2020年高中化学同步练习：《弱电解质的电离-盐类的水解》3(鲁科版选修4).docx

其次节 弱电解质的电离 盐类的水解一、选择题（本题包括25小题，每小题4分，共100分，每小题只有一个正确答案）1. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa，按pH值由大到小的挨次排列，正确的是： A. B. C. D.2. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B.c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H)C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH)3. 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，应实行的措施是（ ）A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH4. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法推断5. 在确定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 6. 下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL 冰醋酸7. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O8. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO49. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，确定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2削减的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都削减，其方法是（ ） A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11. 某氨水中c(NH4 )0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 A.增大 B.削减 C.不变 D.无法推断12.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠13.盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是由于A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增加D. NaHCO3在加热时变成红色14. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可接受的方法是（ ）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银15. 下列有关pH变化的推断中，正确的是A 随着温度的上升，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的上升，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A NH4+=Cl- B NH4+Cl-C NH4+7，最终一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD21. 下列各组物质能一起混合施用的是 A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C. 重钙施入碱性土壤中 D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用 22. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O23. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32-C.Na+相等 D.水的电离度相等24. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水 适量的NaOH. A. B. C. D. 25. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸试验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增加；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关二、填空题（本题共1小题，共9分）26.（9分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO3-的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）推断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）推断正确。查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）推断是错误的，理由是 。答案1、A 2.D 3.D 4.B. 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C15.C 16.A 17.B 18.B 19.C 20.A 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D26.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙；B； 等于；甲；乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150