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2022年10月高三化学月考考试
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、环境亲热相关。下列说法错误的是
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减或消退工业生产对环境的污染
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
3．下列有关物质应用的说法中，正确的是
A．用石英器皿盛装氢氟酸 B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜
D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多
4．下列描述或化学用语书写错误的是
A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀渐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉渐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子
方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
5．用下列分别装置进行相应试验，能达到相应试验目的的是
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分别NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分别CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、、
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、
7．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④
8．下列由相关试验现象所推断出的结论中，正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均削减，说明二者均发生升华
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
反应
D．分别布满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者均易溶于水
9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A． 只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤
10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列推断正确的是
A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
11． 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3
④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧
12．某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：
下列叙述正确的是
物质（25℃）
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀时的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不行能观看到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调整pH到3～4后过滤，得到纯洁的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀
13．已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 （ ）
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1
14. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有
关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A、①③ B、③④ C、①② D、①③④
15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是…………（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
加压有利于提高SO2的转化率
工业生产硫酸常在高温下进行
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
工业生产硫酸用水吸取SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对，Ⅱ对；有
16.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、
c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出
的正确挨次是……（ ）
A、G→a→e→b→f→d→c B、G→c→d→b→e→f→a
C、G→a→e→f→b→d→c D、G→b→e→f→a→d→c
17. 下列各组中的试验步骤及现象，能达到相应试验目的的是
试验目的
试验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
MnO2和稀盐酸气体褪色
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液溶液变蓝色
D
探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液红色变深
18．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽视不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
19．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是( )
A
B
C
D
操作
向NaClO溶
液中通入SO2
向Na2CO3溶
液中滴加盐酸
向NaHCO3溶液
中滴加石灰水
向KBr溶液
中滴加稀氯水
X
Na2SO3
NaCl
Na2CO3
Br2
20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括3个小题，共40分）
21.（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________
C溶液于碳酸氢钠溶液混合式的反应现象_________________________________________
22.（18分）某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下试验：
请依据上面流程，回答以下问题：
（1） 操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需有 。（填仪器名称）
（2） 进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。
A 50ml量筒 B 25ml量筒 C 50ml碱式滴定管 D 50ml酸式滴定管
（3） 写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ，
（4） 在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤洁净
（5） 称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么 。
（6） 若样品质量为ag，最终所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式 （不用化简）。
（7） 有人认为该试验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 。
（8） 若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称 。
23.（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的试验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1） 将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。
写出试验中制备氯气的离子方程式 。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个试验，试验操作、现象、结论如下：
试验
序号
试验操作
现象
结论
Ⅰ
将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
试验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
试验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简洁的试验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期毁灭的现象是 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观看现象。
参考答案及评分标准（阅卷）
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
D
C
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
A
B
C
B
D
二、（包括3小题，共24分）
17.（8分）
(1)（2分）bd
(2)（2分）净水、消毒
(3)（4分）①2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH— + O2↑
②2A1 + 2OH— + 6H2O 2[A1(OH)4]— + 3H2↑
18.（8分）
(1)（3分）强氧化 不稳定 挥发
(2)（3分）d（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
(3)（2分）2Cl— — 2e— = Cl2↑
19.（8分）
(1)（2分） ④②③① ①
(2)（4分）c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—) > c(OH—) > c(H+) 2.5×10—8
(3)（1分）减小
(4)（1分）大于
三、（包括2小题，共28分）
20.（16分）
(1)（2分） SO2、NO2
(2)（8分）① ②ad ③0.075mol/(L•min) 9
(3)（6分）①放热（1分） ②Ka=Kb>KC（1分） ③O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－（2分） 30（2分）
21.（12分）
(1)（4分）二氧化锰 （圆底）烧瓶
(2)（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。
(3)（2分）产生淡黄色沉淀
(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）
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