原剂是在反应中化合价上升的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案　D
4．物质分类的依据通常是依据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是(　　)
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
解析　二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案　A
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
解析　32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错；2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2NA，B项错；27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确；11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。
答案　C
6．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析　A项中BaCO3和C项中CaCO3都犯难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
答案　B
7．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应
D．Y在反应中表现出还原性
解析　X失去2个电子，化合价上升，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。
答案　A
8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Fe3＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、CO、OH－、NO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
解析　A项中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。
答案　D
9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

解析　离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错；置换反应肯定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确；纯洁物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。
答案　B
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe
C．CO→CO2 D．2H＋→H2
解析　H2→O2硫元素化合价上升，应加入氧化剂；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；O→O2碳的化合价无变化；2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。
答案　A
11．某同学在烧水时，不当心把水洒在炉火上，结果发觉炉火更旺了，缘由是H2O和酷热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2
D．该反应属于复分解反应
解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错；H2O得电子被还原，B项错；该反应中1 mol C从0价变为＋2价，失2 mol e－，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。
答案　C
12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。
答案　B
13．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关
解析　把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
答案　C
14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的挨次是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原性强弱挨次为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
答案　A
15．试验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
解析　NaNO2中的N是＋3价，NH4Cl中的N是－3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。
答案　B
16．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，很多发达国家的自来水厂接受ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功争辩出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
解析　依据图示可知，该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是＋3价，在ClO2中，Cl的化合价为＋4价。
答案　B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源，________极四周的颜色渐渐加深，________极四周的颜色渐渐变浅。
解析　(1)依据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极四周的颜色渐渐加深，阳极四周的颜色渐变浅。
答案　(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3　②阴　阳
18．(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是由于物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。
(3)化工生产中经常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
解析　(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。
(2)依据酸、碱、盐的概念推断。
(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。
答案　(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷
(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO
19．(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析　(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。
答案　(1)CO2　H2O　Na2CO3
(2)不是
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)不能共存。HCO与H＋、OH－都能发生反应：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋OH－===CO＋H2O
20．(15分)某校同学课外活动小组的同学设计下图所示试验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若试验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对试验造成的影响是：____________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。
(5)依据如图装置进行试验时，首先进行的操作是____________________________________。
(6)依据试验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。
(7)若要依据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

解析　A是试验室制取CO2的装置；B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置，黑色固体是炭；E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是消灭红色物质；F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)炭　C＋CO22CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋COCu＋CO2
(7)D　E　②
21．(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
解析　(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为：

(4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。
所以m(Fe)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g。
答案　(1)FeCl2　FeCl2
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)溶解　8.4 g