2020年高考化学单元评估检测(十)(人教版-山东专供).docx

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单元评估检测（十）
第十四章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关试验的叙述中,正确的是(　　)
A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液
B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热
2.下列有关贮存方法的叙述中错误的是(　　)
A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处
B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3.(2021·汕头模拟)下列试验能达到预期目的的是(　　)
A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤
B.检验溶液中是否含有S:加入硝酸酸化的BaCl2溶液
C.检验溶液中是否含有N:加入NaOH浓溶液并加热,用潮湿红色石蕊试纸检验产生的气体
D.检验CH3CH2Br中的溴原子:加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液
4.(2021·韶关模拟)从海带中提取碘的试验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(　　)

5.(力气挑战题)“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点,观看下面四个“封管试验”(夹持装置未画出),推断下列说法正确的是(　　)

A.加热时,①上部汇合了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华
B.四个“封管试验”中都发生了化学反应
C.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
D.④中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小
6.下列仪器和装置,用橡胶管经过简洁连接,可制备收集多种不同的纯洁、干燥的气体(考虑有毒尾气吸取)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是(　　)

A.制备收集Cl2:连接a→f→e→d
B.制备收集H2:连接b→c→g
C.制备收集CO2:连接b→d→e
D.制备收集NH3:连接b→d→e→c
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·广州模拟)下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥
D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振荡后,静置分液
8.(2021·揭阳模拟)下列试验或操作合理的是(　　)

三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(16分)(2021·襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是___________ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是　　　　。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现供应以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳
D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的试验方案:
验证甲同学方案:  　。
验证乙同学方案:  　。
(3)依据所学学问推断,你认为　　 　　的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为　 。
10.(16分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行试验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是  　。
(2)装置B中产生气体的缘由有(结合化学用语解释)  　。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行试验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观看到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是　 。
②乙观看到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)　 。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的缘由:  　。
(4)为挂念乙实现在装置F中也观看到红棕色气体,可在原试验的基础上进行改进。
①甲认为可调整K1和K2把握A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“削减”)________装置A中的产气量或(填“增加”或“削减”)　　　　装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)　　　　。

11.(16分)(力气挑战题)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的试验。

(1)写出试管A中发生反应的化学方程式:  　。
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接挨次为(用接口字母表示)a—　 ,描述能证明气体产物的试验现象  　。

(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下试验:

①试剂X的化学式　　　 　;
②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的缘由　 。
12.(16分)(2021·东莞模拟)用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:
2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。已知:

熔点(℃)
沸点(℃)
SO2
-72.4
-10
SO3
16.8
44.3

(1)要顺当进行试验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列A～E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
Ⅰ　　　　　、Ⅱ　　　　　、Ⅲ　　　　　。

(2)将装置连接好,试验前,必需进行的操作是(不必写具体过程)　 。
(3)试验时,浓硫酸能顺当滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是  　。
(4)开头试验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,试验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后挨次是　 。
(5)试验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的缘由是  　。
(6)试验时若用25.2 g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时连续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3 g,则本试验的SO2的转化率为_____________%(保留小数点后一位)。

