山东省德州市某中学2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

高三期中考试化学试题第I卷(选择题 共48分)116小题为选择题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D含H2SO4的废水用BaCl2处理后不行直接排放2下列单质或化合物性质的描述正确的是ANa2CO3的溶解性比NaHCO3小BSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物CFeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33下列有关说法不正确的是A为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B试验室可用浓硫酸干燥SO2气体C16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子DAl2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、的下列说法中正确的是A反应I中的TiO2是氧化剂BTiCl4在反应I中是还原产物，在反应中是氧化剂Ca=b=c=2D每生成9.6 g Ti，反应I、中共转移0.8 mol电子5下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生转变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水6短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物是弱酸BZ位于元素周期表的第3周期第A族CY的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D原子半径的大小挨次：r(Z)r(Y)r(X)7下列说法正确的是A依据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性B加热分解CuSO45H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C最高化合价为+7的元素确定属于主族元素D16gO3含有8NA个电子8下列装置用于试验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到试验目的的是A用装置甲制取氨气， B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸取尾气9下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3- B碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3- 10下列说法中，正确的是A将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会布满试管B分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是Na2S和稀H2SO4 Na2SO3和盐酸 Na2S和盐酸 Na2SO3和稀H2SO4A只有 B C D12下列有关物质性质的说法错误的是 A铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的推断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，马上毁灭白色沉淀C若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则该溶液的pH为lD向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应14蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行试验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法不正确的是A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使潮湿的KI淀粉试纸变白的缘由可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2I2IO3-D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA16含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的 量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关推断正确的是A曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+NO3-=3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3：n1=3：2第卷 (非选择题 52分)17(14分)短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若A是气态单质，D是一种强碱。B的化学式为_或_。C的电子式为_。 (2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的缘由_。用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中全部离子的浓度之间的关系_。(3)若C是一种气体，D是一种强酸。写出C与水反应的化学方程式为_ _。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行试验。装置I中的试剂为_ _；试验过程中，在浓H2SO4中未发觉有气体逸出，则得出的结论是_ _。18(12分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源猎取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题： (1)操作A是_(填试验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在渐渐提高的简易方法是_。 a分析氯化钠含量 b测定溶液密度 c观看是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(选填编号)。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳d碳酸钠溶液(3)操作C是_；上图中虚线框内流程的主要作用是_。(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为_g。19(12分)化学与人类社会可持续进展亲热相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式_；国际上最新接受“饱和亚硫酸钠溶液吸取法”，请写出有关反应的化学方程式_。(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_。试验室可利用如右图所示装置完成该反应，在试验过程中，除观看到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观看到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可掩盖在有溃疡的胃表面，疼惜其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ _。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol-1)20(14分)某课外小组探究利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其试验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)操作的名称为_，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_。(3)写出AD反应离子方程式_。(4)滤液E经蒸发浓缩、_得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用_。a稀H2SO4 b蒸馏水 c酒精 dNaOH溶液(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径两种，你认为最佳途径是_，理由是_。答案