【KS5U解析】河北省衡水点睛大联考2021届高三第三次联考化学试题-Word版含解析.docx

河北省衡水点睛大联考2021届高三第三次联考化学试题
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．
香叶醇的分子式为C10H18O

B．
不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．
能发生加成反应不能发生取代反应

考点：
有机物的结构和性质．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．
解答：
解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，留意把握有机物的官能团与性质的关系，生疏烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．

2．下列说法不正确的是（　　）

A．
麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．
用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C．
在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．
用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

考点：
蔗糖、麦芽糖简介；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.
分析：
A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；
B．溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；
D．甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种状况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间．
解答：
解：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；
B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣己二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；
C．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
D．两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，难度不大，常用银镜反应来检验醛基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．

3．下列关于有机化合物的生疏错误的是（　　）

A．
油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．
蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．
在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+

D．
在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

考点：
油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；
B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；
C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；
D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．
解答：
解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；
B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；
D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．
故选C．
点评：
本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等学问，难度不大，重在考查同学对基础学问的把握．

4．下列说法正确的是（　　）

A．
纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B．
蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D．
乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

考点：
淀粉的性质和用途；溴乙烷的化学性质；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．碘单质遇淀粉变蓝色；
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；
D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．
解答：
解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；
B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；
D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，留意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．

5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．
乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．
蛋白质和油脂都属于高分子化合物，确定条件下都能水解

C．
甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．
苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

考点：
乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．.
分析：
乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．
解答：
解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；
D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构打算性质及高分子化合物的概念即可解答．

6． NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（　　）

A．
都能与NaOH溶液反应，缘由不完全相同

B．
都能与溴水反应，缘由不完全相同

C．
都不能发生消去反应，缘由相同

D．
遇FeCl3溶液都显色，缘由相同

考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．.
专题：
压轴题；有机物的化学性质及推断．
分析：
A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性；
B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应分析NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基；
C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH；
D．苯酚遇FeCl3溶液显紫色．
解答：
解：A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM﹣3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则缘由不完全相同，故A正确；
B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基，则都能与溴水反应，缘由不完全相同，故B正确；
C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH，且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，缘由不完全相同，故C错误；
D．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，缘由相同，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，生疏有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握苯酚、烯烃、醇的性质是解答的关键，题目难度不大．

7．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．
6种
B．
7种
C．
8种
D．
9种

考点：
同分异构现象和同分异构体．.
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
推断和书写烷烃的氯代物的异构体可以依据以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体． （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子． （3）依据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子． （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．
解答：
解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有8种状况．
故选C．
点评：
本题考查以氯代物的同分异构体的推断，难度不大，做题时要抓住推断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的全部甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．

8．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．

A．
①②
B．
③④
C．
①③
D．
②④

考点：
取代反应与加成反应．.
分析：
依据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行推断．
解答：
解：①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，属于加成反应
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，属于消去反应；
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H20O，属于取代反应；
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，属于取代反应，
故选：B．
点评：
本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的推断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

A．
正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

B．
CO32﹣向负极移动

C．
电子由正极经外电路流向负极

D．
电池中CO32﹣的物质的量将渐渐削减

考点：
化学电源新型电池．.
分析：
原电池的正极发生得电子的还原反应，该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题．
解答：
解：A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故A错误；
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；
C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；
D．依据总反应式可知，电池中CO32﹣的物质的量不变，故D错误．
故选B．
点评：
该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并推断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大．

10．（2分）（2021•衡水模拟）下列化合物的分子中，全部原子都处于同一平面的有（　　）

A．
乙烷
B．
甲苯
C．
二甲苯
D．
四氯乙烯

考点：
常见有机化合物的结构．.
分析：
在常见的有机化合物中甲烷是正四周体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行推断．
解答：
解：A、乙烷具有甲烷的结构特点，全部原子不能在同一个平面，故A错误；
B、甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此全部原子不行能处于同一平面上，故B错误
C、二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此全部原子不行能处于同一平面上，故C错误；
D、四氯乙烯具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，故D正确；
故选：D．
点评：
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时留意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点推断有机分子的空间结构．

