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沈阳二中2021—2022学年度上学期10月份小班化学习成果
阶段验收 高一（18届）化学试题
命题人：高一化学组 审校人：高一化学组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
S:32 Cl :35.5 K:39 Ca:40 Cu:64
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）
1．2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，核辐射在日本集中，并可能集中至全球。下列图标中警示放射性物品的是( )
A
B
C
D
2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分别水和丙酮时最合理的方法是( )
A．蒸发 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
3．某同学试验需要450mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )
A．100mL量筒、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、500mL容量瓶
C．酒精灯、三角漏斗、导管 D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
4.草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开头失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法猎取某些气体，应当选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）
5.对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是（ ）
A．可能具有相同的密度 B．可能具有相同的体积
C．可能具有相同的氢原子数 D．-定具有相同的电子数
6.下列选项中的物质所含指定原子数目确定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
7．下列有关试验操作与结论都正确的是( )
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐确定是碳酸盐
B
向某无色溶液中滴加BaNO3溶液，再滴加过量的稀HNO3，产生白色沉淀
该无色溶液中确定有SO42-
C
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
说明溶液液中含有NH4+
D
某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色
该气体确定为氢气
8．下列除去杂质方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
9．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10.室温时，甲、乙两同学在试验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mo1/L的 NaC1溶液100m1（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）．下列说法正确的是（ ）
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需试验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同
二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( )
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有相同的氧原子数
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
12.在一容器为5L的密闭容器中放1molO2，在放电条件下发生如下反应：3O2 =2O3 ，一段时间后，测得有20%的O2转化为臭氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法不正确的是 （ ）
A 平均摩尔质量为31.8g/mol B 质量仍为32g
C密度与原气体密度相同 D反应后容器内气体压强减小
13．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．10：2：1 B．5：2：1
C．15：3：2 D．15：3：1
14．某溶液中大量存在的五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Al3+、H+、M，其物质的量之比为：
n（Cl﹣）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，则M可能为( )
A．Mg2+ B．Na+ C．CO32﹣ D．Ba2+
15．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
16. 如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器
中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4、 C．CO2 D．NO
17. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲容器的体积比乙容器的体积大
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D．甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小
18．下列说法正确的是( )
A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度转变为1.5mol•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的
c（Cl﹣）照旧是3mol•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
19.下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法不正确的是（ ）．
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
C．配制200mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于
9.2 mol·L-1
20. 25℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是( )
a
250v
A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为 c= mol·L-1
B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为
25v a
C.25℃硫酸铜的溶解度为 S=
D. 用该饱和溶液配100 mL 1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液需取该饱和溶液 L.
第Ⅱ卷 （50分）
21．(6分)如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。
2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式 。（用A.B表示，A.B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。
（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。
22. （10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)试剂I的化学式为 ，加试剂I后进行的试验操作为 。
(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
(3)试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的化学方程式为 ；
(4)某同学称取提纯的产品1.0 g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol·L-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为 。
23．（10分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下试验：
从试验可以推断，该固体粉末中
（1）确定不含有 ，
（2）它的组成可能是 或 。
（3）加入盐酸后发生反应的化学方程式为 。（4）要进一步确定其组成还应进行的试验操作是 。
24．（10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）量取浓H2SO4的体积为 mL 。
（2）假照试验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，试验中还需要用到的仪器有 。
（3）使用容量瓶前必需进行的一步操作是 。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的挨次是 。
A．将浓H2SO4在烧杯中稀释，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液当心转移到容量瓶中；
C．连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都当心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）下列状况会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C．定容时仰视刻线
D．容量瓶未干燥
25．（14分）为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，试验小组同学提出下列试验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
(已知：每个方案均称取m1g样品) 继而进行下列推断和试验：
(1)甲方案用下图装置进行试验：
①试验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________。
③下列各项措施中，不能提高测定精确度的是________。
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(2)乙方案用下图装置进行试验：
①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致试验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
②该方案需直接测定的物理量是________。
(3)丙方案用如图装置进行试验：
①为了减小试验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；
②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积渐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的缘由是__________________(排解仪器和试验操作的影响因素)；
③通过试验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的缘由可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
沈阳二中2021—2022学年度上学期10月份小班化学习成果
阶段验收 高一（18届）化学试题答案
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
D
C
A
C
D
C
C
二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
D
B
A
C
C
B
D
C
第Ⅱ卷 （50分）
21.（6分）（每空2分）
(1) A2 (2) 4d g·mol－1 (3)500ρ/(2d+500) mol/L
22.（10分）
(1) BaCl2 过滤 (2)K2CO3 除去多余的钡离子 （每空1分，共4分）
（3）盐酸 K2CO3 +2HCl=KCl+ H2O+CO2↑
(4)29.8% （每空2分，共6分）
23. （10分）（每空2分）
（1）CuSO4（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）不能确定的物质的为Na2SO4、BaCl2，可向滤液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4，
或者向滤液中滴加BaCl2，若产生白色沉淀说明混合物中含有Na2SO4，否则含有BaCl2，
24. （10分）（除标注分数的，其余都是每空2分）
（1）13.6 mL （2）20 （1分）
玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）检查容量瓶是否漏水；（1分） （4）ABDCE （5）B
25.（14分）（除标注分数的，其余都是每空2分）
(1)①把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸取
②CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O （1分） ③cd
(2)①吸取空气中的CO2酸性气体等
偏高（1分） ②装置C反应前后的质量（1分）
(3)①饱和碳酸氢钠（1分）
② 反应放热，气体冷却过程中体积减小③ b
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