答案解析
1.【解析】选A。容量瓶只能用于配制溶液,故A项正确;将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液只变红,不褪色,故B项不正确;称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量,故C项不正确;试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热,但烧杯则需隔石棉网加热,故D项不正确。
2.【解析】选C。浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。
3.【解析】选C。苯酚与溴水反应生成三溴苯酚可溶解于苯中,A错;若溶液中含有S,加入硝酸酸化的BaCl2溶液也能生成BaSO4,B错;检验CH3CH2Br中的溴原子,加入NaOH后发生反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,若NaOH过量可与AgNO3反应生成沉淀会干扰溴原子的检验,D错。
4.【解析】选D。将海带灼烧应在坩埚中进行,A错;过滤应使用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液位于液体上层,应从上口倒出,C错;利用蒸馏法可回收苯,D对。
【误区警示】不同仪器的用途、留意事项各有特点,应依据试验目的,在娴熟把握仪器应用的基础上合理选择、使用仪器。
5.【解析】选B。①上部汇合了固体NH4Cl,是由于分解产生了NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项不正确;②、③、④中分别发生着NH3·H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,②因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又都变为红色,③则相反,故C项不正确;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项不正确。
6.【解题指南】解答本题应留意以下2点:
(1)制备气体所需原料不能拘于传统选择,可考虑其他可替代的试剂;
(2)除杂与干燥可能合二为一,并留意先后挨次。
【解析】选A。B用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;CO2不能用碱石灰来干燥,故C项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸取尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故D项不正确。
7.【解析】选A、B。NH4Cl在灼烧时发生分解反应生成HCl和NH3从SiO2中分别出去,A对;Cu2(OH)2CO3可与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑,Cu不与盐酸反应,盐酸可将铜表面的铜绿除去,B对;CO2、SO2均与NaOH反应,C错;Br2+2NaI====2NaBr+I2,I2易溶于苯,因此D项操作在除去Br2的同时引进杂质I2,D错。
8.【解析】选A、D。蒸发、结晶操作应在蒸发皿中进行,B错;萃取碘水中的碘时,不能选用酒精作萃取剂,由于其与水互溶,C错。用KMnO4溶液进行滴定试验时KMnO4因能腐蚀橡胶而不能盛装于碱式滴定管中,D对。
9.【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,溶液呈黄色的缘由可能是:①没反应,因Br2而显黄色;②发生了反应生成了Fe3+而显黄色。
(2)假如因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;假如因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。
(3)由于能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br-==== 4Fe3++10Cl-+3Br2。
答案:(1)Br2　Fe3+
(2)CCl4,下层溶液变橙红色
KSCN,溶液变红色
(3)乙
4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2
10.【解题指南】解答本题留意以下2点:
(1)依据氧气和氨气所需干燥剂的特点推断A、B两装置所制取的气体。
(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,假如氨气过量生成硝酸铵,假如氧气过量则生成NO2。
【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平
衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。
(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生N,在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为
3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O。
①甲观看到装置F中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2====2NO2。
②乙观看到装置F中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。
(4)为使乙实现在装置F中也观看到红棕色气体,需要氧气过量,或在E、F之间除水或除氨处理。
答案:(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O
(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
(3)①2NO+O2====2NO2　②NH4NO3
③3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①增加　削减　②a、b、c
11.【解析】(1)铁与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气,其化学反应方程式为
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)由于生成的氢气中混有水蒸气,需要经浓硫酸干燥除水,再通过灼热的氧化铜粉末,用无水硫酸铜检验生成的水,故导管的接口挨次是a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
(3)四氧化三铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氯化铁两种盐。当加入KSCN溶液时,由于Fe3+和SCN-的作用,溶液呈红色,当通入氯气时,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+浓度更大,故红色更深。
答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)f—g—b—c—h(或f—g—c—b—h)
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
(3)①KSCN(或NH4SCN)
②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3
12.【解析】综合题给信息,试验装置自左至右分别为SO2的发生装置生成SO3,经浓硫酸干燥。(Ⅰ)后催化氧化,生成的SO3经冰水冷凝(Ⅱ)在U形管中,为了避开SO3吸水及SO2污染空气,在(Ⅲ)中添加浓硫酸的吸水装置及NaOH的尾气吸取装置。
(4)为防止SO2的损失应当先预热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸。
(5)2SO2+O22SO3,正反应是放热反应,温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性。
(6)Na2SO3 → SO2 →SO3
25.2 g 16 g
故SO2的转化率为×100%≈70.6%
答案:(1)Ⅰ:B　 Ⅱ:A　 Ⅲ:B、E
(2)检查装置的气密性
(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等
(4)先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸
(5)温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性
(6)70.6
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