11．（2分）（2021•榆阳区校级学业考试）下列叙述错误的是（　　）

A．
用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．
用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯

C．
用水可区分苯和溴苯

D．
用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

考点：
有机物的鉴别．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；
B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．苯和溴苯的密度不同；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．
解答：
解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；
B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，留意把握有机物性质的异同，易错点为D，留意二者的官能团的种类和性质．

12．（2分）（2021•衡水模拟）下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分别方法
原理
A
分别溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分别乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．.
专题：
试验评价题．
分析：
A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分别；
C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分别；
D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分别．
解答：
解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分别，应用蒸馏的方法分别，故B错误；
C．依据二者在水中随温度上升而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度上升溶解度变化不大，KNO3随温度上升溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分别，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的分别提纯的试验方案的设计，题目难度不大，留意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分别方法和操作原理．

13．（2分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（　　）

A．
确定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．
确定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．
与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．
与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

考点：
油脂的性质、组成与结构．.
分析：
确定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．
解答：
解：A、确定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；

B、确定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；
C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；
D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查油脂的水解，留意油脂的组成和结构，特殊是硬脂酸、软脂酸和油酸的区分．

14． 25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

A．
12.5%
B．
25%
C．
50%
D．
75%

考点：
化学方程式的有关计算．.
专题：
压轴题；计算题；差量法．
分析：
依据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最终计算乙炔的体积分数．
解答：
解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C2H6+O2=2CO2+3H2O△V
1 2 2.5
C2H2+O2=2CO2+H2O △V
1 2 1.5
C3H6+O2=3CO2+3H2O △V
1 3 2.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，
则有，解得y=8mL，
混合烃中乙炔的体积分数为，
故选B．
点评：
本题考查同学利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．

15．下列叙述错误的是（　　）

A．
乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的缘由相同

B．
淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．
煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．
乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

考点：
乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．.
分析：
（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；
（2）淀粉、油脂和蛋白质在确定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；
（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；
（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在确定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．
解答：
解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；
B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；
C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；
D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和
Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查常见有机物的性质，尤其要留意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．

16．（2分）（2021•衡水模拟）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）

A．

B．

C．
（1﹣a）
D．
（1﹣a）

考点：
元素养量分数的计算．.
分析：
依据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．
解答：
解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，
则混合物中C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，
又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，
则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=（1﹣a），
故选C．
点评：
本题考查质量分数有关计算，依据组成通式明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练同学分析问题、解决问题的力气．

17．（2分）（2009•上海）酒后驾车是引发交通事故的重要缘由．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇快速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物．

A．
②④
B．
②③
C．
①③
D．
①④

考点：
乙醇的化学性质．.
分析：
依据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．
解答：
解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇快速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关．
对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③．
故选C．
点评：
本题考查乙醇的性质，要依据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，同学应学会信息的抽取和应用来解答习题．

18．（2分）（2021•衡水模拟）3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在确定条件下完全水解，若得到ag葡萄糖和bg果糖．则a：b为（　　）

A．
1：5
B．
5：1
C．
1：3
D．
3：1

考点：
有关混合物反应的计算．.
分析：
蔗糖水解的化学方程式为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），淀粉水解的化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖），依据方程式计算解答．
解答：
解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），
342 180 180
3.42g 1.8g 1.8g
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）
162n 180n
3.24g =3.6g
则a与b的比值为：（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，
故选D．
点评：
本题考查混合物反应的计算、糖类的性质等学问，题目难度中等，明确蔗糖水解得到1：1的葡萄糖与果糖为解答关键，试题培育了同学机敏应用基础学问的力气和化学计算力气．

19．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）

A．
甲醇
B．
乙炔
C．
丙烯
D．
丁烷

考点：
醇类简介．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此推断．
解答：
解：A．甲醇是液体，故A正确；
B．乙炔是气体，故B错误；
C．丙烯是气体，故C错误；
D．丁烷是气体，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查烃类的物理性质，难度不大，留意学问的积累．

20．（2分）（2021•衡水模拟）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是（　　）

A．
通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．
加入10mol•L﹣1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．
将溶液加热浓缩到0.5VL

