福建省漳浦三中2021届高三上学期第二次调研考化学-Word版缺答案.docx

漳浦三中2022-2021学年上学期其次次调研考高三化学试卷（考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 24 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5 第卷 (选择题 共42分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，21题共42分）1.化学与社会、生产、生活亲热相关。下列说法正确的是（ ）A为了增加食物的养分成分，可以大量使用食品添加剂 B加碘盐是食盐中加入碘单质C石英可用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（ ） A浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量碘储存在酒精中C氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D少量金属钠保存在煤油中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( ) A在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁与足量氯气完全反应失去的电子数为2NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA5下列关系不正确的是（ ）A原子半径：CSi B. 热稳定性：HFHBrC还原性： S2-C1- D. 酸性：HNO3H3PO46. 确定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）A. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀B. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O22H2O4e=4OHC. 为减缓金属腐蚀，可将要疼惜的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀7下列化学用语描述中正确的是（ ）A含18个中子的氯原子的核素符号：B比例模型可以表示CO2 分子CHCO的水解方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的结构式：HClO8下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D足量铁和稀硝酸应：FeNO3_4H=Fe3+NO2H2O9下列关于有机物的正确说法是( )A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10关于和，下列说法正确的是（ ）A 和 互为同位素。B和互为同素异形体C具有相同的中子数D与羟基(-OH)所含电子数相等11下列各组单质中，在确定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、Si A只有B只有 C只有D12下列有关试验装置的说法，不正确的是（ ）A用图1装置制取收集干燥纯洁的NH3 B用图4所示称NaOH固体的质量C用图3的方法检查此装置的气密性 D用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液13下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” B家庭用食用醋代替CO2来增加漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D试验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO314下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 BC4H10（丁烷）有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D油脂和蛋白质均可发生水解反应15下列试验能达到目的的是（ ）A将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体B只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C用可见光束照射以区分溶液和胶体D用分液的方法分别酒精和水的混合物16下列有关物质分类或归类正确的一组是()。液氯、干冰、碘化银均为化合物 漂白粉、盐酸、水玻璃均为混合物小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A B C D17. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH渐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a到b 18下列离子在同一溶液中确定可以大量共存的是( )AK、Mg2、NO、Na BH、Br、CO、KCFe2、K+、OH、SO DH、Na、NO3、SO32-19室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列推断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀释，氨水的电离平衡向逆反应方向移动。C用HNO3溶液恰好完全中和，中和后溶液不显中性 D其溶液的pH=1320下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）H=-241.8 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H=241.8kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H =57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）H=57.3kJ/molD已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) H2，则H1H221. 在确定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列推断正确的是（ ）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动C当进行4分钟时，反应已达平衡状态。D其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数减小。第II卷（非选择题 共58分）22(14分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23，中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色，最终变成红褐色(1) W的原子结构示意图为 ； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的挨次是 _ (用元素符号表示)。(2) X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性 _ （填“强”或“弱”）。 (4)检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观看到的现象是 。23、（4分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子方程式: _ 。（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。24（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式:_ (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _。上升温度，该反应化学平衡常数_(填“增大”、“ 不变”或“减小”)。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:NiO电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出Pt电极的电极反应式:_。25（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某争辩性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2试验，其流程如下：粗MnO2样品加NaClO3溶液加稀H2SO4CO2过滤粗MnO2样品滤液滤液含NaClO3的固体过滤MnO2滤液通入热NaOH溶液中MnO2Cl2（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）完成第步反应的离子方程式：Mn2+MnO2+Cl2（3）过渡操作必需的玻璃仪器有_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则确定还有含有_（写名称）。（4）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4gMnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。26. （14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有格外重要的意义。(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为 mol。(2) 试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸取，且忽视空气中CO2的影响。) :试验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式 。试验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。品红溶液(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。a中的试验现象为_ ,证明明SO2具有的性质为_。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份， 分别进行如下试验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向其次份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 _ (填“I”、“”或“”)；漳浦三中2022-2021学年上学期其次次调研考高三化学试卷答题班级：_ 姓名：_ 座号：_一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共21题42分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共58分）22(14分) (1) ； 。(2) ； (3) _ (4) _ ， 。23、(4分)（1） _。（2） _ 。24（12分）(1) _ (2) _。_。（3）_。_。_。25（14分）（1）_（2）Mn2+MnO2+Cl2（3）_、_、_。_。（4）_26. （14分）(1) ; mol。(2) : 。 。(3) _ ,_；