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【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学用语
一．选择题（共18小题）
1．（2021•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A． 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B． 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C． 氯分子的电子式：
D． 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•
2．（2021•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（ ）
A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B． NaHCO3与澄清石灰水反应
C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D． NH4HCO3与澄清石灰水反应
3．（2021•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
4．（2021•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B． 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C． 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．（2022•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B． 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C． 用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
6．（2022•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B． （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C． 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
7．（2022•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
8．（2022•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
9．（2022•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C． 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
10．（2022•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A． 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B． 18g H2O含有10NA个质子
C． 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
11．（2022•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 过氧化钠的电子式：
B． 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C． 硫离子的结构示意图：
D． 间二甲苯的结构简式：
12．（2021•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 丙烯的结构简式：C3H6
B． 氢氧根离子的电子式：
C． 氯原子的结构示意图：
D． 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U
13．（2021•北京）下列解释事实的方程式不精确 的是（ ）
A． 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B． 碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D． 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁消灭白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
14．（2022•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 乙酸的结构简式：C2H4O2
B． F﹣的结构示意图：
C． 中子数为20 的氯原子：2021Cl
D． NH3 的电子式：
15．（2022•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A． Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
16．（2011•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C． 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
17．（2011•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B． 1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣
C． 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
D． 1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
18．（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D． 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学用语
一．选择题（共18小题）
1．（2021•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A． 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B． 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C． 氯分子的电子式：
D． 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•
考点： 原子结构示意图；电子式；结构简式．
分析： A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；
B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；
C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．
解答： 解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：1737Cl，故A错误；
B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；
C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．
点评： 本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．
2．（2021•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（ ）
A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B． NaHCO3与澄清石灰水反应
C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D． NH4HCO3与澄清石灰水反应
考点： 离子方程式的书写．
分析： 与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．
解答： 解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；
C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；
故选AB．
点评： 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，留意量少的物质完全反应，题目难度不大．
3．（2021•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、求出钠的物质的量，然后依据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；
C、N2和H2均为双原子分子；
D、依据Fe3O4中铁为+价来分析．
解答： 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．（2021•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B． 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C． 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后依据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后依据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
解答： 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．（2022•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B． 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C． 用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
考点： 化学方程式的书写；电离方程式的书写．
专题： 离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；
D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答： 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，缘由是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；
B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；
D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了化学方程式、电离方程式的书写推断，题目难度中等，留意把握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．
6．（2022•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B． （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C． 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．铜和稀硝酸反应生成NO；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；
C．弱电解质写化学式；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答： 解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规章来分析解答，易错选项是D，留意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．
7．（2022•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．原子不守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
解答： 解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；
B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规章来分析解答，留意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应娴熟把握．
8．（2022•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，依据电子守恒计算诞生成氢气的物质的量及分子数；
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；
D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．
解答： 解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，依据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确 弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D犯难点和易错点，留意正确分析该反应中化合价变化状况．
9．（2022•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C． 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
解答： 解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，留意丙烯酸分子中含有两个双键．
10．（2022•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A． 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B． 18g H2O含有10NA个质子
C． 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻挡了反应的连续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
解答： 解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；
B．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；
C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻挡了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，精确 弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量．
11．（2022•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 过氧化钠的电子式：
B． 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C． 硫离子的结构示意图：
D． 间二甲苯的结构简式：
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题： 化学用语专题．
分析： A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；
D．该结构简式为对二甲苯．
解答： 解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等学问点，依据这些化学用语特点来分析解答，留意过氧化钠电子式的书写，为易错点．
12．（2021•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 丙烯的结构简式：C3H6
B． 氢氧根离子的电子式：
C． 氯原子的结构示意图：
D． 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U
考点： 结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．
专题： 化学用语专题．
分析： A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；
C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；
D、原子符号ZAX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．
解答： 解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；
C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；
D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92238U，故D正确；
故选BD．
点评： 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，留意B选项中氢氧根与羟基电子式的区分．
13．（2021•北京）下列解释事实的方程式不精确 的是（ ）
A． 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B． 碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D． 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁消灭白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
专题： 化学用语专题．
分析： A．依据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
C．依据电极材料的活泼性推断正负极，依据电极上发生反应的类型推断电极反应式；
D．依据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
解答： 解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，依据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；
D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，把握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．
14．（2022•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 乙酸的结构简式：C2H4O2
B． F﹣的结构示意图：
C． 中子数为20 的氯原子：2021Cl
D． NH3 的电子式：
考点： 原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式．
专题： 化学用语专题．
分析： A．结构简式就是结构式的简洁表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯洁物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；
B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数；
C．元素符号的左上角为质量数；
D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．
解答： 解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；
B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；
D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误推断，侧重考查对这几个概念的辨别力量；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．
15．（2022•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A． Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．电荷不守恒；
B．醋酸是弱酸，不能拆；
C．依据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．
解答： 解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误推断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．
16．（2011•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C． 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．电荷不守恒；
B．反应生成硝酸和NO；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
解答： 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，留意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
17．（2011•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B． 1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣
C． 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
D． 1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；
B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；
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