资源描述
高三化学试题（B）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
留意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在
答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在
B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2．下列物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的挨次组合的一组为（ ）
A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡
3．下列变化确定属于化学变化的是（ ）
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸
变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。
B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO
6．用图所示试验装置完成对应的试验（部分仪器已省略），能达到试验目的是（ ）
7．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发觉a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（ ）
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
8．下列描述正确的是（ ）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中确定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
9．下列说法正确的是（ ）
A．c( H+)＞c(OH－)的溶液确定显酸性 B．常温下，pH = 6 的溶液确定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变
10．下列关于有机化合物的生疏不正确的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
11．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振
荡后溶液呈红色
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)⇌ I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应 I2(aq)+ I－(aq) ⇌I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率确定有V(正)﹥V（逆）
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
13．下列事实确定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
14．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
15．下述试验不能达到预期试验目的是（ ）。
序号
试验内容
试验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
争辩浓度对反应速率的影响
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）
A．12.8g B． 19.2g C． 32.0g D． 38.4g
第Ⅱ卷 （共52分）
二、填空题（52分）
17．（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液
的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽视不计)
（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈 性，则溶液
中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两
溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。
18．（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中
A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是
次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化
合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
组成元素
B、C
A、C
C、D
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL确定浓度的NaCl与
CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算
成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。
19．（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在确定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，依据下表完成下列问题：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②推断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 , 平衡时NH3的体积分数为
。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。
20．（10分）某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH3可用来消退NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
21．（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸取塔中吸取剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH把握不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中
c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
① 滴定终点的现象是： 。
② 样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。
高三化学试题（B）参考答案
1—5：C B C C A 6—10：D B D A C
11—15：A C D C A 16：B
17、(10分，每空2分)
(1)1∶1 (2)酸 < (3)< （4）>
18、（10分，每空2分）
（1）H2O2 Na2O2 1:2
（2）① CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O
② 4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O
(或2 H2O － 4e－ = O2↑+4 H+）
19、（12分，每空2分）
（1）①> ②ABC ③400 50％
（2）①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol
②离子键、共价键
20、(10分)
（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)A、B （2分）
(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ （全对给2分，错一个不给分）
催化剂
（4）4NH3+6NO=== 5N2+6H2O (2分) ； 1.2 （2分）
21、（10分）
（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）
（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）2.6×10－9 （2分）
（4）① 滴入最终一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（2分）
② 1.625Vc/m×100％（2分）
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