资源描述
重 点 突 破
锁定高考热点 探究规律方法
考点1
电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的比较
1. 电解质和非电解质的比较
特殊提示 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
题组训练
1．下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不行以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电力量不肯定比弱电解质溶液的导电力量强。
答案 D
2．下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．强电解质肯定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液肯定是浓溶液
D．强电解质在水中肯定能全部溶解
解析 强电解质不肯定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。
答案 B
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
答案 C
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析 HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案 A
归纳总结
电离方程式书写的思维模型
考点2
离子方程式的书写及正误推断
1.离子方程式书写的留意事项
(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。
(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。
(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO”)。
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
2．离子反应方程式的正误推断
离子方程式的正误推断主要包括以下几个方面：
(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。
(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。
(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。
(4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
(7)要留意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，照试验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。
题组训练
5.(2021·新课标全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析 本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用力量。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。
答案 D
6．(2021·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生正确运用化学用语的力量。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A项错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“↓”，B项错误。C项离子方程式不符合元素守恒。
答案 D
7．(2021·四川)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O
解析 次氯酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆写，A项错误；双氧水有氧化性，KI有还原性，两者发生氧化还原反应，B项正确；用铜作电极，阳极铜直接失电子生成Cu2＋，溶液中Cu2＋得电子，有Cu生成，C项错误；硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。
答案 B
8．(2021·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
解析 B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3＋与SO的个数比为12，当SO完全沉淀时，加入的OH－与Al3＋反应生成AlO。
答案 A
考点3
限定条件的离子方程式的书写
1.过量型
书写程序：(1)依据组成比例写出不足量物质参与反应的离子形式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO的比例肯定是1:2。
(2)过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH－的化学计量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．定量型
书写的关键是参与反应的离子严格依据给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1:2:1:2，明显OH－不足量，然后依据以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
3．目标型
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
4．条件限定型
在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。
题组训练
9．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．试验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
解析 本题考查离子方程式的书写，意在考查考生书写与量有关的离子方程式的力量和分析力量。A项中的HCl应拆成离子形式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C项反应中，Ca(HCO3)2溶液是少量的，Ca(HCO3)2中的HCO应完全反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；D项，还原性：Fe2＋>Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，Fe2＋先被氧化，依据已知Cl2和FeBr2的量可知离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案 B
10．(2022·河北教学质量监测)下列离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
解析 A项错，正确的写法为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B项错；D项错，由于铁粉过量，产物是Fe2＋而不是Fe3＋。
答案 C
11．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为____________________，连续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为______________________。
(2)写出下列离子方程式
①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液
_____________________________________________________。
②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
_____________________________________________________。
解析 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开头时NaHSO4不足量，H＋和SO按组成比例11参与反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的组成比例为1:2，相当于OH－过量。离子方程式应表示为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2＋与加入的SO物质的量相等时，溶液仍显碱性，假如再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O。
(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相像，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相像。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，即HCO是一个整体，不能拆开写。
答案 (1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O
(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
归纳总结
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
1．依据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参与反应，则参与反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参与反应的离子的物质的量。
3．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点4
离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊。指三种特殊状况：
(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合经常较为隐蔽，不易被察觉；
(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；
(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
推断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透亮 溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应状况。
题组训练
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
解析 本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应学问的理解与应用力量。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B项错误。Ag＋与SO、I－均不能大量共存，C项错误。AlO与H＋不能大量共存，D项错误。
答案 A
13．(2022·南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是( )
A．NO、Cl－、Na＋、H＋
B．AlO、K＋、ClO－、CO
C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋
D．SO、Fe2＋、OH－、NH
解析 B项中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，错误；C项中Ca2＋与SO不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；D项中OH－与Fe2＋和NH均不能大量共存，错误。
答案 A
14．(2022·大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
解析 选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO与Fe2＋不能大量共存，错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO都不能大量存在，错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，错误。
答案 C
15．(2022·长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下肯定能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－
B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋
C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
解析 A项，溶液呈酸性或碱性，AlO不能存在于酸性溶液中；B项，Al3＋与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H＋、NO和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 C
归纳总结
1.熟记常考离子的性质
特殊提示 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。
2．警惕题干中的常见“陷阱”
名 师 究 错
易错追根溯源 挑战高考满分
【典例1】 下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
【错因分析】 不知道OH－与HSO、NH反应的先后挨次，会错选A项。不知道SO恰好沉淀完全时，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，会错选C项。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，会错选D项。
【解析】 OH－与HSO、NH反应时，OH－先与HSO反应生成SO和H2O，然后与NH反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSO＋OH－===SO＋H2O，A项错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1:2，B项正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO恰好沉淀完全时，SO与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1:4，两者恰好反应生成AlO，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C项错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D项错。
【答案】 B
纠错训练
1.下列离子方程式的书写正确的是( )
A．将明矾加入氢氧化钡溶液中使硫酸根离子沉淀完全：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===AlO＋BaSO4↓＋2H2O
B．将过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析 A项中离子方程式应为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O；C项中反应产物应为Al(OH)3；D项中反应产物应为Fe2＋。
答案 B
【典例2】 下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
④由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－
A．①②④ B．③⑥
C．② D．⑤⑥
【错因分析】 不生疏给定物质的性质，忽视题目给定的限制条件而错解，如③中，能与Al反应产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性；又如④中，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1>10－7 mol·L－1，说明该溶液应当是促进水电离的强碱弱酸盐溶液，若忽视这一限制条件，将会出错，一些同学只片面依据题设条件认为在碱性溶液中Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－能大量共存。
【解析】 ①中MnO有颜色；②碱性环境中CO、Na＋、AlO、NO相互不反应，能大量共存；③中溶液为酸性或碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能共存；④由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1的溶液应当是强碱弱酸盐溶液，题目给定的Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－不符合。⑤中Fe3＋能与SCN－反应而不能大量共存；⑥中HNO3氧化Fe2＋和I－而不能大量共存。
【答案】 C
纠错训练
2.(2022·江西第三次联考)常温下，在指定溶液中下列各组离子肯定能大量共存的是( )
A．加入Al能放出气体的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO
B．某无色透亮 的溶液：Fe2＋、ClO－、SiO、Na＋
C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO、Cl－
D．0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中：Na＋、Ca2＋、HC2O、NO
解析 加入Al能放出气体的溶液可能为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中Cu2＋不能共存，A项错误；Fe2＋为浅绿色且与ClO－、SiO均不共存，B项错误；加入(NH4)2CO3后加热产生气体，则溶液为强酸性或强碱性，Na＋、K＋、NO、Cl－均能共存，C项正确；HCO与HC2O不共存，D项错误。
答案 C
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