2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第2讲-考点4-一定物质的量浓度溶液的配制.docx

考点四　肯定物质的量浓度溶液的配制
[题组训练·考能]
题组一　仪器的使用及溶液的配制
1．某同学挂念水质检测站配制500 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为 (　　)。

A．①与②之间 B．②与③之间
C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间
解析　图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤之间。
答案　C
2．某同学试验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是 (　　)。
A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒
B．托盘天平、500 mL容量瓶
C．酒精灯、漏斗、导管
D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
解析　本题的解题关键是依据操作步骤分析所用试验仪器。用固体配制肯定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。
答案　C
—————[失分防范]————————————
(1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中；
(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；
(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
(4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。

(5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不精确     。
(6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
题组二　误差分析
3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能缘由是 (　　)。
A．定容时溶液没有冷却至室温
B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D．定容时仰视读数
解析　溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本试验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。
答案　D
4．假如你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)。
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案　C
—————[思维建模]————————————