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单元评估检测（二）
其次章
(40分钟 100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.(2021·佛山模拟)分类是化学学习与争辩的常用方法,下列分类正确的是
( )
A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.依据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.依据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.烧碱、纯碱均属于碱
2.溶液和胶体具备的共同性质是( )
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性试验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
3.(2021·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )
A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强
B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱
C.强氧化剂遇到强还原剂确定能发生氧化还原反应
D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.澄清透亮的溶液中:Cu2+、Fe3+、N、I-
B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、C、S
C.含有大量C的溶液中:N、Na+、S、Cl-
D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HC、S
5.(2021·遵义模拟)R2在确定条件下可以把Mn2+氧化成Mn,若反应中R2变为R,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
6.(2021·长沙模拟)在简洁的体系中,确认化学反应先后挨次有利于解决问题,下列化学反应先后挨次推断正确的是( )
A.在含等物质的量Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后挨次为Al、OH-、C
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后挨次为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后挨次为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后挨次为I-、Br-、Fe2+
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·广东六校联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应:
CO2+OH-====HC
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++S====CaSO4↓+H2O
D.用石墨电极电解饱和食盐水:
2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
8.(2021·肇庆模拟)对于反应8Fe2++10H++N====8Fe3++N+3H2O,下列叙述正确的是( )
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8
B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为
Fe2+-e-====Fe3+
C.若有1 mol N发生氧化反应,则转移8 mol e-
D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(17分)(2021·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参与的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,
其中水为 剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
①该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。
②反应中若产生0.2 mol的气体,则有 mol的电子转移。
10.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N、C、S、Al,取该溶液进行以下试验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排解 的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排解 的存在。
(3)另取出部分溶液渐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排解 的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有 的存在,又可以排解 的存在。
(5)依据上述试验事实可以确定,该溶液中确定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。
11.(16分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
阴离子
OH- Cl- C S HC
分别取它们进行试验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。连续加入B溶液,沉淀全部消逝。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
(1)据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。
(2)请写出试验②中有关反应的离子方程式: 。
12.(15分)(力气挑战题)食盐中含有确定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:I>Fe3+>I2;还原性:S2>I-
3I2+6OH-====I+5I-+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下试验:取确定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;其次份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①CCl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。
②其次份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式: 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂削减碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A.Na2S2O3 B.AlCl3
C.Na2CO3 D.NaNO2
答案解析
1.【解析】选B。A项,Al2O3属于两性氧化物,错误;B项,在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,正确;C项,将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小,错误;D项,烧碱(NaOH)属于碱,纯碱(Na2CO3)属于盐。
2.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。
3.【解析】选B。还原性强弱取决于失去电子的难易程度,Fe比Cu更易失去电子,故还原性Fe比Cu强,A错;原子越易得到电子,其对应阴离子越难失去电子,即还原性越弱,B正确;强氧化剂不愿定和强还原剂发生反应,如浓硫酸有强氧化性,不能和强还原性的SO2反应,C错;氧化性是指物质得电子力气,越易得电子则氧化性越强,铜与浓硝酸反应更简洁、更猛烈,即浓硝酸更易得电子,氧化性更强,D错。
4.【解析】选C。A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和C、S因生成沉淀不能大量共存;D项,Al3+与HC因水解相互促进不能大量共存。
5.【解析】选B。设R2中R的化合价为x
则还原剂 化合价上升5
氧化剂2 化合价降低(x-6)×2
依据转移电子守恒可得5×(x-6)×2=5×2
x=+7,依据化合价规章知R2中n=2。
6.【解析】选B。A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,挨次正确;C项,反应开头有BaCO3沉淀生成,先后挨次为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I->Fe2+>Br-,反应挨次为I-、Fe2+、Br-,错误。
7.【解析】选A、D。等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应,生成产物为碳酸氢钠,A正确;SO2通入Ca(ClO)2溶液中,SO2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成CaSO4和盐酸,B错误;C不符合组成定律,一个Ca2+应对应2个OH-,C错误;用石墨(惰性)电极电解饱和食盐水,即溶液中的H+和Cl-分别在阴极和阳极放电,其电解方程式为2H2O+2NaCl2NaOH+Cl2↑+H2↑,D正确。
【误区警示】解答本题简洁错选B。缘由是忽视ClO-的强氧化性,误认为生成CaSO3,而实际应当生成CaSO4。
8.【解析】选B、D。分析各元素的化合价可知,反应中铁元素的化合价上升,Fe2+被氧化,做还原剂;氮元素的化合价降低,N被还原,做氧化剂。A项,还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶1,错误;B项,若把该反应设计为原电池,则负极发生氧化反应,反应为Fe2+-e-====Fe3+,正确;C项,N发生还原反应,错误;D项,反应表明酸性条件下Fe2+简洁被N氧化,说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化,正确。
9.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简洁机械织布为物理变化。
(2)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应当是置换反应,有水参与的置换反应有很多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均为氧化剂。
(3)①该反应中,氮元素化合价上升被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。
②反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。
答案:(1)C
(2)C+H2OCO+H2 氧化(答案合理即可)
(3)①氮 CuO ②1.2
10.【解析】(1)溶液呈酸性,C、Al均不能存在于酸性溶液中。(2)依据试验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与N共存,即原溶液中不存在N。(3)依据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,由于若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)依据试验现象说明确定存在Ba2+,而S与Ba2+不能大量共存,故确定不含S。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+确定存在,而无法确定是否含有N。
答案:(1)C、Al (2)N (3)Mg2+、Al3+
(4)Ba2+ S
(5)H+、I-、Ba2+ N
11.【解题指南】解答该题要留意以下2点:
(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水;
(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。
【解析】A、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能与Cl-、S结合。当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生;连续加入B溶液,沉淀全部消逝。确定B为Ba(OH)2,D为AlCl3。A溶液与D溶液混合,没有明显现象,则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热,有沉淀生成,E为Mg(HCO3)2,则C为Na2CO3。
答案:(1)Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Na2CO3 AlCl3
Mg(HCO3)2
(2)Al3++3OH-====Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH-====Al+2H2O
12.【解题指南】解答本题要留意以下3点:
(1)解答本题要充分利用好题给信息。
(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。
(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要留意三个守恒,并能依据实际状况补写缺项的物质。
【解析】(1)①I2的CCl4溶液显紫红色。
②依据题中提示信息:“氧化性:I>Fe3+>I2”,可以推断I和Fe3+均能把I-氧化生成I2。
(2)KI被潮湿空气氧化,依据氧化还原反应规律可知I-化合价上升生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O→(不能写成I-+O2+H+→),再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-。
虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华且KOH与空气中CO2反应。
(3)依据信息“还原性:S2>I-”可推断Na2S2O3可以阻挡I-被氧化,A符合;因食盐在潮湿条件下KI易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之转化犯难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。
答案:(1)①I2
②I+5I-+6H+====3I2+3H2O
2Fe3++2I―====2Fe2++I2
(2)4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-
(3)A、C
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