2020年高考化学综合评估检测(一)(人教版-山东专供).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
综合评估检测（一）
第一～十四章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.化学学问广泛应用于生产生活中,下列叙述中正确的是(　　)
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰
C.由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2.(2021·珠海模拟)宋代出名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列说法中正确的
是(　　)
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子
3.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为(m+n),M层电子数为(m-n),W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中不正确的是(　　)
A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低
B.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱挨次是:R>W>Z
C.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
4.(2021·汕尾模拟)甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,
丙+丁→沉淀,乙+丁→无色刺激性气味气体,
则甲、乙、丙、丁依次是(　　)
A.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2SO3、HCl、AgNO3
C.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3
5.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:

下列说法中正确的是(　　)
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
6.A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列说法中不正确的
是(　　)

A.X元素可能为Al B.X元素确定为非金属元素
C.A可能是Cl2 D.反应①和②确定为氧化还原反应
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·广州模拟)下列试验现象、解释与结论均正确的是(　　)
编号
试验操作
试验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用潮湿KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有S
C
向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1 mol·L-1NaCl溶液,再加入少量0.1 mol·L-1NaI溶液
先产生白色沉淀,后毁灭黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
8.(2021·湛江模拟)下列有关说法不正确的是(　　)
A.25℃时,0.1 mol·L-1的三种溶液的pH关系为
　pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等
C.25℃时,BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,确定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(14分)环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

(1)F的名称是　　 　　,C中含有的官能团的名称是　　　 　。
(2)③的反应条件是  　。
(3)写出下列有机物的类别:A　　 　　,E　　　 　。
(4)写出下列反应类型:⑥　 　　　,⑨　　　 　。
(5)写出反应⑩的化学方程式:  　。
(6)有机物B和I的关系为　　 　　(填序号)。
A.同系物　　　　　　　　B.同分异构体
C.都属于醇类 D.都属于烃
10.(14分)(2021·湛江模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 ;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是　 、　 。
(3)通氯气氧化后,发生的主要反应的离子方程式为　 ;
该过程产生的尾气可用碱溶液吸取,尾气中污染空气的气体为　　　　(写化学式)。
11.(20分)(力气挑战题)(1)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
①常温下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=　　　　;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式  　;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是  　;
③0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=　　　 　mol·L-1。(溶液体积变化忽视不计)
(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=　　 　　。
①该温度下(t℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽视不计),溶液的pH=　 。
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是　 。
12.(16分)铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对试验观看无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境,改进试验设计符合绿色化学的思想。有爱好小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的试验,以探究化学试验的绿色化。

(1)试验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是  　;
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式　 ;
再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中试验现象为  　;
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是  　,理由是  　。
方案
反应物
甲
Cu、浓硝酸
乙
Cu、稀硝酸
丙
Cu、O2、稀硝酸
(4)该爱好小组还用上述装置进行试验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为  　,试验现象为  　,但此试验的不足之处是  　。

