2022年高考一轮复习高三化学课时作业：第4章-基础课时2氯及其化合物-Word版含答案.docx

基础课时2　氯及其化合物

(时间：45分钟)
1．(2022·江南十校联考)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发觉，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可制造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 (　　)。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时肯定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．肯定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
解析　高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如CO2，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D正确。
答案　B
2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 (　　)。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
解析　选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，依据电解NaCl溶液时的阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需转移2NA个电子，错误。
答案　B
3．下列关于氯的说法正确的是 (　　)。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B .Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．试验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
解析　Cl2中氯元素的化合价为0价，既可上升也可降低，即能作氧化剂又能作还原剂，如Cl2与H2O反应，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是标准状况，D项错误。
答案　C
4．为增大氯水中c(HClO)，应实行的措施是 (　　)。
A．加入NaOH固体　 B．加入食盐固体
C．加入CaCO3　 D．加入Na2SO3固体
解析　Cl2＋H2OHClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，加入CaCO3只与HCl反应，而不与HClO反应，由于酸性H2CO3>HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大。
答案　C
5．下列说法正确的是 (　　)。
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸　②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③　 B．②③④　
C．③　 D．③⑤
解析　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液浓度小，试验中常用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气，
②错，排解A、B项；新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性，久置氯水的成分是稀盐酸，无强氧化性，③正确；HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排解D项。
答案　C
6．下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　)。
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发觉呈红色(HCl)
解析　氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，氯化氢不能氧化亚铁离子，选项D关系不正确。
答案　D
7．某化学爱好小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (　　)。

A．A中应用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
解析　本题考查Cl2的制备，旨在考查同学的试验分析与设计力量。氯气中混有氯化氢气体，应当用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
答案　C
8．某同学向一支试管中按肯定的挨次分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发觉溶液颜色按如下挨次变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是 (　　)。
A．加入以上药品的挨次是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O
C．溶液由棕黄色变为蓝色的缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色
D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
解析　①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。
答案　D
9．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) (　　)。

解析　Cl2缓缓通入发生的反应依次为：
H2O＋Cl2　＋　H2SO3===H2SO4　＋　2HCl
0．02 mol　 0.02 mol　0.02 mol　　0.02 mol
产生强酸H2SO4、HCl，H＋浓度增大；
Cl2　　＋　　2HBr===2HCl＋Br2
0．01 mol　0.02 mol　0.02 mol
HBr、HCl都是强酸，H＋浓度保持不变，故答案为A。
答案　A
10．(2022·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌力量比 ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 (　　)。

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ )
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析　A项，取图像上两曲线的一个交点(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以Ka＝c(H＋)＝10－7.5，将三个方程式相加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，则K＝K1·K2·Ka＝10－4.6×Ka＝10－12.1，错误；B项，在氯处理水体系中，依据电荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，则c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，错误；C项，由图可知，pH＝7.5时的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5时杀菌效果差，正确；D项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯的溶解力量变差且HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。
答案　C
11．新制氯水中含有多种粒子，某校化学争辩性学习小组的同学为探究其性质，做了如下试验，请你挂念完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计试验证明有O2生成________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氯气能使潮湿的红色布条褪色。对于使潮湿的红色布条褪色的物质，同学们的看法不全都，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计试验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使潮湿的红色布条褪色？
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①___________________________
②____________________________
③___________________________
④H2O使布条褪色
试验①：把红色干布条放入布满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
试验②：_________
试验③：把红色布条放在水里，布条不褪色
________________________________________________________________________________
解析　(2)提出假设是依据收集到的资料结合所学学问进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，试验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。
答案　(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)提出假设：①氯气使红色布条褪色　②HClO使红色布条褪色　③盐酸使红色布条褪色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
结论：次氯酸使红色布条褪色
12．(2022·长春调研)某校化学试验爱好小组为了探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的试验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)装置B、E的作用分别为_________________________________，
________________________________。
(2)装置C、D的作用分别为________________________________________，
________________________________。
(3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。
(4)乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是________________。
答案　(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来　吸取HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验
(2)证明干燥Cl2无漂白性　证明HClO有漂白性
(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来　防止F中的溶液倒吸
(4)E　F　潮湿的有色布条或潮湿的淀粉­KI试纸　检验Cl2是否除尽
13．某中学化学爱好小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质试验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A________，B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙____________________________________________。
丁______________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸取效果。缘由是__________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列试验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_________________ ____________________________________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最终一滴时红色突然褪去。产生上述现象的缘由可能有两种(简要文字说明)：
①是由于_________________________________________________；
②是由于___________________________________________________。
用试验证明红色褪去的缘由是①或者②的试验方法是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增加氯水的漂白力量，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3　 B．Na2SO3　
C．H2SO4　 D．Ca(OH)2
解析　(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，由于还要通入水中。
(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消逝的缘由有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可推断到底是哪种缘由。
(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。
答案　(1)分液漏斗　圆底烧瓶
(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)①无　②可增大Cl2与水的接触面积
(4)①H＋　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(5)盐酸中和了氢氧化钠　次氯酸将酚酞氧化了　向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是缘由①，若溶液不变红说明是缘由②　(6)A