2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题四氧化还原反应-.docx

专题四氧化还原反应氧化还原反应基本概念1.(2022年广东理综,10,4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32.(双选题)(2011年上海化学,18,4分)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23.(2010年安徽理综,7,6分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4.(2009年福建理综,6,6分)下列类型的反应,确定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应氧化还原反应的规律及应用1.(2021年上海化学,16,3分)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入确定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.243226 B.021012C.201202 D.2222142.(2022年上海化学,15,2分)如图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,马上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对试验现象的“解释或结论”正确的是()选项试验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-3.(双选题)(2010年海南化学,7,4分)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO24.(2009年上海化学,7,3分)在下列变化:大气固氮,硝酸银分解,试验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的挨次排列,正确的是()A.B.C.D.5.(双选题)(2009年广东化学,17,4分)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+。下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH渐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避开混入Fe2+氧化还原反应的配平及相关计算1.(2021年上海化学,22,4分)确定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为()A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L2.(2022年海南化学,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+3.(2011年大纲全国理综,13,6分)某含铬(Cr2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2的物质的量为 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中,3x=y4.(2021年福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发觉滤液中仍含有确定量的S,其缘由是 已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。5.(2010年上海化学,24,8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会渐渐变浅,最终变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(假如系数是1,不用填写):+HIO3+。(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成色;连续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。氧化还原反应基本概念1.(2021山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此推断下列说法确定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂2.(2021合肥质检)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中,下列说法中正确的是()A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu3.(2021衡阳八中质检)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填代号)。(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3,试指诞生成物A的化学式为。氧化还原反应的规律及应用4.(2021陕西长安一中模拟)有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O,下列说法中正确的是()A.中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B.依据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C.在反应中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化D.依据反应确定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br25.(2021宁波期末)依据下列试验事实,推断微粒氧化性大小挨次正确的是()FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去A.MnFe3+Cl2I2B.Cl2I2 Fe3+ MnC.MnCl2 Fe3+I2D.Fe3+Mn Cl2I26.(2021山东临沂)新型纳米材料MFe2Ox(3xy D.氧化性:MFe2OySO2氧化还原反应的配平及相关计算7.(2021四川射洪模拟)下列有关说法正确的是()A.1 mol Cl2参与反应转移电子数确定为2NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC.依据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-8.(2022杭州师大附中高三模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9.(2022合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是:Mn+N+Mn2+N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH-10.(2021浙江嵊泗中学质检)Cu与确定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2+2R+yH2O。(1)反应中的x= 。(2)反应产物R的化学式为。(3)参与反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为。11.(2021福建四地六校模拟)小明做试验时不当心粘了一些高锰酸钾,皮肤上毁灭了难看的黑斑,老师告知他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:Mn+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平),下列说法中正确的是(填字母)。A.该反应的氧化剂为H2C2O4B.该反应右边横线上的产物为OH-C.该反应配平后H+的化学计量数为6D.在该反应中有1 mol H2C2O4参与反应,转移电子总数为6NA12.(2022杭州师大附中模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。依据以上信息,结合自己所把握的化学学问,回答:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是,假如反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是。