答案解析
1.【解析】选B。臭氧会刺激眼、鼻、喉黏膜,对人体有害,故A项不正确;氯气可以与氢氧化钙反应,防止氯气的大量挥发,污染环境,故B项正确;由石英制单质硅,硅的价态发生了变化,确定发生了氧化还原反应,故C项不正确;蚕丝为蛋白质,而人造丝仍为纤维素,故D项不正确。
2.【解析】选D。在4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O中,电子转移只发生在Ag和O2之间,生成的X为Ag2S,故A项不正确;氧气是氧化剂得电子,故B项不正确;H2S既不是氧化剂,又不是还原剂,故C项不正确。
3.【解析】选A。由Z元素L层电子数为(m+n)知,Y元素相邻两层电子数之和为8,说明Y元素只有两层电子,推断知n=2,m=6,Y为氧元素,Z为硅元素,W为碳元素,R为硫元素,短周期元素中原子半径最大的是钠,对比各选项,只有A不正确。
4.【解题指南】解答本题的关键是
(1)溶液两两相混时,以现象最为丰富的物质为突破口;
(2)认真分析,认真比对,精确推断,得出结论。
【解析】选C。乙可与另外三种物质分别生成沉淀和气体,具有此特点的乙是Na2SO3,与盐酸反应生成气体的丁为盐酸,与盐酸反应生成沉淀的丙是AgNO3,故甲为BaCl2。
5.【解析】选A。由于氨甲环酸、氨甲苯酸中都含羧基,均可与氢氧化钠反应,故A项正确;二者均不行以发生加聚反应,故B项不正确;氨甲环酸中有7种不同环境的氢原子,故C项不正确;氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,氨甲苯酸C8H9NO2,分子式不同,不是同分异构体,故D项不正确。
6.【解题指南】解答本题留意2点:
(1)明确金属、非金属的性质特点,与碱反应且得两种产物的一般为非金属;
(2)单质参与的反应一般为氧化还原反应。
【解析】选A。在碱性条件下,单质与碱反应可生成两种产物的一般为非金属,主要发生自身氧化还原反应,在酸性条件下又发生氧化还原反应再生成非金属单质。
7.【解析】选B、D。A浓硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,现象及结论错误;溶液可能含有硫酸根离子,沉淀可能是硫酸钡,正确;甲苯和溴水不能反应,只能萃取,C错误;依据溶解度大的会向溶解度小的方向转化的原理,先产生白色沉淀,后毁灭黄色沉淀,能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正确。
8.【解析】选A、C。碳酸根的第一步水解是主要的,故碳酸钠的pH大于碳酸氢钠,A错误;B中pH都等于5,氢离子浓度相等,正确;BaCO3是难溶于水的物质,Na2CO3易溶于水,BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp小,C错误;依据溶液呈电中性原则,NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,确定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC)+2c(C)。
9.【解析】该题是比较常规的合成题,利用已知物通过一系列转化得到我们想要的物质。做此类题目,依据反应条件和信息就能推导出产物。环己烯作为原料,与溴水反应发生加成,通过反应③得到环己二烯,反应③发生的是消去反应,卤代烃的消去反应条件是NaOH醇溶液、加热。依据信息,环己二烯发生断键反应,得到C和D,D经过一系列转化得到橡胶,说明D中含4个碳,C既能加氢,又能氧化,所以C中含醛基,即乙二醛,所以F是乙二醇,E是乙二酸。F与E可以成环,也可以形成高聚物。D中也含有2个醛基,加氢后变成2个羟基,得到I。在浓硫酸的作用下发生消去反应,生成1,3-丁二烯,J在确定条件下形成橡胶。A到B发生的是卤代烃的水解或取代反应,生成醇,所以B和I中都含羟基,属于醇类。
答案:(1)乙二醇　醛基　(2)NaOH醇溶液、加热
(3)卤代烃　羧酸　(4)氧化反应　消去反应
(5)nCH2＝CH—CH＝CH2
(6)C
10.【解析】上述工艺流程中的变化为

(2)溶解过程盐酸足量保证反应完全,铁元素全部转入溶液中。因FeCl3易水解,保持盐酸过量抑制水解。
(3)因硫铁矿反应过程中可能氧化不完全,故通入Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,从而除去杂质;反应不完全的Cl2及挥发出的HCl可被碱液吸取。
答案:(1)SO2+NaOH====NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+　Cl2、HCl
11.【解析】(1)①已知常温下,c(OH-)×c(H+)=10-14,将其代入c(OH-)/c(H+)=1×10-8,得c(H+)=10-3mol·L-1,故pH=3。
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,HA大量过量,所以溶液中离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
③0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液可看成是浓度分别为0.05 mol·L-1的HA和NaA的混合溶液,c(Na+)=0.05 mol·L-1,依据电荷守恒原理c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),和物料守恒原理c(HA)+c(A-)=
0.1 mol·L-1,两者联立得:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=0.05 mol·L-1。
(2)强酸强碱溶液等体积混合显中性,则酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-),10-2mol·L-1=Kw÷10-11mol·L-1,所以Kw=10-13。
①100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液中c(OH-)=(0.1 L×0.4 mol·L-1-0.1 L×0.2 mol·L-1)÷0.2 L=
0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13÷0.1=10-12mol·L-1,pH=12。
②由题意得关系式:1×1=10×1,解得
pHa+pHb=12。
答案:(1)①3　HA+OH-====A-+H2O
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　③0.05
(2)10-13　①12　②pHa+pHb=12
12.【解析】(1)试验前应检验装置的气密性,关闭活塞b,向试管d中加水至浸没长导管口,加热c,若d中长导管口有气泡冒出,则证明该装置气密性良好。
(2)当向浓硝酸中加水时,硝酸浓度变小,反应速率减小,且气态产物不再是NO2,而是NO,气体颜色变浅。
(3)丙方案可先生成氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜,无有毒气体产生,避开环境污染。
(4)依据:氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物,氧化性关系:氧化剂>氧化产物,设计如下方案,向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸。
答案:(1)检验装置气密性
(2)Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　反应变缓,气体颜色变浅
(3)丙　耗酸量最少,无污染
(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸　c中有黄绿色气体产生,d中溶液变成橙色　未处理尾气
关闭Word文档返回原板块。