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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列关于铝元素的叙述正确的是( )
A．铝是一种比较活泼的金属
B．常温下铝不能与氧气反应
C．氧化铝不能通过分解反应制得
D．在化学反应中，铝简洁得到电子，是氧化剂
答案：A
2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①②④ D．①②④⑤
解析：Mg(OH)2只能与盐酸反应而不能与NaOH溶液反应。
答案：C
3．[双选题]下列有关铝元素的说法不正确的是( )
A．铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应
B．铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气
C．试验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D．向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清
解析：A项Al粉与Fe2O3粉末高温下反应生成Fe和Al2O3，正确。B项，稀HNO3与金属反应不会产生H2，正确。C项试验室常将氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，不正确。
答案：CD
4．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为( )
A．NaOH B．Na[Al(OH)4]
C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．无法确定
解析：Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最终得到的沉淀不行能有Na，只能是Al，则溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]。
答案：B
5．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它们全部溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积是( )
A．1000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1500 mL
解析：当Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol。
V[NaOH(aq)]＝＝1000 mL。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)分析下图中各物质的转化关系。
已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。
(1)写出B、D的化学式：B________；D________。
(2)写出离子方程式：
C→D：________________________________________________________________；
B＋CO2(足)→D：______________________________________________________；
B＋C：__________________________________________________________________。
(3)写出化学方程式A→E：______________________，该反应又叫________反应。
解析：地壳中含量最高的金属元素是Al。可知B是Na[Al(OH)4]，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe单质。
答案：(1)Na[Al(OH)4] Al(OH)3
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 铝热
7．(10分)某化学爱好小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下试验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：F________，G________。
(2)分别混合物最简洁的方法是___________________________________________。
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是______。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_________________________________________________________________；
H→I：__________________________________________________________________。
解析：A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，则A、B分别为Fe、Al中的一种。A能与NaOH溶液、盐酸反应，则A为Al，B为Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E为白色沉淀，则X为氨水，E是Al(OH)3，F是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J为Fe2O3。
答案：(1)Al2O3 FeCl2
(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面
(3)C
(4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
8．(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为______________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。
解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(3)Fe3＋的检验可用KSCN溶液。
(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂等。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾
(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)
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