资源描述
2022/2021学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试
化 学 试 题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分、非选择题(第24题～第26题。共3题31分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．答选择题必需用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。答非选择题必需用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 Ｎ14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于
化石能源的是
A．煤 B．石油 C．自然 气 D．生物质能
2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2 B．CO2 C．KOH D．金刚石
4．氨气被认为是雾霾的促进剂。NH3不具有的性质是
A．易溶于水 B．碱性 C．酸性 D．还原性
5．下列过程属于物理变化的是
A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸
6．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
7．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O22Cu + SO2，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C． 分解反应 D．复分解反应
8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A．明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉——NaClO
C．纯碱——NaHCO3 D．水煤气——CO、H2
9．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．SO42－ C．CH3COO－ D．Mg2+
10．下列化学用语表示正确的是
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH－)2
11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液加入鉴别
12．风光互补LED（半导体）照明系统广泛用于高速大路照明，其原理如下图所示，图中涉及的能量转化方式有
LED照明灯
太阳能电池板
蓄电池
风光互补控器
A．至少6种 B．4种 C．3种 D．2种
13．臭氧是抱负的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是
A．增大压强可提高反应速率
B．上升温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
14．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，有关说法正确的是
A．C被还原 B．C发生氧化反应
C．ZnCO3被氧化 D．ZnCO3是还原剂
15．下列有机反应不属于取代反应的是
A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O
B．H－C≡C－H + HClH2C = CHCl
C．
D．
16．下列试验方法或操作能达到试验目的的是
浓硫酸、乙酸、
乙醇及碎瓷片
饱和
NaOH
溶液
酸性高锰
酸钾溶液
水和乙酸
的混合物
温度计
水
A．除去甲烷中乙烯 B．制备乙酸乙酯 C．分别乙酸和水 D．制备蒸馏水
17．干电池原理示意图如右，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
C
Zn
NH4+(aq)
V
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
C．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水的反应：H＋ + OH－ = H2O
B．铝与NaOH溶液的反应：Al + 2OH－ = AlO2－+H2↑
C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+
D．铜与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
20．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中全部元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简洁氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120mL5mol·L－1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。则X中铁的氧化物为
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO2
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）我国新修订的《环境疼惜法》已于2021年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。
①“APEC蓝”为2022年科技热词之首。较多地排放下列气体不利于蓝天毁灭的是
▲ （填字母）
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ▲ 。
a．Cr2O72－ b．Pb2+ c．Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的 ▲ 。
a．C b．Ca(OH)2 c．SiO2
（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。
①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在一般钢中添加了 ▲ 和镍等形成合金。
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中自然 橡胶的结构简式为 ▲ 。
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物 ▲ （写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）保持养分平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。
①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ▲ ，该试验说明维生素C具有 ▲ 性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。
③阿司匹林（）必需密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为 ▲ 。
B. 《有机化学基础》
（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多。
①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是 ▲ 。
a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是 ▲ 。
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5molO2的是 ▲ 。
a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为 ▲ 。
②鞣花酸分子中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （写名称）。
③1mol鞣花酸最多可与 ▲ molBr2发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含 ▲ molNaOH的溶液发生反应。
（3）（7分）β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：
①图中化合物A的名称为 ▲ （用系统命名法）；属于取代反应的有 ▲ （填序号）。
②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是 ▲ 。
③B的一种同分异构体，具有下列性质：
Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子
写出符合条件的B的同分异构体的结构简式： ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。
（1）K的化学式为 ▲ 。
（2）A的电子式为 ▲ 。
（3）I与H反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ▲ 。
26．(10分) 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车平安气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。
（1）物质的量之比1∶1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）结晶时加入乙醇的目的是 ▲ ；用乙醚洗涤的目的是 ▲ 。
（3）汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个平安气囊容积为56L。
①标出上述反应的电子转移方向及数目 ▲ 。
②欲使气囊中布满标准状况下氮气，则该平安气囊应装入NaN3和KNO3的总质量多少克？（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）。
高二化学参考答案与评分标准
一、选择题(69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
C
B
C
B
D
D
C
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
/
答案
A
B
B
D
A
D
C
C
B
B
A
/
24.（15分）
A.《化学与生活》（1）①a （1分） ②c （1分） ③b（1分）
（2）①铬（Cr）（1分）②（1分）
③CaCO3(石灰石)（1分）；Co2O3（1分）；SiO2 +3CSiC + 2CO↑（1分）
（3）①鸡肉粉（1分）；姜黄（1分）；山梨酸 （1分）
②由蓝色变无色（1分）；还原（1分）
③
（2分）
B.《有机化学基础》
（1）①a（1分） ②b （1分） ③c （1分）
（2）①C14H6O8 （1分） ②羟基（1分）；酯基（1分） ③2（1分） ；8（1分）
（3）①3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（2分）
②防止CH2I2与羧基反应（1分）
③（2分）
25.（6分）（1）Al2(SO4)3 （1分） （2） （1分）
（3）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
(化学式正确，方程式未配平的扣1分，下同）
（4）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O（2分）
26.（10分）（1）NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O（2分）
（2）减小叠氮化钠的溶解度（1分）；除去乙醇并使其快速干燥（1分）
（3）① （2分） ②133.1g（4分）
说明：本卷中全部合理答案均参照给分。
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