D．
加入VL1.5mol•L﹣1的盐酸混合均匀

考点：
物质的量浓度的相关计算．.
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
A、依据C=计算推断．
B、依据C=计算推断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、依据浓稀盐酸混合后体积是否变化推断．
解答：
解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应当小于Vmol/L，故A错误．
B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确．
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增加，故C错误．
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，留意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．

21．（2分）（2021•衡水模拟）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，以下叙述正确的是（　　）

A．
1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023

B．
同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

C．
在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023

D．
在pH=13 的NaOH 溶液中，OH﹣的数目为0.1×6.02×1023

考点：
阿伏加德罗常数．.
分析：
A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×1023，气体分子可能是双原子分子或单原子分子；
B、依据阿伏伽德罗定律分析推断，三同定一同；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数．
解答：
解：A、标准状况下1mol任何气体约为22.4L，所含分子数为6.02×1023，气体分子可能是双原子分子或单原子分子，含有的原子数不都为2×6.02×1023，故A错误；
B、依据阿伏伽德罗定律分析推断，三同定一同，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故B正确；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁，1mol铁失去的电子数为2×6.02×1023、，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，阿伏伽德罗定律分析推断，留意S与变价金属反应生成低价化合物，题目较简洁．

22．（2分）（2021•衡水模拟）下列说法正确的是（　　）

A．
含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B．
等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH﹣）相等

C．
乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D．
等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

考点：
物质的量的相关计算；物质的量浓度；物质结构中的化学键数目计算．.
专题：
计算题．
分析：
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比为1：2，再依据m=nM推断；
B．一水合氨水弱电解质；
C．乙酸分子与甲酸甲酯分子核外同分异构体，含有的共价健数相等；
D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．
解答：
解：A．含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比为1：2，二者质量之比=1mol×64g/mol：2mol×28g/mol=8：7，故A错误；
B．氢氧化钠完全电离，一水合氨水弱电解质，不能完全电离，二者浓度相同，溶液中c（OH﹣）不相等，故B错误；
C．乙酸结构简式为CH3COOH，甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3，含有的共价健数相等，故C正确；
D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故C2H2（g）与C6H6（g）的密度不相等，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查物质的量有关计算，难度不大，D选项中留意依据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

23．（2分）（2021•衡水模拟）向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br﹣被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）

A．
mol/L
B．
mol/L

C．
mol/L
D．
mol/L

考点：
氧化还原反应的计算．.
分析：
由方程式可知，还原性Fe2+＞Br﹣，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，参与反应的n（Br﹣）=2xmol×50%=xmol，依据电子转移守恒列方程计算x值，再依据c=计算．
解答：
解：由方程式可知，还原性Fe2+＞Br﹣，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，参与反应的n（Br﹣）=2xmol×50%=xmol，依据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选A．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，依据是推断还原性Fe2+＞Br﹣，通入的Cl2后发生反应有先后挨次，留意电子转移守恒的应用．

24．（2分）（2021•衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

A．
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1
B．
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C．
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
D．
H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

考点：
燃烧热．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
依据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．
解答：
解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；
B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；
C．符合燃烧热的定义，故C正确；
D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，留意生成稳定的氧化物的特征．

25．（2分）（2021•衡水模拟）下列说法正确的是（　　）

A．
难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．
任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．
溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．
上升温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小；
B．难溶物不愿定是电解质；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不愿定越大；
D．上升温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，依据溶液中离子浓度变化推断溶度积变化．
解答：
解：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
B．任何难溶物在水中不愿定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，假如正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；
D．上升温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，假如某沉淀溶解平衡是放热反应，上升温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是A，留意不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，只有相同类型的难溶电解质才能依据Ksp确定溶解度大小，为易错点．

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（14分）（2021•衡水模拟）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有　9　个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为　C10H16　，其分子中的﹣CH2﹣基团有　6　个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是　氯代环戊烷　，反应②的反应试剂和反应条件　氢氧化钠的醇溶液　，反应③的反应类型是　加成反应　；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式
　　．

考点：
有机物的合成；常见有机化合物的结构．.
分析：
（1）由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；
（2）金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此推