资源描述
1．下面是四个化学反应，你认为理论上不行用于设计原电池的是( )
A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
解析：选C。理论上只有释放能量的自发的氧化还原反应才可用于设计原电池。
2. 下列说法中正确的是( )
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
解析：选D。原电池是把化学能转化为电能的装置，A项错误；电子流出的一极是负极，B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项错误。
3．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、铅片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
解析：选D。依据原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是( )
A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
解析：选B。本题关键点在于理清原电池的正、负极材料与金属性强弱的关系，首先要能正确推断电极，金属性：负极＞正极。由于①与②相连，电流由②流向①，说明电子由①流向②，依据电子由负极流向正极，所以金属性：①＞②。①与③相连，③为正极，则金属性：①>③。②与④相连，②上冒气泡，依据冒气泡的一极为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以②为正极，则金属性：④＞②。③与④相连，③的质量减小，依据质量减小的为负极，所以金属性：③＞④。由以上得出金属性：①＞③＞④＞②，故选B。
5．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
(1)依据两反应本质，推断能否设计成原电池：________________________________________________________________________。
(2)假如不能，说明其缘由：________________________________________________________________________。
(3)假如可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称。
负极：________，________________，________。
正极：________，________________，________。
电解质溶液：__________________。
若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g。
解析：(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行，故能设计为原电池；
(3)依据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子做负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液(由于Ag＋只能与NO大量共存)。
答案：(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag 还原 AgNO3溶液 108
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