204-2021学年高二化学苏教版选修4同步训练：专题3专题复习课-Word版含解析.docx

专题复习课

练基础落实
1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中肯定能大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Na＋、Cl－、HCO
D．K＋、Fe2＋、SO、NO
答案　B
2．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其缘由可能是(　　)
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
答案　B
解析　酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．溶度积大的化合物溶解度确定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
答案　B
解析　利用溶度积比较溶解度时，还必需进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。
4．下列浓度关系正确的是(　　)
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
答案　D
解析　A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
5．下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度转变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度肯定小
答案　D
解析　由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度转变，只转变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不肯定符合，故D错。

练方法技巧

6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的挨次是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案　C
解析　等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡：CO＋H2O

HCO＋OH－，H2O

H＋＋OH－，因此A不正确；电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO－的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。
7．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式：
________________________________________________________________________。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______(填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？
(2)室温下，将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②简述该混合液呈碱性的缘由。
答案　(1)①BiCl3＋H2O

BiOCl＋2HCl　②不正确　③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。
(2)①Bm＋＋mH2O

B(OH)m＋mH＋　②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱连续电离出OH－，使溶液显碱性。
解析　(1)由于BiCl3＋H2O

BiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。由于在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。(2)由于酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8＞7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是 Bm＋＋mH2O

B(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱连续电离产生OH－，显碱性。
8．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案　(1)10－12
(2)10－b mol·L－1　10－a mol·L－1
(3)变小
解析　(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol·L－1。
(3)温度上升时，KW变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。
练综合拓展

9．今有下列四种酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。
(1)四种酸中，c(H＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。
(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H＋的物质的量的大小关系是__________________。
(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开头反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；
当反应结束后，发觉有一种酸有剩余，则此酸为__________。
(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。
答案　(1)A＝B＝C>D　(2)C>A>B>D
(3)C>A＝B>D　(4)A＝B＝C>D　C
(5)C>A＝B>D
10．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学爱好小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是
________________________________________________________________________。
答案　(1)Zn(NO3)2
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析　(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。
(2)由于Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(3)碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。
(4)操作③是为了分别Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。
(5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2。
11．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某争辩小组在试验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟试验。查表得：
BaSO4(s)＋4C(s)高温

4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①
BaSO4(s)＋2C(s)高温

2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸取，得到硫化钠。则Na2S水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应：C(s)＋CO2(g)高温

2CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(4)实际生产中必需加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
答案　(1)S2－＋H2O

HS－＋OH－，HS－＋H2O

H2S＋OH－　(2)2.7×10－3　(3)＋172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析　(1)Na2S的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为 S2－＋H2O

HS－＋OH－，HS－＋H2O

H2S＋OH－(可不写)。
(2)由Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10可知，当两种沉淀共存时，c(Ag＋)相同，因此＝＝＝2.7×10－3。
(3)ΔH＝＝
＝172.5 kJ·mol－1。
(4)上述两反应都具有肯定的可逆性，增加碳的量可使BaSO4被充分还原，提高BaS的产量；反应①和②为吸热反应，通入空气可与炭反应供应反应所需的高温环境。