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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．很多国家格外重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。
答案：D
2．[双选题]下列有关镁的叙述中，正确的是( )
A．镁条燃烧引起的火灾不行用干粉灭火器扑灭
B．镁不能与浓硝酸反应
C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸
D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO
解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。
答案：AD
3．肯定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是( )
A．100 mL
B．50 mL
C．25 mL
D．由于Mg、MgO的质量未知无法推断
解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。
答案：B
4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中肯定含有的金属是( )
A．锌 B．铁
C．铝 D．镁
解析：n(H2)＝＝0.5 mol，生成0.5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的质量小于10 g。
答案：C
5．[双选题]某争辩性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个试验：
①将镁粉投入到冷水中，未观看到明显现象；
②将镁粉投入到溴水中，观看到只是开头时产生极少量的气泡，但溴水会渐渐退色；
③将镁粉投入到液溴中，未观看到明显现象；
④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色很快退去
下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉可与溴水中的酸反应
C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：由①说明Mg与冷水不反应，由③说明Mg与液溴不反应，②说明Mg与溴水中的酸缓慢反应生成H2。④加入水后反应猛烈，说明水起催化作用。
答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(6分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上有用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可推断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)；
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
试写出④的化学反应方程式______________________________________________。
解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠的反应属于复分解反应。
答案：(1)物理变化
(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O
7．(11分)已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：
(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？
________________________________________________________________________。
(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的生疏？
________________________________________________________________________。
(5)假如等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小挨次为________________。
解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反应的产物及现象。
镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较简单。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是猛烈的放热发光的氧化还原反应，不肯定有氧气参与。由题给方程式知，24 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增大 g，与CO2反应，质量增大22 g，故有m3>m1>m2。
答案：(1)2Mg＋O22MgO，
2Mg＋CO22MgO＋C
(2)猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成大量白烟
(3)不是，由于氮气比氧气稳定
(4)燃烧不肯定有氧气参与
(5)m3>m1>m2
8．(13分)试验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水猛烈反应)。
(1)假如气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接挨次是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。
(2)各个装置中导管连接的正确挨次是
G―→________、________―→__________、__________―→__________、__________―→__________。
(3)试验开头时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有____________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是________________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________________，发生反应的化学方程式为：________________________。装置⑤的作用是____________，发生反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置①中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)试验装置⑤出来的气体是______________。
解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯洁而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最终加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯洁，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃挨次是先⑤后①。
答案：(1)④ ③ ② ⑤ ① (2)F E D C M N A
(3)H 铜 镁 (4)除去空气中的水蒸气 除去空气中少量的CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 除去空气中的O2 2Cu＋O2△,2CuO (5)3Mg＋N2△,Mg3N2 (6)氮气
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