2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题四氧化还原反应-.docx

专题四　氧化还原反应

氧化还原反应基本概念

1.(2022年广东理综,10,4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
2.(双选题)(2011年上海化学,18,4分)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又
是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(　　)
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
3.(2010年安徽理综,7,6分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是(　　)
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4.(2009年福建理综,6,6分)下列类型的反应,确定发生电子转移的是(　　)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
氧化还原反应的规律及应用

1.(2021年上海化学,16,3分)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入确定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(　　)
A.2　4　3　2　2　6 B.0　2　1　0　1　2
C.2　0　1　2　0　2 D.2　2　2　2　1　4
2.(2022年上海化学,15,2分)如图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,马上用另一培育皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对试验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
选项
试验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处马上褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-

3.(双选题)(2010年海南化学,7,4分)下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)
A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2
4.(2009年上海化学,7,3分)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③试验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的挨次排列,正确的是(　　)
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
5.(双选题)(2009年广东化学,17,4分)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列说法正确的是(　　)
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH渐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避开混入Fe2+
氧化还原反应的配平及相关计算

1.(2021年上海化学,22,4分)确定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为(　　)
A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L
2.(2022年海南化学,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
3.(2011年大纲全国理综,13,6分)某含铬(Cr2)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(　　)
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
4.(2021年福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发觉滤液中仍含有确定量的S,其缘由是　 

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
②该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生
成ClO2。

工艺中可以利用的单质有　　　　　　(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为　 
　。 
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
　(D)+24NaClO3+12H2SO4　ClO2↑+　CO2↑+18H2O+　　　　 
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的　　　　倍。 
5.(2010年上海化学,24,8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会渐渐变浅,最终变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(假如系数是1,不用填写):
　　　　+　　　　+　　　　 　　HIO3+　　　　。 
(2)整个过程中的还原剂是　　　　。 
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成　　　　色;连续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是　　　　　　　　。 
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2　　　　L(标准状况,保留2位小数)。 

氧化还原反应基本概念
1.(2021山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此推断下列说法确定合理的是(　　)
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
2.(2021合肥质检)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)
A.Cu2O在反应中被氧化
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu
3.(2021衡阳八中质检)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指诞生成物A的化学式为　　　　　　　　。 
氧化还原反应的规律及应用
4.(2021陕西长安一中模拟)有下列三个反应:
①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是(　　)
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.依据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.依据反应①②确定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
5.(2021宁波期末)依据下列试验事实,推断微粒氧化性大小挨次正确的是(　　)
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去
A.Mn>Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2> Fe3+> Mn
C.Mn>Cl2> Fe3+>I2 D.Fe3+>Mn> Cl2>I2
6.(2021山东临沂)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
MFe2OxMFe2Oy
则下列推断中正确的是(　　)
A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂
C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2
氧化还原反应的配平及相关计算
7.(2021四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(　　)
A.1 mol Cl2参与反应转移电子数确定为2NA
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.依据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)
D.含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
8.(2022杭州师大附中高三模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
9.(2022合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是:Mn+N+　Mn2++N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.　中的粒子是OH-

10.(2021浙江嵊泗中学质检)Cu与确定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x=　　　　　　 　。 
(2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。 
(3)参与反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。 
11.(2021福建四地六校模拟)小明做试验时不当心粘了一些高锰酸钾,皮肤上毁灭了难看的黑斑,老师告知他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
Mn+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1 mol H2C2O4参与反应,转移电子总数为6NA
12.(2022杭州师大附中模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。依据以上信息,结合自己所把握的化学学问,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,假如反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。