2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第三章-课时4-铜及其化合物-金属材料.docx

课时4铜及其化合物金属材料(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，其次层护罩是压力仓，第三层护罩是用最牢固的钢和混凝土制成的格外厚的球体。下列叙述错误的是()。A锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气解析钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。答案B2(2021江门质检)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是)。MN Q Q溶液 MNANa BAl CFe DCu解析Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是CuCl2CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2。答案D3(2022揭阳质检)钓鱼岛群岛的东海海疆及部分太平洋海疆探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()。A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34解析金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；Cu的质子数和中子数之差为(6329)295，D项错误。答案C4氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()。A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO= Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl解析A项，用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH，Cu元素由2价变为1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH4HCl=2CuCl23H2；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，1价Cu、1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。答案D5(2021黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中、先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参与反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列生疏或推断错误的是()。A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析、都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。答案A6某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲： 乙： 丙： 下列推断正确的是()。A三种试验方案都能制得纯洁的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染解析甲方案得到的滤渣中含有Hg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到HgO、Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯洁的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜、汞等物质，最终也不能得到纯洁的铜；丙方案中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最终可以得到纯洁的铜。由于锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原Zn2。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案可能会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。答案D二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl掩盖在其表面。下列说法正确的是()。A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起爱护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl掩盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可推断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子爱护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。答案BC8(2021揭阳联考)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素养量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()。A图1中产物a、b的化学式分别为CuO和Cu2OB图1整个过程中共生成0.26 g H2OC图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素养量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条解析0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol10.72 g，所以b点是Cu2O，A正确。依据化学方程式Cu(OH)2 CuOH2O,4CuO2Cu2OO2，反应过程中产生0.01 mol H2O，即0.18 g，B错误。CuO和其所含铜元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为10 g CuO中含8 g铜元素，观看图2知，曲线B符合上述质量关系(表示的是CuO)。而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系，所以C错误、D正确。答案AD三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9(14分)历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯洁的单质D不活泼性(2)一位保藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这确定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它确定是_币，表面始终未被氧化的缘由是_。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_。A观看颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观看现象解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，简洁与氧气、水蒸气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太简洁掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。答案(1)D(2)铜氧化铜2CuO2= 2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O= Cu2(OH)2CO3红金金不活泼，不易被氧化(3)D10(16分)高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO45FeS212H2O= 7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。解析(1)依据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B与O2的反应条件，可以推断B为SO2，该反应为Cu2SO2(适量)2CuSO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和Cu2S。(2)B为SO2，则D为SO3，E为H2SO4。反应为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)依据化学方程式中硫元素的化合价变化，可知被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。答案(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和Cu2S(2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液(4)3711(17分)某课外争辩小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的试验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可接受灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。试验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能缘由是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必需进行的试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的试验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的缘由是_(填字母编号)。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化解析(1)因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜，其缘由可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必需先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最终将其干燥，由此可写出答案。(4)依据途径的反应化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应化学方程式2CuO22H2SO4(稀) 2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。(5)称量操作至少进行4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。答案(1)ceb(2)a、b(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a12(17分)(2021佛山模拟)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe= 3Fe22TiO2(无色)Fe4H= 2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要把握条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)= 2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可接受_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6解析(1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的Fe3转化为Fe2，爱护TiO2不被Fe3氧化。(3)由KspFe(OH)32.791039可得c(Fe3)c3(OH)2.791039K2.79103。(4)利用盖斯定律：两个热化学方程式相加即得所要的热化学方程式TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) = TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。(5)由工业流程图可以得出该生产过程中产生了工业三废。(6)TiCl4与SiCl4的沸点差异很大，所以接受蒸馏的方法进行分别。答案(1)使Fe3还原为Fe2；爱护TiO2不被Fe3氧化(2)109 m107 m(或其他合理答案)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) = TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。(5)产生三废(或其他合理答案)(6)蒸馏(或分馏或精馏)