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杭州二中2022学年第一学期高三其次次月考化学试卷 2022/11
考生须知：
1． 本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2． 全部答案分别答在答题卡和答题卷上。
可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32
第Ⅰ卷 （选择题 共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
2．用右图所示装置进行下列试验，能达到试验目的的是
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水
法测量生成H2的体积
3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
4．化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。下列试验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
5． 某同学做完试验后，接受下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解试验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的推断。正确的是
A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。试验中观看到Z褪色。则Y为
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol
10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的挨次是
编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③
11．依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品挨次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
12．在简洁的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应先后挨次推断正确的是
A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
13．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是
A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B． CuI既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化
14.下列反应可能会生成Na2O2的是
A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉
B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠
C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O
D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉快速混合起来，并放在石棉网上加热
15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
16．为达到相应的试验目的，下列试验的设计或操作最合理的是
A．为测定确定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B．为观看Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部。
C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D． 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发觉试管底部毁灭灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
17．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中渐渐通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n(CO2)（mol）
2
3
4
5
n(沉淀)（mol）
2
2
3
2
18．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项
操作及现象
溶液
A
缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，连续通入，浑浊消逝
Ca(OH)2溶液
B
通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成
Ba(NO3)2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，连续通SO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，连续通入，浑浊不消逝
Ca(OH)2溶液
19．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为
A．mol B．mol C．mol D． mol
20．进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所
示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程
式为FeSO4 FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气 体生成，Q的化学式为Fe2O3
22．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化状况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应
可表示为： 2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3
23. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸取，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)
A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol
24.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的试验，每次试验所加试剂均过量，下列说法不正确的是
A．SO42－、SO32－至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．确定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种
D．确定没有的离子是Br-
25．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．V＝44.8
B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．样品中CuO的质量为4.0 g
第Ⅱ卷 （非选择题 共45分）
26．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。
(2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调整溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
27．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行试验，试验内容如下：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H+外还确定含有的离子是____________________;不能确定是否含有的离子是____________________,若要确定其中阳离子的存在,最牢靠的化学方法是______________________________________________________________________
(2)沉淀G的化学式为____________________
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A ____________________
步骤②生成沉淀I____________________
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的试验已证明不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“确定”或“不愿定”）存在，理由是________________________________________
28．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列试验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。
回答下列问题：
⑴判定甲方案不行行，理由是 。
⑵甲同学用右图所示装置进行乙方案的试验。
①检查此装置气密性的方法
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积渐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的缘由是 （排解仪器和试验操作的影响因素）。
⑶乙同学拟选用下列试验装置完成试验：
①你认为最简易的装置其连接挨次是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②试验开头时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺当滴入锥形瓶。其缘由是 。
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）
④某同学想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）
29．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。
图1
依据以上信息回答下列问题：
⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是 ，
硫酸要分批缓慢加入的缘由是 ，
矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是 ，
碳酸镁与硫酸反应的化学方程式 。
⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的 ，
⑶上述流程中多次用到了过滤操作，试验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 . 步骤④趁热过滤的作用是 。
⑷步骤⑦的操作名称是过滤、 、 。过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最终器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是
A．冰水 B．滤液 C．稀硫酸 D．无水乙醇
⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，② ，用酒精洗的目的是
⑹步骤⑦不宜接受加热干燥的方法，可能的缘由是 。
⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤⑤的目的是 。
30．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有确定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，渐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：
n(沉淀)
V(NaOH)
B
C
A
O
E
D
3.0
F
15
16.5
18.5
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________
杭州二中2022学年第一学期高三其次次月考化学试卷答题卷
一、选择题(共55分，其中1－20每小题2分，21－25每小题3分)
此题答在答题卡上
二、非选择题(共45分，其中26－29每空1分，30题每空2分)
26. ⑴
⑵
;
⑶
27．⑴ ；
⑵
⑶ ；
⑷
28．⑴
⑵①
② ；
③
⑶①
②
③
④
29．⑴
；
；
⑵
⑶ ；
⑷ ； 。
⑸ ；
⑹
⑺ ；
30．⑴
⑵ ， ， 。
杭州二中2022学年第一学期高三其次次月考化学试卷参考答案
一、选择题(共55分，1-20每题2分，21-25每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
C
A
B
C
B
D
C
D
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
C
B
A
B
D
B
A
C
B
二、非选择题 (共45分，其中26－29每空1分，30题每空2分)
26. (1) 1.75
(2) ② NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O NH4++OH-=NH3↑＋H2O
(3)C
27． (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO Cl-、Fe3+
取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)确定，由于⑴中检验Fe3＋确定存在时，就有Cl－存在，由于确定存在的离子电荷总数已相等
28⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。
⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。
②Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应是放热的，气体未冷却。
⑶①EDG
②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大
③（b-a）/22.4a
④B
29．⑴三颈烧瓶
防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，
防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑
⑵CaSO4或CaSO4·2H2O
⑶ 漏斗 防止MgSO4·7H2O晶体析出
⑷洗涤、干燥 B
⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水
⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]
⑺防止吸水 检验晶体中的结晶水是否已全部失去
30（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L
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