1、1随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的缘由是()A相对原子质量渐渐增大B元素的原子半径呈周期性变化C核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化解析：选C。元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。2原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A8 B12C15 D16解析：选D。X元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，按2价分析，该元素的最高正价为6价，则该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。3X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素
2、的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：选D。电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。依据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AH
3、X BH2XCXH4 DXH3解析：选D。X元素的最高正价是5价，则其最低负价为3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。5有下列四种微粒：ONaMgN(1)按原子半径由大到小的挨次排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的挨次排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)其中两者能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常状况下，化合价有0价、正价和负价的是_。解析：Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2；O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5。原子半径大小为23Na24Mg14N18O；四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2)r(Na)r(O2)r(N3)。四种核素养子数和中子数分别是O8、10；Na11、12；Mg12、12；N7、7。通常状况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。答案：(1)(2)(3)(4)(5)
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